北京市海淀区中关村中学2021-2022学年高三上学期10月月考化学试卷

1．下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是（　　） A. B. C.D. 2．下列有关物质性质及应用的说法不正确的是（　　） A．硅是良好的半导体材料 B．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料 C．Al2O3、MgO可用作耐高温材料 D．NH3可用于侯氏制碱法制备纯碱 3．中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是（　　） A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物 B．淘金原理与化学上的萃取一致 C．雾的分散质粒子直径范围是10-9～10-7cm D．由沙子到计算机芯片发生了还原反应 4．水是一种重要的资源，它在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是（　　） A．上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧ B．①和⑦中都有氧气生成，且生成1mol O2转移的电子数相同 C．①④⑧反应中，水都既不作氧化剂也不作还原剂 D．⑦中水作氧化剂，②中水作还原剂 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　） A．pH=1的溶液中：HCO3-、K+、Cl-、Na+ B．无色溶液中：NH4+、K+、MnO4-、NO3- C．含有SO2的溶液中：NO3-、OH-、Na+、Ba2+ D．c（OH-）=10-2mol/L的溶液中：Na+、CO32-、Cl-、K+ 6．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．6.2gNa2O中的离子总数为0.2NA B．pH=2的盐酸中的H+总数为0.01NA C．2.3gNa和足量氧气反应转移电子数为0.1NA D．标准状况下，5.6LH2O所含O-H键的数目为0.5NA 7．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（　　） A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3 B．Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，则Fe（OH）3受热也易分解 C．Na可与冷水反应产生氢气，K也可与冷水反应生成氢气 D．CO2可以使澄清的石灰水变浑浊，SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊 8．氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。含氮元素的物质的循环转化关系如图。下列说法正确的是（　　） 2021-2022学年北京市海淀区中关村中学高三（上）10月考化学试卷 参考答案 1-14：ABDCD CACBC DCCB 15、（1）+4价的S元素对应氧化物为SO2，SO2是形成酸雨的主要物质之一，它溶于水反应的化学方程式为：SO2+H2O=H2SO3；NO2与水反应生成HNO3、NO，其反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；正常雨水因为溶解二氧化碳的缘故，pH=5.6，酸雨的pH＜5.6； 故答案为：SO2+H2O=H2SO3；3NO2+H2O=2HNO3+NO；＜5.6； （2）SO2中S元素为中间价态，具有氧化性和还原性，其与一种黄绿色气体（即为Cl2）等体积通入水中发生反应的其离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；SO2与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸，其反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=SO42-+2Mn2++4H+；还原剂为SO2，氧化剂是高锰酸钾，转移电子数为10，单线桥表示为：；SO2被氧化，体现还原性； 故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；5SO2+2MnO4-+2H2O=SO42-+2Mn2++4H+；；还原； （3）W为H2SO4，浓H2SO4与铜单质在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，其反应化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O； （4）冷却至室温；偏大； （5）S的氧化性较弱，使变价金属呈现低价态，故硫粉与铜单质加热反应生成硫化亚铜，其反应方程式为： （6）Na2S2O3中S元素化合价为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，这样才能发生归中反应，据此分析： A、Na2S中S的化合价为-2，S单质化合价为0，故A不合理； B、Na2SO3中S的化合价为+4，S单质化合价为0，故B合理； C、Na2SO3中S的化合价为+4，Na2SO4中S的化合价为+6，故C不合理； D、SO2中S的化合价为+4，Na2SO4中S的化合价为+6，故D不合理； 故答案为：B。 16、（1）打开活塞 a,向NaBr溶液中滴加氯水，氯水氧化溴离子为溴单质，反应方