精品解析：上海市杨浦区2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题

可学科网 空组卷四 上海市杨浦区2022-2023学年高二下学期期末考试 化学试题 学生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、准考证号，并将核对后 的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分 相对原子质量：H-10-16S-32C-35.5Ca-40 1.价态繁多的铁元素 「铁元素存在于岩石与生命体中，不同价态的铁元素在生产、生活乃至生命活动中有独特的作用。 (1)下列反应能得到单质铁的是 ACu与FeCl,溶液反应 B.高温下A1与FeO,反应 C.在高温下CO与FezO3反应 D.Fe(OH)方受热分解 (2)能说明Fe的还原性弱于Na的是 A.Na的熔点比Fe的熔点低 B.lmol的Fe、Na分别与S反应，Fe失电子数多 C.Na与冷水剧烈反应，Fe与冷水不反应 D.Fe3+氧化性强于Nat (3)实验室盛放FSO4溶液的试剂瓶中通常需要加入少量铁粉，铁粉的作用是 IⅡ.水处理厂可用Fez(SO3制备的NazFeO4对水进行杀菌、消毒等。 (4)Fez(SO3制备NazFeO,时，从氧化还原角度考虑，不可能用到的物质是 A.NaClO B.Na2O2 C.Na2S D.NazSO3 IⅢF2(SO方溶液也可用于处理工业尾气SO2。将SO2缓慢通入Fez(SO,溶液至过量，观察到溶液由黄色变 红棕色，静置后变浅绿色。由资料知F(SOh和SO2发生如下反应： ①Fe3++6SO2[Fc(SO26](红棕色) ②aFe3++oSO2+口 =oFe2++DSO4+H+(浅绿色) (5)请补全、配平反应②，并标出电子转移的数目和方向 (6)实验中，溶液由黄色变为红棕色的过程中也可能有F(O3胶体生成，请写出检验是否有胶体生成的 方法。 第1页/共7页 命学科网 。组卷网 (7)浅绿色溶液中可能混有SO2,请写出检验该溶液中混有SO2的方法。 (8)请从化学反应速率与化学平衡移动的角度解释向F©z(SO)3溶液中通入SO2的实验现象。 2.二氧化硫的应用与处理 ISO2用途广泛，但直接排放含SO2的烟气会形成酸雨。科学使用和处理$O2意义重大。 (1)二氧化硫 A.是无色无味的气体 B.是共价化合物 C.是弱电解质 D.可由S与O2反应得到 (2)SO2处理葡萄酒时会生成亚疏酸，写出亚硫酸的电离方程式 (3)国家规定葡萄酒中SO2残留量不得超过0.05gkg1,某葡萄酒的密度0.97gmL1,则SO2的物质的量 浓度不得高于 molL(保留三位有效数字)。 (4)写出SO2生成硫酸型酸雨的化学反应方程式： Ⅱ.石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法，其流程如图所示。 氢氧化钙 0 氢氧化钠 吸收 氧化 →CaS0,2H,O S01 吸收 Na,SO, 石灰-石膏法 碱法 (5)石灰-石膏法和碱法吸收SO2的化学原理相同之处是 (6)鉴于NaOH生产成本高，希望实现NaOH循环利用，请在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个能 实现NaOH循环的烟气脱疏方案（用流程图表示） (7)实验室常用以下方法制取SO2:①Cu和浓HzSO,加热反应；②70%HzSO,和NSO3反应。方法①体 现了H2SO4的： 若用方法②制取$O2,并能控制反应速度，可选 3.广泛使用的消毒剂 【消毒剂可用于餐饮、衣物、环境消毒等，是生产生活中常用物品。常见的“84消毒液、O等都有较强的 杀菌效果，可杀灭很多常见病毒。 (1)“84”消毒液的主要成分为NaC1O,该消毒液 。(双选) 第2页/共7页 命学科网 。组卷网 A电离方程式：NaClo=Na++C+O2 B.和稀盐酸反应的产物无漂白性 C.属于强电解质 D.具有强氧化性 (2)化学电池应用广泛，某电池企业通过回收废旧电池生产消毒液。 ①如图Cu-Zn原电池中，导线中电子流向 片（填“Zn”或“Cu)。Cu片上发生 反应 (填“氧化”或“还原”。 电流表 Zn- 扔 稀硫酸 ②若将铜片换成铁片，电流方向 改变（填“会”或“不会"》。 (3)若断开电路，则该反应中能量变化示意图正确的是 能量↑Zn+HSO 能量+ZnS0,+H,↑ 能量+ZnS0,+H,↑ 能量+Zn+H,SO: n 吸热反应 吸热反应 放热反应 放热反应 Zn+H,SO Zn+H,SO ZnS0,+H2↑ ZnS0,+H2↑ A 2 0 Ⅱ.O3是一种清洁消毒剂，常温常压下在水溶液中发生的反应如下：2O3二3O2放热反应，下表为一定条件 下，O3起始浓度为0.0216moL1时，O3浓度减少一半所需的时间。 pH tmin 3.0 4.0 50 T/C 20 301 231 169 30 158 108 54 50 35 26 15