专题5《微观结构与物质的多样性》单元检测题2023-2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题5《微观结构与物质的多样性》单元检测题 一、单选题 1．某非金属元素R的最高价氧化物的水化物是HnRO2n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是：（   ） A．3n-10 B．12-3n C．3n-4 D．3n-12 2．已知乙酸分子的化学式为C2H4O2，下列说法正确的是 A．氢原子与氢原子之间存在化学键 B．碳原子与碳原子之间存在化学键 C．氧原子与氧原子之间存在化学键 D．乙酸分子之间存在化学键 3．下列实验操作正确且能达到预期目的的是 实验目的 操作 ① 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 用金属钠分别与水和乙醇反应 ② 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去 ③ 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 ④ 证明SO2具有漂白性 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 ⑤ 比较确定铜和镁的金属活动性强弱 用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液 ⑥ 确定碳和硅两元素非金属性强弱 测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH A．①④⑤ B．②③⑤ C．①⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 4．下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是 A．干冰熔化，碘晶体升华为碘蒸气 B．受热分解，碘化氢气体受热分解 C．氯化氢溶于水，氯化钠溶于水 D．大理石高温分解，过氧化氢受热分解 5．反应2HClO+Mg=Mg(ClO)2+H2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为20的氯原子：Cl B．次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO- C．次氯酸的电子式： D．镁离子的结构示意图： 6．下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是                      A．KCl B．NaCl C．AlCl3 D．Na2S 7．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法中不正确的是 A．P4S3中既含离子键又含共价键 B．P4S3属于共价化合物 C．1molP4S3分子中含有9mol共价键 D．P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2P4O10+3SO2 8．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物，下列说法不正确的是 A．B、E两元素的形成的化合物都为黑色固体 B．B、D形成的离子化合物可能含有共价键 C．D的单质只有还原性，没有氧化性 D．A、B、C分别与D形成的化合物水溶液均显碱性 9．下列两种物质互为同素异形体的是（    ）。 A．石墨和 B．水和重水 C．纯碱和烧碱 D．和 10．某元素X的某一个原子形成的离子可表示为baXn－，下列说法正确的是（   ） A．这个X原子的质量约为g B．baXn－含有的中子数为a＋b C．X元素的相对原子质量为b D．baXn－含有的电子数为a－n 11．下列说法正确的是 A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．NH4NO3晶体中含共价键，是共价化合物 C．H2O2、N2H4分子中只含有极性共价键 D．某化合物熔融状态能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键 12．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．Na2CO3溶液中加入醋酸：2H++=CO2↑+H2O B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O C．AlCl3溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：AlCl3+3OH-=Al(OH)3↓+3Cl- D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2+++ OH-=CaCO3↓+H2O 13．下列物质中，由极性键构成的非极性分子是 A．氯仿 B．干冰 C．石炭酸 D．白磷 14．关于胶体，下列说法正确的是 A．可以用过滤的方法除去胶体中的NaCl杂质 B．胶体可以做净水剂，并用于杀菌消毒 C．胶体的本质特征是具有丁达尔效应 D．KCl溶液属于分散系，纯水不属于分散系 15．下列各项比较中正确的是 A．微粒半径： B．结合质子的能力： C．固体的热稳定性： D．相同物质的量浓度溶液中： 二、填空题 16．、、、、代表种短周期元素，已知、、处于相邻位置，、同周期，、同主族，其核外电子数之和为、为同一周期，中各层电子数都是个，、、、、各元素最外层电子数和为，已知和形成种化合物 。 17．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑧七种