专题四·技巧性计算-2023年中考总复习化学【中考新方向】（河南省）

中考新方向·学 专题四 技巧性计算 类型一 设7.2g镁完全反应生成的氢气质量为x。 例1某C0与C0,的混合气体中，碳元素的 Mg H2 质量分数为36%。取10g该气体混合物 24 2 通过足量灼热的氧化铜，再将气体通入足 7.2g 量澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是 24_7.2g (C) B.40g x=0.6g A.4.8g C.30g D.20g 设7.2g铝完全反应生成的氢气质量为y 2A1~3H2 【解析】 54 反应物中间产物 6 最终生成物 7.2g y CO Cuo C0, 澄清石灰水 CaCO, C0, △ 547.2g 6-y 根据转化关系，关键元素是碳元素，可根据 y=0.8g 碳元素质量守恒，求出白色沉淀碳酸钙的 设7.2g锌完全反应生成的氢气质量为。 质量。m(C)=10g×36%=3.6g,则m Zn 。H2 12 (CaC0,)=3.6g÷100 =30ga 65 2 7.2g 【即时演练】 657.2g 1.(2022·邓州市二模)将9.6g镁、锌两种 2 金属的混合物加入盛有100g稀硫酸的烧 z≈0.22g 杯中，二者恰好完全反应，将反应后的溶液 由于金属是镁、铝和锌的混合物，由题中的 蒸发、干燥，得到38.4g固体。则生成氢气 数据可知，生成氢气的质量应该小于最大 的质量为 ( 值0.8g,大于最小值0.22g可能为0.6g A.0.4g B.0.5g 【即时演练】 C.0.6g D.0.7g 2.(2021·涪城二模)有一包金属粉末，可能 类型二 由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几 例2有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,与足量 种组成，取该样品2.4g,加入100g稀硫酸 盐酸反应，生成H2的质量可能是(B) 恰好完全反应，得0.2g氢气和无色溶液。 A.0.2g B.0.6g 下列说法正确的是 C.0.8g D.0.9g A.样品中一定只含有Mg 【解析】本题中涉及的反应为Mg、AI、Zn与 B.样品中一定不含有Ag,可能含有Fe 盐酸的反应，采用极值法，即假设7.2g全 C.稀硫酸的溶质质量分数为19.6% 部为某种金属的质量，从而计算氢气质量 D.无色溶液中溶质总质量为12g 化学 第二部分·题型攻克篇 其完全反应。若反应前后容器内固体质量 类型目 不变，则容器中铜和碳酸钙的质量比是 例3现有Na,C0,和Na2S0,的混合物共2.3 (A) g,完全溶于水并加人过量的BaCl2溶液后， A.11:14 B.20:14 生成BaC03和BaS0,沉淀共4.12g,写出其 C.44:25 D.16:25 中一个反应的化学方程式：NaCO,+ 【解析】本题涉及铜跟氧气的化合反应和碳 BaCl=BaCO,↓+2NaCl(或Na,SO,+ 酸钙的分解反应，反应前后固体总质量不 BaCl,—BaSO4↓+2NaC);原混合物 变。其原因是跟铜反应的氧气的质量与碳 中含钠元素的质量为0.92g。 酸钙分解放出的二氧化碳的质量相等，抓 【解析】计算原混合物中钠元素的质量，由 住这一关键即可列式求解。 题中涉及的化学方程式Na2CO3+BaCl2 设混合物中铜的质量为x,碳酸钙的质量 -BaC0,↓+2NaCl、Na2S04+BaCl2 为y BaSO,↓+2NaC1可知，反应后固体质量增 2Cu+02 -2CuO 加是因为反应物中的钠元素转化为生成物 12832 中的钡元素。 32x 设原混合物中钠元素的质量为x。 128 2Na Ba 质量变化 CaCO, 高温 Ca0+C021 46 137 137-46=91 100 44 x 4.12g-2.3g=1. 44y y 82g 100 46 32x44y 911.82g x=0.92g 由题意可得 128100 【即时演练】 解得-25 4 答案为C。 3.碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二 氧化碳，反应的化学方程式为 【即时演练】 实验室有 4.足量铜粉和铁粉的混合物与盐酸充分反应 一包含杂质的碳酸氢钠样品50g(杂质不 后过滤，将滤渣在空气中充分加热，加热后 含钠元素，受热不变化)，其中钠元素的质 产物的质量恰好等于原混合物的质量，则 量分数为23%，将样品加热一段时间后称 原混合物中铁的质量分数为 () 得固体质量为43.8g,则分解的碳酸氢钠占 A.20% B.40% C.50.4%D.80% 原碳酸氢钠样品的质量分数为 类型五 类型四 1.化学式转化关系 例4(2022·广东模拟)将一定质量的碳酸 钙和铜粉置于一散口容器中，加热燬烧使 例5有CsH。、C,H,O、C6H,O组成的混合 化学 中考新方向 …化学 物，经测定含氧元素的质量分数为30%，则 —feS0,+H↑和H,+Cu0△Cu+ 碳元素的