2023年中考化学二轮专题复习--计算题

2023年中考化学二轮专题复习--计算题 1．一份铁粉和铜粉的混合物样品,某同学取了20克加入足量的稀硫酸中,待反应完全后过滤,称得不溶物的质量为6克, （1）金属混合物中铁的质量分数_______?   （2）产生氢气的质量_______? 2．钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图2．请根据有关信息回答问题。 实验次数 第一次 第三次 第四次 加入盐酸的质量（g） 20 20 20 剩余固体的质量（g） 35 a 20 （1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是________，a的数值为________。 （2）该盐酸中溶质的质量分数是多少________？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%） 3．用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验： ①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计)，重新称量； ②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表： 锥形瓶 锥形瓶+稀盐酸 锥形瓶+反应后溶液 质量/克 35.5 55.5 80.5 (1)若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 克。 (2)本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为 克。 (3)请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。 (4)另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果。于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数 (选填“偏大”或“偏小”)，造成这一偏差的原因是 。 4．某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量 ( 国家规定食醋中总酸量为 3.5 g/100 mL ~ 5 g/100 mL) ，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。请 你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。 (1)配制 100 g 质量分数为 5 ％的氢氧化钠溶液需要水 mL 。 (2)若把食醋中的酸均看成是醋酸(CH3COOH)，现有食醋 500 mL ， 甲同学从中取出 10 mL 食 醋，加入 5 ％的氢氧化钠溶液 4.8 g 恰好完全反应。请通过计算，食醋中总酸量为 g/100 mL，判断该食醋是否合格。 5．同学们用熟石灰粉末中和实验室废液中的盐酸，取废液200 g，不断加入熟石灰粉末，同时测得溶液的pH与熟石灰的质量关系如图所示： （1）当加入5 g熟石灰时，废液呈什么性？ （2）依据实验图示中的数据，计算废液中盐酸的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%） 6．某厂为了测定一批Cu-Mg样品中铜的质量分数，取用10g样品，把200g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表： 稀盐酸的用量 第一次加入50g 第二次加入50g 第三次加入50g 第四次加入50g 剩余固体的质量 8.8g 7.6g 6.4g 6.4g (1)该样品中铜的质量分数是 ； (2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%) 7．某固体物质中可能含有NaCl、BaCl2、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质25g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某浓度的稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示，请根据图示回答问题。 (1)通过分析可知该固体物质中一定不含 。 (2)通过计算确定固体物质的组成成分及质量。 (3)该稀硫酸中溶质的质量分数是多少？ 8．铜锌合金外观似金子，化学小组为检测其中锌的质量分数，按下列流程进行探究实验，充分反应，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）： 求： (1)生成氢气的总质量为 g。 (2)合金中锌的质量分数。 (3)稀盐酸中溶质的质量分数。 9．洁厕灵的有效成分为HCl，李强同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表。 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入Na2CO3溶液的质