第4章《原子结构和化学键》单元检测题2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》 一、单选题 1．下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中错误的是 ①硫酸锶是难溶于水的白色固体 ②硒化氢是无色，有毒，比稳定的气体 ③镁()在氮气中剧烈燃烧，产物是，其溶液是一种强碱 ④卤素单质的熔点从到逐渐升高，碱金属单质的熔点从到也逐渐升高 ⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ⑥砹()为有色固体，不稳定，不溶于水也不溶于稀酸 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 2．下列化学用语表达正确的是 A．既可以表示分子，又可以表示分子 B．乙基共有16个电子 C．四氯化碳的电子式为 D．正丁烷的球棍模型： 3．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、W同族，常温下Z的单质遇Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液会发生钝化反应，由X、Y、Z三种原子构成的一种特殊离子化合物如图所示，下列说法正确的是 A．在元素周期表中，111号元素与Z元素同族 B．Y的非金属性比W的强，所以单质的还原性：Y>W C．X、Y形成的二元化合物只含有极性共价键 D．X、Z、Y、W四种元素的简单离子半径依次增大 4．X、Y、Z、M、R为五种前18号元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法中正确的是 A．简单离子半径： B．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸 C．M的气态氢化物的水溶液放置在空气中易变质产生浑浊 D．R可以将Y从盐溶液中置换出来 5．我国淘金者常用氰化法选金，在氰化法选金过程中，一旦氰化物处理不当，会对水土造成污染。在实际生产中，常用反应：2KCN+8KOH+5Cl2=2CO2 +N2+10KCl+4H2O来处理氰化物。下列说法不正确的是 A．该反应的还原剂是KCN B．该反应有极性键、非极性键的断裂和形成 C．CO2的电子式为 D．该反应若生成的CO2和N2一共1.5mol，则转移的电子为5mol 6．下列有关说法错误的是 A．漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可以作游泳池等场所的消毒剂 B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成Fe2O3 C．由于Al与Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 D．稀土元素是元素周期表中原子序数从57～71(从镧至镥，称为镧系元素)的15种元素以及钪和钇，共17种元素 7．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一个周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是    A．原子半径： B．由W、Y和Z组成的化合物易溶于水 C．非金属性： D．中Z的化合价为+2价 8．已知短周期主族元素A、B、C、D、E的相对原子质量依次增大，其中D、E为金属元素，A和E的原子序数之和与B和C的原子序数之和相等，E是地壳中含量最多的金属元素。它们的原子半径和最外层电子数的大小关系如图所示。下列说法正确的是 A．B与C的简单氢化物的稳定性： B．C、D、E的简单离子的半径大小关系： C．A、D均能和C形成两种化合物 D．B与E的最高价氧化物对应的水化物能发生化学反应 9．2022年12月，中国航天员乘组完成首次在轨交接，中国航天员“天宫”会师创造历史。下列说法不正确的是 A．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是Si B．运载火箭的燃料偏二甲肼()在反应中作还原剂 C．天和核心舱的霍尔发动机燃料原子核中含77个中子 D．航天员的耳机使用的双层蛋白质皮革属于新型无机非金属材料 10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W是碱金属元素中原子半径最小的元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A．元素W、X的氯化物中，各原子最外层均满足8电子的稳定结构 B．元素X与氢形成的化合物分子中可能含有4个共价键 C．铁在元素Y的常见单质中燃烧能生成黑色固体 D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 11．R、W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，下表中为部分元素的原子半径和主要化合价信息： 元素代号 Y R X 原子半径/nm 0.186 0.102 0.074 主要化合价 化合物甲是一种常见无机物，其结构如图所示(图中的“—”为单键或双键)：，W和Y为同主族元素，Z的一种核素用于测定一些文物的年代，组成化合物甲的四种元素原子最外层电子数之和为12。则下列叙述正确的是 A．Y的最高价氧化物对应的水化物和Z的最高价氧化物反应可生成甲 B．X、Y形成的离子化合物只含离子键 C．X、Y、R三种元素形成的简单离子半径大小顺序为： D．W分别与X、R形成的分子热稳定性为：