2.5 物质的转化课件---2023-2024学年浙教版科学九年级上册

物质的转化 一、非金属单质及其化合物的转化 火山喷射的产物-硫磺 硫磺 （淡黄色固体） 2 2 实验一：硫黄的燃烧 1、观察到的现象： （1）外观：_____________________________; （2）在空气中燃烧________________________; （3）在纯氧中燃烧________________________; （4）都生成一种_________________________________; 2、化学方程式： 说明非金属单质能转化成相应的氧化物 3、实验结论： S + O2 == SO2 点燃 硫黄是一种淡黄色粉末状固体 发出微弱的淡蓝色火焰 发出明亮的蓝紫色火焰 有毒的、有刺激性气味的气体（SO2） 3 C+O2 == CO2 点燃 2C+O2 == 2CO 点燃 O2充足 O2不充足 讨论：你还知道哪些非金属单质可以转化为相应的化合物吗？ 非金属+氧气 非金属氧化物 2H2+O2 == 2H2O 点燃 4P + 5O2 = 2P2O5（大量白烟） 5 现象：紫色石蕊试液变红色 实验二：二氧化碳与碳酸的转化实验 CO2 + H2O = H2CO3 实验结论：某些非金属氧化物能转化成相应的酸 6 现象：红色变成紫色 二氧化碳和碳酸的相互转化 H2CO3== CO2↑ + H2O △ 实验结论：碳酸不稳定，受热易分解，二氧化碳和碳酸可以相互转化 7 C→CO2→H2CO3 化学方程式表示下列物质的转化： C + O2 = CO2 CO2 + H2O = H2CO3 点燃 非金属氧化物 + H2O 酸 SO2 + H2O = SO3 + H2O = P2O5 + H2O H2SO3 H2SO4 3 = 2H3PO4 1、SiO2及一些不成盐的氧化物（如CO等）不能与水化合生成相应的酸。 2、大多数非金属氧化物能跟水化合，如CO2、SO2、SO3等。 注意 SO2+H2O = H2SO3 S+O2 = SO2 点燃 2H2SO3+O2 = 2H2SO4 练习：现在我国的常用能源煤和石油中都含有硫，在燃烧时生成SO2，导致大气污染而降酸雨，写出化学方程式。 10 铁粉被吸出 生成黑色固体 不能吸引 二、金属单质及其化合物之间的转化 实验三：铁粉与硫黄的实验 1．取少量铁粉放在白纸上，再取少量硫黄与铁粉混合。 2．用磁铁接近混合物，如图，你看到了什么现象？ 3．把混合物放进试管内，用酒精灯加热，如图，此时，有什么现象发生？ 4、磁铁能否吸引生成物？ 实验前 硫磺：黄色 铁粉：能被磁铁吸引 实验后 物质：黑色 Fe + S FeS 化学方程式： 不能被磁铁吸引 △ 硫化亚铁是盐 11 12 1、在蒸发皿中放1小块生石灰，加水，搅拌，有什么现象？ ___________________________。 2、用化学方程式表示： 变成白色粉末，放出大量热 CaO + H2O = Ca(OH)2 实验四：生石灰与水的实验 3、实验结论：某些金属氧化物和水反应可以生成碱 13 化学方程式表示下列物质的转化？ Ca→CaO→Ca(OH)2 1、金属单质 + 氧气→金属氧化物 2、金属氧化物 + 水→ 可溶性碱 (只有4种：CaO、Na2O、K2O、BaO ) 金属单质与其化合物的转化规律： 总结： 难溶性碱受热分解成相应的金属氧化物和水 13 总结： 非金属 非金属氧化物 酸 金属 金属氧化物 碱 1、炭在氧气中充分燃烧时生成CO2 ，如果氧气不足，燃烧不充分，就生成CO。在通风良好、燃烧正旺的煤炉里，最不容易发生的是下列哪个反应 （ ） A、2C+O2 2CO B、 CO2 +C 2CO C、 2CO +O2 2CO2 D、 C+O2 CO2 点燃 △ 点燃 点燃 A 课堂练习 3、使空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和灼热的铜网，最后剩下（ ） A、N2和O2 B、 N2和稀有气体 C、 N2和CO2 D、 水蒸气和稀有气体 B 2、科学研究表明，由于大气中的二氧化碳含量增加，使得海洋所吸收的二氧化碳也明显增加，导致海洋的表面水体酸性增强。出现“酸化的海洋”。 （1）请用化学方程式表示海水酸化的原因。 （2）导致大气中二氧化碳含量增加的原因有（写出一种原因） CO2+H2O H2CO3 大量的燃烧化石燃料 例题：100吨含Fe2O3质量分数为85%的铁矿石中，