专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题2023--2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题 1．下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。25℃时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH的变化如图所示。下列有关说法正确的是 弱酸的电离平衡常数(25℃) CH3COOH HClO A．图像中，a点酸的总浓度>b点酸的总浓度 B．浓度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液， C．pH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的浓度关系： D．图像中，的值：a点>c点(HR代表CH3COOH或HClO) 2．如下图，图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1mL。如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是 A．Ⅰ中是3.2mL，Ⅱ中是5.40mL B．Ⅰ中是4.8mL，Ⅱ中是3.40mL C．Ⅰ中是3.2mL，Ⅱ中是4.60mL D．Ⅰ中是4.8mL，Ⅱ中是4.60mL 3．K2RO4是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸或者加碱改变溶液的pH时，含R粒子的物质的量分数δ(X)[δ(X)=]随pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A．RO中R为+6价，pH＜6时溶液中不存在RO B．H2RO4的第一步电离平衡常数Ka1=4.0×10-4 C．溶液中存在：c(H+)+c(H2RO)=c(OH-)+c(HRO)+2c(RO) D．水的电离程度：M＞N 4．下列实验操作或装置正确的是 A．用甲装置分离苯和溴苯的混合液 B．用乙装置进行氢氧化钠滴定盐酸的实验，测定盐酸的浓度 C．用丙装置制备无水氯化镁 D．用丁装置进行中和热的测定 5．下列各组离子一定能大量共存的是 A．常温下水电离的的溶液：、、、 B．常温下的溶液中，、、、 C．在含有大量的溶液中：、、、 D．澄清透明溶液中：、、、 6．常温下，向50mL0.01mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的MOH溶液，混合溶液pH的变化与所加MOH溶液的体积关系如图所示（密度引起的体积变化忽略不计），下列说法正确的是（    ） A．由图无法判断HA是强酸还是弱酸 B．混合溶液的pH=7时，HA与MOH恰好完全反应 C．K点对应的溶液中，c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) D．当加入MOH溶液的体积为50mL时，溶液中：c(H+)=c(MOH)+c(OH-) 7．下列实验操作和现象以及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液(橙红色)中滴入稀，溶液橙红色变浅 转化为 B 向溶液中加入溶液，充分反应。取反应后试样，滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色；另取反应后试样，加入溶液，产生黄色沉淀 反应是可逆反应 C 将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体直接通入溴水中溶液橙黄色褪去 产生的乙烯具有还原性 D 向的混合溶液中滴入少量稀溶液，有黄色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 8．20 ℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g·L－1)如图所示。下列叙述正确的是 A．盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大 B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应 C．x、y两点对应的溶液中c(Pb2＋)相等 D．往含Pb2＋的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2＋完全转化为PbCl2(s) 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．(R核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数a(A-N-2)NA B．10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子数为0.2NA C．含的浓硫酸和足量镁反应，转移电子数为0.2NA D．将溶于适量水中，溶液中、和粒子数之和为NA 10．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．用碳酸钠溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 B．在牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用 C．利用84消毒液的碱性杀灭新冠病毒 D．汽车使用的铅酸蓄电池属于二次电池 11．下列说法正确的是 A．的溶液与的溶液等体积混合所得溶液中： B．常温下，中性的溶液与溶液中由水电离的相等 C．时，将的醋酸和的溶液等体积混合，所得溶液的 D．等体积、等物质的量浓度的和溶液混合： 12．表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 等体积pH=2的两种酸HX和HY分别与足量的锌反应 HX溶液中放出的H2多 HX的酸性比HY强 B 用广泛pH试纸测定1mol/LNaHSO3溶液的酸碱性 测得pH=3.2 NaHSO3溶液呈酸性，证明HSO在水中的电离程度小于水解程度 C 在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体 溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动 D 向浓度