2.2.1 氯气的化学性质-【赢在课堂】2023-2024学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第一册）

人教版2019必修第一册 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第2节 氯及其化合物 第一课时 氯气的性质 1. 通过氯原子的结构预测氯气的化学性质，深化结构决定性质的观念，并基于实验进行验证。 2.通过学习氯气的化学性质，建立氯及其化合物之间的转化关系，培养宏观辨识与微观探析、证据推理的核心素养。 3.归纳氯气的性质，形成基于物质类别、元素价态、原子结构预测物质性质的认知模型。 学习目标 2 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 本节重难点 氯气的化学性质 次氯酸的性质 氯及其化合物的研究思路 本节重点 本节难点 氯气和水的反应 次氯酸的性质 氯及其化合物的研究思路 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒(C.W.Scheele，1742—1786)将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热，产生了一种能溶于水的黄绿色、有刺激性气味的气体。受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。 他对这种气体的性质进行了研究，发现这种气体能杀死昆虫；而且能溶于水。 科学史话 2023/7/24 4 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 Q:从上述材料分析氯气具有哪些性质？ 颜色 气味 溶解性 黄绿色 有刺激性气味 能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气） 查阅资料，氯气的密度和熔沸点如何？ 资料卡片 熔点：-101 ℃ 沸点：-34.6 ℃ 密度：3.214 g/L(0℃) 氯气的物理性质 颜色 气味 密度 溶解性 熔沸点 黄绿色 有刺激性气味 密度比空气大 能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气） 易液化 归纳 物理性质 Q:氯气具有哪些化学性质？试预测氯气的化学性质 氯气的物理性质 原子结构 元素价态 物质类别 非金属单质 Cl2 0 易得电子 具有氧化性 具有氧化性 具有氧化性 氯气的化学性质 与金属单质反应 2Na + Cl2 2NaCl Δ 剧烈燃烧，产生大量白烟 氯气的化学性质 与金属单质反应 剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟，产物的溶液为蓝绿色 Cu + Cl2 CuCl2 Δ 氯气的化学性质 与金属单质反应 剧烈燃烧，产生大量棕红色烟，产物的溶液为黄色 2Fe+ 3Cl2 2FeCl3 Δ 氯气的化学性质 与非金属单质反应 H2 + Cl2 2HCl 点燃 安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾 HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸 氯气的化学性质 1785年，法国化学家贝托莱将氯气溶解于水中，然后露置在日光下，生成了盐酸并释放出氯气。 贝托莱发现氯气溶于水后形成的溶液（称为“氯水” ）有漂白性，但露置在日光下会失去漂白能力。 贝托莱 科学史话 2023/7/24 12 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 2Na + Cl2 2NaCl Δ Cu + Cl2 CuCl2 Δ 2Fe+ 3Cl2 2FeCl3 Δ 与金属单质反应 归纳 与非金属单质反应 H2 + Cl2 2HCl 点燃 Cl2 Q：氯水为什么是黄绿色的？ Q：氯气与水是否发生反应呢？ 氯气与水 氯气的化学性质 氯气与水 溶液呈现黄绿色 溶液有Cl2分子 推测1 根据元素守恒，可能会生成Cl-、H+ Q：氯气与水反应会生成什么？ 目的 实验操作 实验现象 检验Cl- 取少量溶液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液 检验H+ 取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液 产生白色沉淀 溶液先变红，后褪色 氯气的化学性质 2023/7/24 15 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 氯气与水 推测2 Cl2分子有漂白性 目的 实验操作 实验现象 检验Cl2分子是否有漂白性 干燥的有色纸条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 湿润的有色纸条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 纸条不褪色 纸条褪色 鲜花褪色 氯气的化学性质 2023/7/24 16 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 氯气溶于水发生了化学反应，生成了HCl 干燥的氯气不具有漂白性，湿润的氯气具有漂白性 氯气与水反应产生了一种新的漂白性物质 氯气与水 实验结论 Cl2 + H2O HClO(次氯酸) HCl+ 氯气的化学性质 氯气与水 微观示意图 弱酸，只存在于水溶液中 强氧化性，可漂白、杀菌、消毒 HClO 氯气的化学性质 为什么氯水放久了会变质？ 不稳定性，光照条件下分解产生盐酸和氧气。 2HClO 2HCl + O2 光照 氯气的化学性质 一元弱酸，酸性 HClO < H2CO3 强氧化性，可漂白、杀菌