专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题2023--2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题 1．下列有关离子方程式不正确的是 A．硫酸铝铵溶液滴加氢氧化钠溶液： B．溶于足量浓溶液中： C．已知酸性将少量通入足量的NaClO溶液中： D．将溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中： 2．下列说法正确的是 A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等 B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有能够自由移动的Na+和Cl- C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42- D．SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质 3．常温时，有0.1MOL·L-1的次磷酸 H3PO2(一元弱酸)溶液和0.1mol• L-1的氟硼酸 HBF4溶液，两者起始体积均为 V0，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为 V，两溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．已知常温下，NH3·H2O电离常数 Kb=1.7×10-5mol/L， 则 NH4H2PO2溶液的pH>7 B．NaH2PO2溶液显碱性的原因是 H2PO的电离程度大于其水解程度 C．NaH2PO2溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+c(OH—) D．图中A、B、C点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是：B>C>A 4．下列方案方案、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 往固体样品溶液中加入足量稀盐酸，再加入足量溶液 产生白色沉淀 固体样品已变质 B 用精密pH试纸分别测定相同浓度NaClO和溶液的pH值 pH： 酸性强弱： C 将稀硫酸化的加入溶液中 溶液出现黄色， 的氧化性比强 D 向少量蒸馏水中逐渐加入苯酚晶体并振荡至浑浊，静置片刻后，将试管放在热水浴中，片刻后取出，冷却静置。 加热后可得到澄清溶液，冷却后溶液变浑浊， 较高温度，苯酚能与水互溶；温度降低，苯酚溶解度降低且析出晶体 A．A B．B C．C D．D 5．一定条件下，乙酸酐醇解反应可进行完全，利用此反应定量测定有机醇中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下： ①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。 ②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：。 ③加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 ④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是 A． B． C． D． 6．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是 A．醋酸的电离程度：a＜b＜c B．溶液的pH值：b＞a＞c C．蘸取c点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值一定偏大 D．若分别向a、b、c三点的溶液中，加入同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＝b＝c 7．下列实验操作和数据记录都正确的是 A．用托盘天平称量时，将 NaOH 固体放在左盘内的纸上，称得质量为 10.2 g B．用 25 mL 碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为 16.60mL C．用广泛 pH 试纸测稀盐酸的 pH=3.2 D．用 10 mL 量筒量取 NaCl 溶液，体积为9.2mL 8．室温下，已知，，向二元弱酸溶液中滴入NaOH溶液，的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A．的数量级为10-2 B．在pH=4.3的溶液中： C．等体积、等浓度的NaOH溶液与溶液混合后，溶液中 D．向溶液中加入少量溶液，发生反应的离子方程式是 9．室温下，向100 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入下列物质。有关结论正确的是 加入的物质 结论 A 100 mL0.1 mol/L盐酸 溶液中2c()= c(Cl－) B 0.01 mol Na2O2固体 反应完全后，溶液pH增大，c(Na+)= 2c(Cl－) C 100 mL H2O 由水电离出的c(H+)·c(OH－)变大(均自由离子) D 100 mL 0.1 mol/L氨水 溶液中减小 A．A B．B C．C D．D 10．常温下，在含有0.10 的溶液中，所有含磷元素的微粒pc随pOH的变化关系如图所示。已知，，下列有关说法中正确的是 A．曲线①代表 B．溶液显碱性的原因是的水解程度大于电离 C．的 D．c点对应的溶液中： 11．下列离子方程式中，属于水解反应的是 A． B． C． D． 12．下列有关氨的说法不正确的是 A．液氨可做制冷剂 B．可以用浓氨水和碱石灰制取少量氨气 C．NH3的水溶液能导电 D．氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性 13．25℃时，下列有关0.1 mol·L-1醋酸溶液的