第3章《物质在水溶液中的行为》单元检测题2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章《物质在水溶液中的行为》单元检测题 一、单选题 1．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Fe3+、K＋、H＋、SO42-、CO32-、OH－。已知甲烧杯的溶液呈黄色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A．CO32-、OH－、SO42- B．K＋、OH－、CO32- C．Fe3+、H＋、SO42- D．K＋、H＋、SO42- 2．下列有关电解质及其溶液的叙述正确的是 A．向0.010mol·L-1的HCl溶液中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 C．向0.10mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中NH3·H2O的电离度增大 D．室温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊试液溶液呈红色 3．下列说法不正确的是（    ） A．用①装置制备无水氯化镁 B．用②装置模拟煤的干馏 C．用③装置制备少量氯气 D．用④装置探究MnO2对H2O2分解速率的影响 4．室温下，用0.1000 mol·L-1NaOH 溶液滴定0.1000 mol·L-1H3PO4溶液，滴定曲线如图所示，滴定分数是指滴定剂与被滴定物质的物质的量之比。下列说法正确的是 A．当滴定分数为1.00时，溶液中c(H3PO4)>c() B．在滴定过程中，水的电离程度先增大后减小，水的电离程度最大时对应的滴定分数在1.00和2.00之间 C．当滴定分数为2.00时，生成物的主要成分为Na3PO4 D．当滴定分数为1.50时，溶液中存在关系式：2c(H+)+3c(H3PO4)+c()=3c()+c()+2c(OH-) 5．下列离子方程式正确的是 A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ D．向氯化钡溶液中通入少量二氧化碳：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+ 6．下列有关实验操作的说法正确的是 A．图甲配制溶液 B．图乙记录滴定终点读数为 C．图丙除去中的 D．图丁验证产物中是否有 7．下列说法正确的是 A．NaClO溶液中，离子浓度大小关系为： B．的溶液一定呈酸性 C．可溶性正盐BA的溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 D．常温下，，则饱和溶液中 8．25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A．表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响 B．水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大 C．表示的物质加入水中，促进水的电离，增大 D．表示的微粒加入水中，促进水的电离，不变 9．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质 B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解 C．室温下，向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大 D．中性溶液中水的电离程度相同 10．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是 A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗 C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D．用量筒量取一定体积的浓H2SO4并向其中加水稀释成稀硫酸 11．常温下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-)。根据图示判断，下列说法正确的是 A．当V(NaOH溶液)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)>c(HA-)>c(A2-)>c(H＋)>c(OH-) B．NaHA溶液中：c(OH-)＋2c(A2-)=c(H＋)＋c(H2A) C．当V(NaOH溶液)=40mL时，其溶液中水的电离程度比纯水大 D．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小 12．下列离子方程式正确的是 A．通入水中制氯水： B．溶液与溴水反应： C．通入水中制硝酸： D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： 13．下列由实验操作和现象，可得出相应结论且正确的是 实验操作 现象 结论 A 将KCl固体溶于水，进行导电性实验 KCl溶液可导电 KCl中含有离子键 B 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液 白色悬浊液中产生黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) C 向0.1mol•L-1H2O2溶液中滴加0.1mol•L-1KMnO4溶液 溶液褪色 H2O2具有还原性