2023年中考化学二轮专题复习---流程题

2023年中考化学二轮专题复习--流程题 1．我国制碱工业的先驱一一侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，提高了食盐利用率，降低了纯碱的成本，为世界制碱技术谱写了新的篇章。“侯氏制碱法”的主要原理是以氯化钠、二氧化碳、氨气（NH3）为原料制备碳酸钠，其主要流程如图： 回答下列问题： (1)溶解池中用搅拌器搅拌的目的是 。 (2)分离器中分离出NaHCO3固体的实验基本操作名称是 。 (3)煅烧炉中发生反应的化学方程式为 。 (4)为提高生产效率，在炭化塔中应综合考虑该生产的条件是 （填字母序号）。 a.高温            b.低温            c.常温            d.高压            e.低压            f.常压 (5)为了使碳化塔中的反应能顺利进行，工业生产过程中是先通入氨气，形成氨的氯化钠饱和溶液之后，再通入二氧化碳气体的。这样做的原因是 。 2．氧化锌软膏用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡，其有效成分氧化锌（ZnO）是一种白色固体。一种工业生产药用高纯度氧化锌的流程如下： （1）“酸溶”所达到的目的是将锌块转化为可溶于水的 （填产物名称）。 （2）由草酸铵推测草酸的化学式为 。“锌沉淀”过程中发生反应的化学方程式为 。 （3）“操作A”的名称是 ；溶液 X结晶所得化肥是该工艺有价值的副产品，证明它是一种铵态氮肥的方法是取少量样品，先放入玻璃仪器 （填名称），然后再与 物质混合、研磨，能嗅到氨味。 （4）“操作B”是高温灼烧，该过程除生成氧化锌外，还有两种常见气体氧化物，则草酸锌分解的化学方程式为 。 3．硫化钠是重要化工产品，主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。工业上利用工业尾气硫化氢（H2S）制得产品硫化钠固体。其工业流程示意图如图： (1)图中A操作利用玻璃纤维作除尘分离塔的滤材，玻璃纤维的作用是过滤，该操作在实验室里要使用玻璃棒的作用为 。 (2)目前采用氢氧化钠溶液吸收工业尾气中的硫化氢，可减少空气污染。吸收塔中氢氧化钠溶液与硫化氢溶液发生硫化钠和水，写出该反应的化学方程式为 。 (3)硫化钠固体在空气中易氧化并易溶于水，保存硫化钠的正确方法为 。 (4)硫化钠的溶解度随着温度升高明显增大。D操作中精制过程，从硫化钠的饱和溶液中分离出硫化钠晶体，采用的结晶方法是 （填“蒸发溶剂”或“降温结晶”）。 4．从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如图所示。 (1)粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是 。（填仪器名称） (2)粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质：a、适量的盐酸；b、稍过量的Na2CO3溶液；c、稍过量的Ba（OH）2溶液，利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为 ，（填字母序号）其中a的作用是： 。 (3)第Ⅴ步Mg（OH）2与盐酸的反应 中和反应。（选填“是”或“不是”） 5．绿矾晶体是重要的化工原料。某工厂取硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)回收制取绿矾晶体()，主要流程如图所示。根据所学知识填空。 已知： ①铁与硫酸铁溶液能发生如下反应：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4； ②Al3+在溶液pH为4.2时开始沉淀，在溶液pH为5.37时完全沉淀；Fe2+在溶液pH为8时开始沉淀。 (1)步骤①操作的名称是 。 (2)步骤①中加入某酸溶液后，Fe2O3消失的化学方程式为 。 (3)步骤②加入铁粉后可观察到的现象是 。 (4)步骤③加入氢氧化钠调节溶液pH为5.37，发生的化学方程式为 。 (5)步骤④结晶后的母液中还存在的金属离子有 。 6．氮化硼（BN）陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。硼单质是制备氮化硼（BN）的原料之一，某工厂利用硼砂（主要成分为Na2B4O7·10H2O，杂质中含少量Fe3+）制备硼（B）单质的部分流程如下图所示： 请完成下列问题： （1）粉碎硼砂的目的是 。 （2）操作A的名称是 。 （3）滤渣的成分为 （填化学式）。 （4）写出H3BO3加热分解