第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1.56gNa2O2和Na2S的混合物中阴阳离子的总数是0.07NA B．常温常压下，8gO2与O3的混合气体中含有4NA个电子 C．常温下，1L中性CH3COONH4溶液中水电离的H+数目为1×10-7NA D．由H2O2制得2.24LO2，转移的电子数目为0.2NA 2．在CH3COOH溶液中滴入过量稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随氨水的加入体积(V)的变化曲线(如图)是 A． B． C． D． 3．常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是 A．pH=6的盐酸加水稀释100倍，溶液的pH=8 B．将1L0.1 mol· L-1Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L，溶液的pH= 13 C．pH=3的醋酸溶液加水稀释1000倍，所得溶液pH＞6 D．pH=10的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液的pH=12 4．常温下，向20mL 0.1 NaB溶液中滴入等浓度的HA溶液，所得溶液中与的关系如图所示。已知，下列说法错误的是 A． B．与pH=3时相比，的值在pH=4时更小 C．滴入20mL HA溶液后存在关系： D．滴入20mL HA溶液离子浓度存在关系： 5．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．樟脑丸释放的物质能驱除衣柜里的蟑螂 B．废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点 C．《泉州府志》中有：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之，其原理是泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖 D．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减少温室效应 6．向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液，再滴入适量浓氨水，下列叙述不正确的是 A．开始生成蓝色沉淀，加入适量浓氨水后，形成无色溶液 B．Cu(OH)2溶于浓氨水的离子方程式是：Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH- C．开始生成蓝色沉淀，加入适量浓氨水后，沉淀溶解形成深蓝色溶液 D．开始生成Cu(OH)2，之后生成更稳定的配合物 7．室温下，向10mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，混合溶液中含碳组分的物质的量分数δ(X) [δ(X)=]与pH关系如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线②代表δ(HC2O)与pH关系 B．H2C2O4的第二步电离常数K2的数量级为10-5 C．0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中：c(Na+) + c(H+) ＞ c(HC2O)+c(C2O)+c(OH-) D．0.2mol·L-1H2C2O4和0.2mol·L-1NaHC2O4等体积混合所得溶液pH恰为1.23 8．下列实验中，不能达到实验目的的是 由海水制取蒸馏水 萃取碘水中的碘 分离粗盐中的不溶物 由制取无水氯化铁固体 A B C D A．A B．B C．C D．D 9．25℃时，用浓度为的NaOH溶液滴定体积均是20mL、浓度均为的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示： 下列说法错误的是 A．pH=2的HZ溶液加水稀释10倍，pH=3 B．酸性强弱顺序是： C．加入20mLNaOH溶液时，只有HY溶液达到滴定终点 D．加入10mL NaOH溶液时，HY溶液中 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．加入铝粉能放出氢气的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、 B．由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1的溶液：Fe2+、、ClO-、 C．c()=c(Cl-)的NH4Cl-NH3·H2O混合液：Al3+、Fe3+、、 D．=1.0×10-12的溶液：K+、、S2-、Cl- 11．实验室可通过下列方法制备亚硫酸氢钠晶体，已知： ①反应Ⅰ和反应Ⅱ始终在恒温40℃的容器中进行 ②实验过程中隔绝氧气 ③：；；；； 下列说法正确的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为 B．在反应Ⅱ发生的过程中会产生大量的气体 C．反应I、II结束后，反应Ⅱ所得溶液中水的电离程度强于反应Ⅰ所得溶液中水的电离程度 D．亚硫酸氢钠溶液中： 12．下列事实不涉及盐类水解应用的是 A．明矾、氯化铁晶体常用于净水 B．实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O制MgCl2 C．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 D．实验室用Zn与稀硫酸制H2时，加入几滴CuSO4可加快反应速率 13．常温时，把浓度为0.1 mol·L-1盐酸分别滴加到浓度为0.1 mol·L-1的MOH 和NOH两种一元碱，所得到滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（   ） A．Kb(NOH)≈10-21 B．碱性