微专题三·金属与酸反应的曲线-2023年中考总复习化学【中考新方向】（河南省）

中考新方向·学 微专题三 金属与酸反应的曲线 区专题精拼 命题方间目国 横坐标表示反应时间，纵坐标 氢气的质量g 表示H2的质量 MgA1Z下e 园曲线规律曲线的倾斜程度表示酸反应产 反应时阿 生H,的速率，领斜程度越大速率越快：“平 【分析】 台”高低表示金属与酸反应产生H的多 金属过量时，生成H的质量由酸的质量决 少，“平台”越高，产生H的质量越大。 定，最终生成H2的质量 1.等质量的镁、铝、锌、铁分别与足量的等浓 命方同横坐标表示酸的质量，纵坐标 度的稀盐酸或稀硫酸反应 表示H2的质量 【反应图像】 (向等质量的镁、铝、锌、铁中分别逐渐加入等 氢气的质草g 浓度的稀盐酸或稀硫酸时，酸的质量与生成 H的质量关系)》 Me e 园曲线规律该图像无法判断金属活动性强 反应时何： 弱，平台越高，表示生成的H2的质量越大， 【分析】 消耗的酸越多。 (1)酸（浓度相同）足量时，生成H2的质量 【反应图像】 由 决定。 氢气的质吊/会 (2)曲线越陡（先出现拐点），表示 -AI 31g Zn (3)“平台”越高，表示 较的质录g (4)反应后显+2价的金属（铝的相对原子 【分析】 质量可以看成18)，金属的相对原子质量 (1)刚开始反应时酸不足，生成的H的质量 越小， 相等。 2,过量的镁、铝、锌、铁分别与等质量、等浓度 (2)随着酸不断增加，酸过量，金属的量不足， 的稀盐酸或稀硫酸反应 生成的H的质量由 决定，关 反应图像】 系为Al>Mg>Fe>Zn 化学 第一部分·基础夯实篇 腳题方可褐 横坐标表示金属的质量，纵坐 【分析】 标表示H2的质量 (1)反应开始时，金属的量不足，生成H的质 (向等质量、等浓度的稀盐酸中分别逐渐加入 量由 的质量决定，金属的相对原子 过量的镁、铝、锌、铁，金属的质量与生成H, 质量越小（铝的相对原子质量可以看成18）， 的质量关系) 生成的H,的质量越大。 园曲线规建该图像的斜率不表示金属活动 (2)随着金属过量，酸不足，最终生成的H,质 性强弱，表示等质量的金属生成H2的 量 (填“相等”或“不相等”)。 多少。 【反应图像】 氢气的质量g Al Mg Fe Zn 金域的质g 区聚集中背·实战 (2016·河南)相同质量的镁、铝、锌分别与相 Mg=Zn:④Al=Mg>Zn;⑤Al=Zn>Mg:⑥Al 同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量 >Mg=Zn。其中合理的个数为 () (直接用各金属表示)的大小关系有以下几种 A.5个 B.4个 C.3个 D.2个 猜测：①Mg>A1>Zn:②Al>Mg>Zn:③A1= 少专题精练 1.现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别 A.甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、Fe 放人三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸 B.金属活动性：甲>乙>丙 中，生成氢气的质量与反应时间的关系如 C.相对原子质量：乙>丙>甲 图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2 D.消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 价)。下列说法正确的是 ( 2.有等质量的A、B两种金属，相对原子质量 +氢气的质量 A<B,将A放人质量分数为15%的稀硫酸 甲 中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，A、 内 B在生成物中均为+2价，产生氢气的质量 反应时间s 随反应时间的变化曲线如图所示。下列说 *化学 中考新方向·伙学 法正确的是 ③若硫酸有剩余，两种金属产生氢气的质 量相同 质品 ④若两种金属有剩余，二者消耗硫酸的质 反应时可 量相同 A.产生氢气的速率A<B A.1种 B.2种 B.反应后A、B一定都有剩余 C.3种 D.4种 C.消耗稀硫酸和稀盐酸的质量比为98：73 5.(2021·武汉模拟)现有某铁样品5.6g,含 D.消耗B的质量一定小于A的质量 有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其 3.有等质量的A、B两种金属，分别加人等质 中逐渐加人溶质质量分数为9.8%的稀硫酸， 量的盐酸中，反应后均为+2价，生成氢气 产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如 的质量m随时间t变化的函数关系如图甲 图所示。下列结论中正确的有 或乙所示，则下列符合题意的是( 个氢气的质什g 100 稀硫酸的质城g A.金属的活动性A<B ①x的值为0.2②M点对应的溶液中至 B.若反应后A、B都有剩余，则为图乙 少含有三种阳离子③铁样品中可能含有 C.相对原子质量B小于A 镁 ④恰好完全反应时，一定没有固体 D.若为图甲，表明反应后酸有剩余 剩余 4.两个烧杯中各装有等质量的镁、铁，然后分 A.①② B.①3 别向烧杯中逐渐加入相同质量、相同浓度 C.②④ D.①②③④ 的稀硫酸，加人硫酸的质量和产生氢气的 6.向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同 质量关系如图所示。下列说法正确的有 浓度的稀盐酸至过量，酸溶液的质量与生