第十二讲 离子反应-【暑假弯道超车】2023年新高一化学暑假讲义+习题（苏教版2019必修第一册）

第12讲 离子反应 模块一、新知新学 【课标要求】 1．理解强弱电解质、离子反应等概念。 2．理解离子方程式的意义，会书写离子方程式并能进行正误判断。 3．认识离子反应发生的条件。 4．掌握一些常见离子能否共存的判断方法。 【要点梳理】 要点一、电解质与离子反应 1．强电解质 (1)概念：在水溶液中能 电离的电解质。 (2)常见强电解质 ①强酸： 、 、 等。 ②强碱： 、 等。 ③绝大多数盐。 (3)电离方程式 ①H2SO4： 。 ②KOH： 。 ③CaCl2： 。 2．弱电解质 (1)概念：在水溶液中 的电解质。 (2)常见弱电解质 ①弱酸： 、 等。 ②弱碱： 等。 (3)电离方程式 ①CH3COOH： 。 ②NH3·H2O： 。 3．离子反应 (1)实例分析 混合 溶液 Na2CO3溶液 与澄清石灰水 Na2CO3溶液 与CaCl2溶液 反应溶液 中离子 Na＋、CO Na＋、CO Ca2＋、OH－ Ca2＋、Cl－ 反应后 微粒　 、Na＋、OH－ 、Na＋、Cl－ 离子之 间的反应 与 反应生成 与 反应生成 (2)概念：有 的化学反应。 (3)离子反应的实质：溶液中某种离子浓度的降低。 4．离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)书写步骤：以碳酸钠溶液和盐酸反应为例。 ① ：写出反应的化学方程式： 。 ② ：把溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示： 。 ③ ：删去化学方程式两边不参加反应的离子。 。 ④ ：检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等。 (3)意义： ①表示某一个具体的化学反应。 如反应AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 可表示为 。 ②表示同一类型的离子反应。如H＋＋OH－===H2O可以表示所有强酸溶液和可溶性强碱溶液作用生成可溶性盐和水的中和反应。 5．书写离子方程式的拆分原则 (1)能拆写成离子的物质 (2)不能拆写成离子的物质 (3)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。 (4)氨水作反应物可写作NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3(标“↑”)。 (5)固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体反应不能写离子方程式。 (6)多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 【探索发现】 1． 参加离子反应的所有物质都是电解质吗？离子反应一定是离子与离子之间的反应吗？ 答： 2． 书写离子方程式时把CaCO3拆写成Ca2＋和CO正确吗？为什么？ 答： 3． AgNO3溶液和Cu反应的离子方程式写成Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋正确吗？为什么？ 答： 要点二、离子反应发生的条件 1．实例分析 现象及离子方程式 向盛有2 mL CuSO4溶液的试管里加入2 mL NaOH溶液 产生 沉淀 Cu2＋＋2