专题3《水溶液中的离子反应》测试卷2023-2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》测试卷 一、单选题 1．取10mL盐酸注入25mL酸式滴定管中，则液面读数（    ） A．大于15mL B．小于10mL C．恰好在15mL处 D．在10mL到15mL之间 2．类比是化学学习与研究的常用方法。已知：NaH是一种离子化合物，与水反应放出氢气。下列关于铯（Cs）及其化合物的叙述不正确的是 A．无水醋酸铯的化学式为CH3COOCs，易溶于水，其水溶液显碱性 B．碳酸氢铯加热即分解生成碳酸铯、二氧化碳和水 C．在Na、K、Rb、Cs中，Cs熔点最高，密度最大 D．CsH是离子化合物，与水反应可以生成H2 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2+、I-、OH- B．=0.1mol/L的溶液中：Fe2+、K+、NO、Br- C．能使甲基橙变红的透明溶液中：SO、Mg2+、Cu2+、Cl- D．c(S2-)=0.1mol·L-1的溶液中：Fe3+、Na+、Br-、ClO- 4．25 ℃时，某氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中不正确的是 A．溶液中的c(OH－)=1×10－10 mol·L－1 B．溶液中的c(Cl－)>>c(H＋)>c(OH－) C．溶液中的c(H＋)＋=c(Cl－)＋c(OH－) D．溶液中的c(NH3·H2O)= 5．下列各式中，属于正确的电离方程式的是 A．HCO+H2OH2CO3+OH- B．HCO+OH-=H2O+CO C．NH3+H+=NH D．NH3•H2ONH+OH- 6．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 7．下列图示与对应的叙述相符合的是 A．甲图表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态 B．乙图表示NO2在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)→N2O(g)， NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H＜0 C．丙图表示某温度时，BaSO4在水中溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点 D．丁图表示分别稀释10mLpH均为12的NaOH和NH3·H2O溶液时pH的变化，曲线I表示 NH3•H2O 溶液，n＞100 8．下列有关电离平衡的叙述中正确的是 A．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 D．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 9．室温下，下列实验方案能得出相应结论的是 选项 方案 结论 A 将灼热的木炭加入到浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 B 用pH计分别测定0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH，前者pH大于后者 HClO酸性强于CH3COOH C 向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液振荡，溶液颜色变红 氧化性: Ag+>Fe3+ D 向Na2SO3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 Na2SO3溶液中存在水解平衡 A．A B．B C．C D．D 10．某酸性废水中含有大量的和少量，利用该废水为原料制备纳米级的流程如图：    下列说法正确的是 A．通发生的反应： B．流程中可用替代 C．开始向滤液1中加入时，观察到有少量气泡产生，该气体为 D．该流程中使用了漏斗、玻璃棒、酒精灯、坩埚和分液漏斗等 11．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列变化对应的离子方程式正确的是 A．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Fe3++3MgO+3H2O═2Fe(OH)3↓+3Mg2+ B．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：2NO+3Fe2++4H+═3Fe3++2NO↑+2H2O C．“84消毒液”中加少量醋增强漂白性：ClO﹣+H+═HClO D．铅蓄电池放电时正极上的反应：PbO2+2e﹣+4H+═Pb2++2H2O 12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+数目为0.001NA B．56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，转移的电子数一定是3NA C．28g乙烯与C3H8的混合物中含有C—H键的数目为4NA D．标准状况下，含NA个分子的H2、CO混合气体的体积约为22.4L 13．已知：，均难溶于水，，离子浓度时认为其沉淀完全。时，，的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中，或。下列叙述正确的是 A．时，的数量级为 B．时，点对应为的饱和溶液 C．时，的平衡常数 D．时，向浓度均为的和的混合溶液中加入溶液，当恰