2023年中考化学二轮专题复习---计算题

2023年中考化学二轮专题复习-计算题 1．工业盐酸中通常含少量FeCl3而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCI的含量进行如下实验：取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中产生沉淀的情况如图。请根据图像中的信息完成下列问题： (1)开始滴入NaOH溶液时，不产生红褐色Fe（OH）3沉淀的原因是______，与FeCl3反应消耗的NaOH溶液的质量为______。 (2)求该工业盐酸中HCl的质量分数____（写出计算过程）。 2．我国民间有端午挂艾草的习俗。艾草含有丰富的黄酮素(化学式为：C15H10O2)，它有很高的药用价值。请你计算： （1）黄酮素的相对分子质量为 。 （2）黄酮素中碳元素与氢元素的质量比为____________。 3．已知铝粉和氢氧化钠溶液发生化学反应：，现有30g含铝90%的铝粉样品，加入足量氢氧化钠溶液中充分反应（样品中其它成分不反应）。则： （1）X的化学式为______。 （2）求反应产生氢气的质量？_____ 4．学校课外兴趣小组的同学们为测定某生铁样品(假定其中只含单质铁和单质碳)中铁的质量分数，他们各称取10g生铁样品分别放到相同浓度、不同质量的稀硫酸中，充分反应后，分别得到如下数据: 实验次数 1 2 3 4 稀硫酸质量/g 25 50 75 100 生成H2的质量/g 0.1 0.2 0.3 0.3 (1)试计算该生铁样品中铁的质量分数。 (2)若要炼得这种生铁100 t，需要含Fe2O3 80%的赤铁矿多少吨? 5．在氢气还原氧化铜实验后的固体中含有Cu和CuO，为了测定固体中CuO的含量，取3.0g固体样品，逐滴加入稀硫酸，剩余固体质量与稀硫酸的质量关系如图所示。 (1)固体样品中CuO的质量为______g。 (2)固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少？ 6．为测定某氯化钠溶液的溶质质量分数，化学兴趣小组同学进行如下实验： 请分析并计算： (1)生成沉淀的质量是_______g。 (2)该氯化钠溶液的溶质质量分数。 7．过氧化氢的化学式为H2O2，俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒，也能与高锰酸钾溶液反应如下： 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5X+8H2O。 在一般情况下会分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰或用短波射线照射。实验室用34克过氧化氢水溶液和1克二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答： (1)过氧化氢与高锰酸钾溶液反应中，X的化学式为_____。 (2)过氧化氢分解过程中氧元素的化合价是___（填“升高”“降低”或“既有升高又有降低”）。 (3)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的___都没有发生变化。 (4)反应生成氧气的质量为____g。 (5)计算34g过氧化氢水溶液中H2O2的质量_g。（利用化学方程式计算，写出计算过程） 8．医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据图回答下列问题： (1)每克葡萄糖完全氧化约放出17.2kJ的能量，一瓶这样的葡萄糖注射液可放出_____kJ的能量。 (2)现要配制10kg这种葡萄糖注射液，需用葡萄糖_____kg。 9．为测定黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中铜的质量分数，往样品中加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与剩余固体质量关系如图所示． （1）样品中铜的质量分数； （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数． 10．为测定氯化钠和氯化镁固体混合物中氯化镁的质量分数。某同学取固体混合物38.0g，向其中加入105.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将100g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液滴入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如下图所示： 请分析计算： （1）图中a的值为_____。 （2）固体混合物中氯化镁的质量分数； （3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数（2、3问列式计算，结果保留0.1%）。 11．凯米思实验小组为了确定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将 100g 一定质量分数的稀盐酸分五次加入到 16g 粉碎后的石灰石样品中，所测数据如下表所示（杂质不参与反应且不溶于水；不考虑 CO2 在水中的溶解）： 次数 一 二 三 四 五 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 产生气体的质量/g 1.1 2.2 3.3 4.4 4.4 (1)一共生成二氧化碳的质量为______g。 (2)16g 石灰石样品中碳酸钙的质量为______g。 (3)求恰好完全反应时溶液中溶质的