专题3 水溶液中的离子反应 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题 一、单选题 1．下列实验事实与解释都正确的是 选项 实验事实 解释 A 配制溶液时，先将固体溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后再在试剂瓶中加入少量的铁粉 加入的浓盐酸的作用是防止被氧化变质 B 向溶液中滴加稀盐酸，产生臭鸡蛋气味气体 还原性： C 室温下，用试纸分别测定等物质的量浓度的溶液和溶液的，溶液对应的试纸蓝色更深 酸性： D 用标准酸性溶液滴定浓度未知的溶液时，量取应用酸式滴定管 溶液显酸性 A．A B．B C．C D．D 2．根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊 碳酸的酸性比苯酚的强 B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色 溶液中一定含有Fe2+ C 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 Fe3+的氧化性比I2的强 D 室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为 10；0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5 结合H+的能力比SO的弱 A．A B．B C．C D．D 3．设阿伏加德罗常数的值为，下列说法中正确的是 A．苯乙烯中含有的数为 B．0.1 mol∙L−1乙酸溶液中，的数目为 C．乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 D．乙酸与乙醇发生酯化反应，生成 4．某化学兴趣小组测定了溶液的pH随温度的变化，结果如下图所示。下列叙述正确的是 A．溶液呈碱性的原因是 B．溶液中： C．图1表明升温过程中溶液水解程度减小，pH减小 D．由图2可推知降低温度时，水的电离平衡逆向移动 5．化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A．钢材焊接前，可用饱和氯化锌溶液处理焊点的铁锈 B．明矾与高铁酸钾均可作水处理剂，两者处理水的原理相同 C．装修后室内空气中的甲醛可用氨基化合物去除 D．我国首次在实验室实现了二氧化碳合成淀粉，生物酶催化剂的使用改变了反应历程 6．四甲基氢氧化铵是一元强碱。常温下，分别向、的溶液、氨水中匀速逐滴加入盐酸，溶液电导率变化如图。下列说法不正确的是 A．曲线1为氨水 B．氨水与盐酸反应的离子方程式： C．为非电解质 D．曲线2中a点之后的曲线下降是因为加入盐酸溶液使离子浓度减小 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明溶液中： B．水电离出的的溶液中： C．的溶液中： D．滴加试剂后会变红的溶液中： 8．将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明反应“2Fe3++2I-→2Fe2++I2”存在化学平衡的是 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN溶液 溶液变红色 ② 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A．① B．②和④ C．③和④ D．①和③ 9．用的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达到终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为 A．22.30mL B．22.35mL C．23.65mL D．23.70mL 10．室温下，向20 mL 0.05 mol/L的H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液pH随着NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列叙述错误的是    A． mL时，溶液中 B．随着NaOH溶液的不断加入，水的电离程度先增大后减小 C．室温下，的电离常数 D．时， mL，溶液中 11．下列说法正确的是 A．CH3COONa溶液加水稀释时所有离子浓度均降低 B．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：＞ C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度均先增大后减小 D．同浓度、同体积的NaCN和HCN混合溶液呈碱性，则c(CN-)＞c(Na+)＞c(HCN)＞c(OH-)＞c(H+) 12．下列说法正确的是 A．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，溶液的碱性减弱 B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 C．常温常压下，Zn与稀H2SO4反应生成11.2LH2，反应中转移1mol电子 D．常温下，向稀醋酸溶液中缓慢通入少量NH3，溶液中的值减小 13．298K时，用溶液滴定10mL由浓度相等的、和组成的混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：①常温下，，； ②加入溶液时，、均已沉淀完全。 A．m点对应的溶液中： B．原混合液中 C．当开始沉淀时， D．p点时，溶液中有3种硫