2023年中考化学二轮专题训练----计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．实验室用34g过氧化氢溶液和适量的二氧化锰混合制取氧气，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。 （1）反应生成氧气的质量为_____g。 （2）实验所用的过氧化氢溶液的浓度为____。 2．硫酸是实验室常用的一种试剂，实验室用质量分数为20%（密度为1.14g/cm3）的硫酸与碳酸钠反应制取二氧化碳。现取Na2CO3溶液100g，逐滴滴入上述稀硫酸直到过量，如图所示： （1）生成二氧化碳的质量为_____g。 （2）已知向碳酸钠溶液中逐滴加入稀硫酸，其反应应是分两步进行的： 第一步反应为：2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4， 第二步反应为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O 试计算：所取Na2CO3溶液的溶质质量分数为多少？_____。 3．某样品中含有K2CO3及少量KCl，小红同学取该样品30g全部溶解于143g水中，再逐滴加入160g稀盐酸。反应中产生气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。 (1)生成的二氧化碳的质量是 g。 (2)计算样品中碳酸钾的质量分数。(写出计算过程，结果保留到0.1%) (3)恰好完全反应时，所得溶液的质量为 g，该溶液的溶质质量分数为 (结果保留到0.1%)。 4．二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可形成硫酸型酸雨。 （1）煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生二氧化硫气体，可用 溶液检验该气体的存在。 （2）为减少大气污染，火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。 ①用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反应原理可用化学方程式表示为 。已知：亚硫酸盐不稳定，易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。 ②用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是： 2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 若1000kg废气中含有1．6kg的二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收 （写出解题过程，计算结果保留一位小数）？ 5．请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算。 （1）该合金中锌的质量分数为 。 （2）第一次加入50g 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%） 6．实验小组同学利用实验室制取二氧化碳的反应原理来测定一瓶标签残缺的稀盐酸的溶质质量分数。取大理石15.0g，向其中加入100.0g该稀盐酸，恰好完全反应，测得剩余物质的质量为110.6g。完成下列分析及计算。 （1）实验室收集二氧化碳气体通常采用的方法是 。 （2）计算该稀盐酸的溶质质量分数。 7．用海水制得的粗盐中会含有氯化钙等杂质。为测定某粗盐样品中氯化钙的含量，按下图所示进行了实验。（假设粗盐中只含氯化钙一种杂质，涉及的反应恰好完全） (1)样品中氯化钙的质量。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 8．将Na2CO3和NaCl固体混合物22.3g放入烧杯中，加入182.1g稀盐酸恰好完全反应．待没有气泡溢出后，称量烧杯中剩余物质总质量为200g．请计算： （1）生成二氧化碳的质量是_________ ； （2）求所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 9．孔雀石主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】，另外还含有少量SiO2等杂质。某化学兴趣小组为测定孔雀石中碱式碳酸铜的含量进行如下实验，取30g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯中，将200g稀硫酸分成四等份，分四次加入烧杯中，测出每次完全反应后烧杯内物质的总质量实验数据记录如下： 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量（g） 50 50 50 50 烧杯内物质的总质量（g） 77.8 125.6 174.5 224.5 碱式碳酸铜与稀硫酸反应的化学方程式为：，（杂质不与硫酸发生反应） (1)反应前将孔雀石粉碎的目的是 。 (2)该反应中生成气体的总质量是 g。 (3)所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出必要的计算过程） 10．在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸（H2SO4），放出气体的质量与所加稀硫酸（H2SO4）质量的关系如图所示。请回答下列问题： （1）产生氢气（H2）_____________g，刚开始滴加稀硫酸（H2SO4）没有氢气（H2）放出的原因是__________（用化学方程式表示）。 （2）计算所滴加的稀硫酸（H2SO4）中溶质的质量分数。 11．为了测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数是多少，取12g碳酸钠样品溶于水中，将氯化钙溶液均分为三份，依次加入到盛有碳酸钠溶液的烧杯中，每次加入氯化钙溶液后生成沉淀的质