第一章 化学反应与能量转化 同步习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应与能量转化 同步习题 一、单选题 1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L NO和 5.6LO2混合后的分子总数为0.5NA B．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g C．1L PH=12的氨水含有 0.01NA个OH- D．3.4g NH3中含N—H键数目为0.6NA 2．用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如图所示，下列说法正确的是（    ） A．放电时，OH－移向镍电极 B．放电时，负极的电极反应为H2－2e－＋2OH－=2H2O C．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连 D．充电时，阴极的电极反应为Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O 3．用来生产燃料甲醇的反应原理：，某些化学键的键能数据如下表，与氢气充分反应的能量变化为 化学键 键能/ 348 413 436 358 750 463 A．放热 B．放热 C．放热 D．放热 4．如图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的是 A．电子由Cu片经外电路流向Zn片 B．Zn片上发生还原反应 C．盐桥中的K+移向CuSO4溶液 D．一段时间后烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小 5．下列关于各图的说法，正确的是(　　) A．①中阴极处能产生使湿润淀粉_KI试纸变蓝的气体 B．②中待镀铁制品应与电源正极相连 C．③中电子由b极流向a极 D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应 6．下列说法或表示法正确的是 A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C（石墨，s）=C（金刚石，s） △H=+119 kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定 C．在稀溶液中：H+（aq） + OH-（aq）=H2O（l）  △H =- 57.3 kJ/mol，.若将含0.5 mol的浓硫酸溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285. 8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H = +285.8 kJ·mol-1 7．根据图示，下列说法正确的是 A．断开非极性键和生成极性键的能量相同 B．反应II比反应III生成的O-H键更牢固 C． D．代表氢气燃烧热的热化学方程式为 8．下图为相互串联的三个装置，下列说法正确的是 A．写出甲池A极的电极反应式为 B．若利用乙池在铁片上镀银，则C是铁片 C．往丙池中滴加酚酞试剂，石墨极附近溶液先变红 D．若甲池消耗标况下气体，则丙池中阳极上产生气体的物质的量为 9．青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是 A．腐蚀过程中，青铜基体是正极 B．若有64g Cu腐蚀，理论上耗氧体积为22.4L(标准状况) C．多孔催化层加速了青铜器的腐蚀，因为改变了反应的焓变 D．为防止腐蚀，可通过导线将铜器与直流电源负极相连 10．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+ D．合金都比纯金属易被腐蚀 11．纤维电池的发明为可穿戴电子设备的发展奠定了基础。一种纤维状钠离子电池放电的总反应式为：，其结构简图如下： 下列说法错误的是 A．放电时，向乙极移动 B．该电池充电时甲极应该与电源的负极相连 C．放电时乙极反应式为： D．工作一段时间后溶液中浓度几乎不变 12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．11.2 L NO与11.2 L 混合后的分子数目为 B．1 L 1.0 mol/L的盐酸含有阴离子总数为2 C．1 mol 含有键的数目为3 D．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为 13．下列装置可以构成原电池的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 二、填空题 14．按要求完成下列填空： (1)在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27kJ的热量，硫的燃烧热为 。 (2)在101kPa时，氢气在1.00mol氧气中完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为 。 (3)天然气中含有的微量H2S会腐蚀管道和设备，在1200℃下进行脱硫处理，H2S会被氧气氧化为SO2，并产生水蒸气。 化学键 H-S O=O H-O SO2中共价键 键能/(kJ▪mol-1) 339 498 464