专题3《水溶液中的离子反应》检测题2022-2023学年上学期高二化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》检测题 一、单选题 1．已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10mol2·L-2，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12mol3·L-3，下列叙述正确的是 A．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小 B．向2.0×10-4 mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10-4 mol·L-1 AgNO3 溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成 C．将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl-的物质的量浓度最大 D．将0.001 mol·L-1的AgNO3 溶液逐滴滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀 2．常温下，CuS的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．CuS的Ksp=xy B．加热CuS悬浊液，可使溶液由a点变到b点 C．c点的溶液未达饱和 D．向饱和CuS溶液中加入K2S固体可使溶液由a点变到d点 3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．5.6g铁分别与足量氯气和稀硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NA B．标准状况下，氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24L C．100g 46%乙醇溶液中所含氧原子数目为NA D．常温下，pH=1的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为10-13NA 4．下列说法中不正确的有： ①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 ②测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照 ③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素 ④pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨 ⑤向某溶液中加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有硫酸根的存在 ⑥SO2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 ⑦沸点由高到低排序：正戊烷、异戊烷、新戊烷、正丁烷、异丁烷 ⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤 ⑨蒸干氯化铝溶液可得纯净的无水氯化铝 A．5个 B．6个 C．7个 D．8个 5．常温下，已知：一元弱酸(HR)的Ka＝2.95×10－8，二元弱酸(H2M)的Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×10－11。下列说法正确的是 A．0.1 mol·L－1的NaHM溶液显碱性 B．等浓度的NaR溶液与NaHM溶液相比，前者pH小 C．向NaR溶液中加入少量H2M，发生反应的离子方程式为2R－＋H2M＝2HR＋M2－ D．pH相等的HR溶液和H2M溶液分别与相同的NaOH溶液反应，消耗的NaOH溶液体积相等 6．下列叙述正确的是 A．某溶液的，则该溶液一定为中性溶液 B．在溶液中： C．常温下，反应不能自发进行，则该反应的 D．氨水加水稀释后，溶液中的值减小 7．在氨水中存在下列电离平衡： ，下列情况能引起电离平衡向正向移动 ① 加热 ② 加NaOH溶液 ③ 通HCl ④ 加NH4Cl固体 ⑤ 加NaCl溶液 ⑥ 加压 A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④ 8．HA与醋酸酸性相似，下列叙述错误的是 A．HA水溶液中微粒浓度大小顺序：c(HA)＞c(H＋)＞c(A-)＞c(OH-) B．HA与NH3作用生成的化合物是共价化合物 C．NaA水溶液中： D．稀释0.1mol·L-1 HA水溶液，其电离程度增大，pH也增大 9．氨、氮、硫的化合物应用广泛。ClO2(分子空间填充模型为)。NaClO等含氯消毒剂可用于杀菌消毒。人工固氮可将N2转化为NH3，再进一步制备肼(N2H4)、硝酸、铵盐等化合物，肼和偏二甲肼(C2H8N2)常用作火箭燃料，肼的燃烧热为622.08 kJ·mol-1,H2S可除去废水中Hg2+等重金属禹子，H2S 水溶液在空气中会缓慢氧化生成S而变诨浊。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．H2S具有还原性，可除去废水中的Hg2+ B．HNO3具有强氧化性，可用于制NH4NO3 C．NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈 D．NaClO 溶液呈碱性，可用于杀菌消毒 10．下列说法正确的是 A．某温度下，pH=2的盐酸中氯离子浓度与pH=12的NaOH溶液中钠离子浓度一定相等 B．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性 C．溶液温度升高时，氢氧化钠溶液和醋酸溶液的pH均减小 D．常温下，pH=11与pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH=12 11．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1LpH=2的H2SO4溶液中H+数目为0.02NA B．64gCaC2中含有的共用电子对数为3NA C．0.5molCH4与足量