专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题2023---2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题 1．下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究镀锌铁皮的锌镀层是否已反应完全 将镀锌铁皮放入烧杯中，加入稀硫酸，用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，使其充分反应 若产生氢气的速率突然减小，则锌镀层已反应完全 B 探究某牙膏中是否含有甘油 取少量样品，加入适量蒸馏水，搅拌、静置，取上层清液，滴加适量新制 若有绛蓝色沉淀生成，则该产品中含有甘油 C 检验某溶液中是否含有 取少量该溶液于试管中，先加入KSCN溶液，再滴加过量酸性高锰酸钾溶液 若溶液加入KSCN溶液无现象，滴加酸性高锰酸钾溶液后变红，说明原溶液中含有 D 探究和HClO的酸性 取等浓度的和NaClO溶液，用玻璃棒蘸取后点于试纸中部，与标准比色卡比较 若溶液测得的蓝色更深，说明的酸性比HClO弱 A．A B．B C．C D．D 2．常温下，用0.12mol/L的Na2SO4溶液滴定50.00mL未知浓度的BaCl2溶液，溶液中电导率k和—lgc(Ba2+)随滴入Na2SO4溶液体积V(Na2SO4)的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A．溶液电导率与离子所带电荷、离子浓度等因素有关 B．当k=1．2×10-4μS•cm-1时，溶液中的主要溶质为NaCl C．该BaCl2溶液的物质的量浓度是6.0×10-4mol/L D．该温度下BaSO4的溶度积常数数量级约为10-10 3．所给实验操作能达到实验目的的是 A．用装置甲蒸干溶液制无水固体 B．用装置乙测定酸碱反应的中和热 C．用装置丙测定锌与稀硫酸的反应速率 D．用装置丁进行酸碱中和滴定实验 4．常温下，用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L-1某一元酸HA溶液，滴定曲线如图。下列说法错误的是 A．HA的电离度为1.00% B．点③滴定到达终点，可用酚酞作指示剂 C．点②所示溶液中：c(Na+)=c(HA)+c(A-) D．点①所示溶液中：c(A-)-c(HA)=2c(H+)-2c(OH-) 5．常温下，联氨是一种弱碱，溶于水呈碱性，原理与氨相似，其水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．联氨的电子式为 B．联氨是二元弱碱，与稀硫酸反应可以生成酸式盐 C．若P点溶液中的溶质为，则存在： D．常温下，羟胺的，将少量联氨水溶液加入足量溶液中，发生的反应为 6．时，相同的盐酸和醋酸溶液各，分别加水稀释，随溶液体积变化的曲线如图所示．下列说法不正确的是 A．曲线I代表盐酸的稀释过程 B．溶液的导电性：c点点 C．溶液中和氢氧化钠的能力：b点点 D．将a、b两点所示溶液加热至，的值变小 7．某温度下，pH相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，两溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断，下列说法正确的是 A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点溶液与b点溶液的导电能力相同 D．b点酸溶液的总浓度大于a点酸溶液的总浓度 8．如图实验装置 (夹持装置略)或操作正确的是 A．SO2制备 B．液液分离 C．HCl吸收 D．酸碱滴定 9．“84”消毒液(有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白。下列对于实验现象的分析不正确的是 实验目的 6mL“84”消毒液+2滴石蕊试液 6mL“84”消毒液+2滴石蕊试液 6mL“84”消毒液+2滴石蕊试液 现象 混合后溶液呈蓝色， 一段时间后蓝色褪去 混合后溶液呈紫色，紫色迅速褪去，无气体产生 混合后溶液呈红色，红色迅速褪去，并产生大量气体，该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 A．对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO-+H+=HClO B．实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO=Cl2↑+H2O C．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝是因为发生了置换反应生成了碘单质(I2) D．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH才能安全使用 10．某温度下，向溶液中滴加的溶液，滴加过程中与溶液体积的关系如图所示。 已知：。下列有关说法正确的是 A．溶液中： B．向溶液中滴加的溶液，图中的b点向下平移 C．该温度下， D．b、c点对应的溶液中，水的电离程度更大的为b点 11．如图是工业利用菱镁矿(含杂质、)制取镁的工艺流程。 下列有关说法正确的是 A．沉淀混合物为和 B．酸浸池中也可改用稀硫酸浸取 C．实验室将溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得晶体 D．工业上常采用电解法在阴极上制取镁，为保护镁，电解时应该在无水无氧环境下进行 12．HA与醋酸酸性相似，下列叙述错误的是 A．HA水溶