2023年中考化学二轮专题训练-计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．化工厂化验员用铁粉处理硫酸亚铁和硫酸铜混合溶液，回收铜粉和硫酸亚铁溶液，数据记录如下： 铁 铜 硫酸铜 硫酸亚铁 反应前 10g 0g 混合溶液90g 反应后 4.4g 未测 溶质质量分数为20% 求： (1)反应中消耗铁的质量是 g； (2)反应后得到铜的质量为 g； (3)原溶液中硫酸亚铁的质量为 g。 2．某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g倒入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。测得实验数据如下： 次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 50 反应后烧杯中物质的质量/g 100 150 197.8 245.6 295.6 请根据相关信息计算： (1)反应生成CO2的总质量为 克。 (2)原混合溶液中碳酸钠的质量为多少克？(写出计算过程) (3)稀盐酸的溶质质量分数为 。(填写计算结果)。 3．某100g稀硫酸恰好与6.5g锌完全反应，试计算：（附：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑） （1）该反应中硫酸的相对分子质量是____。 （2）用50g溶质质量分数为19.6%的硫酸稀释成9.8%稀硫酸，需加水____克？ 4．氯化镁是制取镁的原料之一、现要测定某化工产品（含MgCl2和KCl）中所含的氯化镁质量分数，进行实验：先将10g样品完全溶于水，然后把50g一定质量分数的氢氧化钾溶液平均分五次加入样品溶液中，充分振荡，实验所得数据见下表：表： 编号 1 2 3 4 5 加入氢氧化钾溶液的质量/g 10 10 10 10 10 生成沉淀的质量/g 0.58 a 1.74 2.32 2.32 请分析上述数据，回答下列问题： （1）表中a为_____。 （2）样品中的氯化钾属于化肥中的_____肥，可回收利用。 （3）所用的氢氧化钾溶液中溶质的质量分数是_____。 （4）计算样品中氯化镁的质量分数是多少？写出计算过程） 5．某化学兴趣小组为测定氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，取20g固体混合物于烧杯中，加入100g稀硫酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为4g。 (1)固体混合物中氧化铜的质量分数为 。 (2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数 。 6．2021年6月27日我国长征二号运载火箭搭载神舟十二号载人飞船顺利升空。火箭推进剂有液氢、液氧、偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮等。 (1)其中偏二甲肼与四氧化二氮的燃烧生成CO2、O2和N2。工业上获得N2的方法是 ，N2的通常用途是 。 (2)在实验室把一定质量偏二甲肼在氧气中完全燃烧，其反应为C2H8N2+4O22CO2+4H2O+N2。将产生气体分别依次通入浓硫酸和碱石灰(主要成分为NaOH和CaO固体)，将碱石灰增重(吸收CO2)的数据绘成的曲线如图。请计算燃烧的偏二甲肼的质量是多少(写出计算过程)？ (3)上述浓硫酸的作用是吸收燃烧产物H2O。请在图中画出浓硫酸增重的曲线 。 7．甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表 甲 乙 丙 加入氢氧化钠溶液质量（g） 35.0 40.0 45.0 反应得到沉淀的质量（g） 2.5 2.9 2.9 试回答下列问题： （1）上述实验中，_________同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。 （2）求样品中氯化镁的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同） 8．为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见图）． 说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸反应． （1）铁完全反应用去盐酸的质量为_____g。 （2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）。 （3）某同学列出了如下计算式：生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量＝（73+6﹣a）g小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误。 9．化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量，取35g该样品放入烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。 请计算： （1）样品中碳酸钙的质量是多少？ （2）所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？ 10．为了测定某过氧化氢溶液的质量分