2023年中考化学二轮专题训练-计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．某工厂化验室常用10%的氢氧化钠溶液测定工业废水中硫酸的含量。 (1)若配制10%的氢氧化钠溶液200g，需称取NaOH的质量是 g； (2)取该氢氧化钠溶液40g恰好能将100g废水中的H2SO4中和，求废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）。 2．为测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，取该样品10g（杂质不溶于水，且不与酸反应）于烧杯中，进行如下实验。请根据图中实验过程及数据进行计算： (1)赤铁矿中氧化铁的质量分数为 。 (2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 3．取50g一定溶质质量分数的Na2CO3溶液于烧杯中，逐滴加入BaCl2溶液至恰好完全反应，共消耗BaCl2溶液104 g。将沉淀过滤，称得烧杯中溶液的质量为144.15g。求： （1）生成的沉淀质量为_____g； （2）所用Na2CO3溶液的溶质质量分数_____。 4．向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。请计算: （1）所用氢氧化钠溶液的质量________。 （2）反应后所得溶液的溶质质量分数__________。 5．为测定实验室中某硫酸铜样品中硫酸铜的质量分数（所含杂质溶于水，但不参与反应），进行了图所示的实验。请计算： （1）a=______。 （2）该样品中硫酸铜的质量分数。 6．某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应．实验数据记录如下： 所加盐酸的次数           第一次   第二次   第三次   第四次 烧杯及所盛物质总质量/g    181.2    204.4     228.6    253.6 请你据此分析计算： （1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g． （2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%） （3）根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线．（不要求写出计算过程，只画出曲线即可） 7．某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 g，烧杯内剩余固体27 g。请完成下列计算： (1)40 g铜锌合金中锌的质量________g 。 (2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数为_________。 8．化学兴趣小组的同学在夜市购买了一件“黄金”小饰品,其材质为铜锌合金,将其带回实验室开展相关实验。将其放入烧杯中称其质量为165g(已知烧杯质量为100g),向烧杯中分三次加入等质量、等质量分数的稀硫酸,实验过程中得到数据如下表所示。 第1次 第2次 第3次 加入稀硫酸的质量/g 50.0 50.0 50.0 充分反应后烧杯与剩余物的总质量/g 214.7 264.4 314.2 （1）该饰品与稀硫酸反应最多生成气体 g （2）该饰品中铜的质量分数是多少?(反应的化学方程式为:) 9．对金属材料的研究，在人类的历史长河中起着重要作用。 (1)铝被广泛地应用，除了因为改进铝的冶炼方法使其成本降低，以及铝的密度小外，还由于铝的 性能好。 (2)我国探月工程嫦娥五号探测器用到了铝合金材料。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的 (填“高”或“低”)。 (3)铝化学性质较活泼，能与很多物质发生反应。 ①铝与稀盐酸反应的化学方程式为 。 ②铝与硝酸银溶液反应的化学方程式为 。 (4)金属铝的冶炼要用到冰晶石，制备冰晶石的化学方程式为(冰晶石用X表示)：，则X的化学式为_____(填字母)。 A．AlF3 B．NaF C．NaAlF4 D．Na3AlF6 (5)13g的锌与溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，试计算理论上需要9.8%的稀硫酸的质量至少是多少？(利用化学方程式进行计算，在答题纸上写出计算过程) 10．现有氯化钠和氯化镁混合物12.8g，向其中加入83g水，完全溶解后加入一定质量的氢氧化钠溶液，至恰好完全反应后，过滤，得到5.8g沉淀，所得滤液中溶质的质量分数为10%。(反应化学方程式：) (1)利用化学方程式计算，混合物中氯化镁的质量 。 (2)计算所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数 。(计算结果精确到0.1%)