1.2物质的酸碱性同步精讲精练---2023-2024学年浙教版科学九年级上册

第1章　物质及其变化 1．2　物质的酸碱性 【知识必备】 考点一酸性物质和碱性物质 1.电离：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动的离子的过程，叫做电离。 2.酸：酸在水中电离时，生成的阳离子都是氢离子。常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸、醋酸、硝酸等。某种酸产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子。如是的酸根，是硝酸的酸根。 3.碱：碱在水中电离时，生成的阴离子都是氢氧根离子。常见的碱有烧碱(NaOH)、熟石灰、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钡、氨水等。 注意： ①酸在水中电离时，生成的阳离子只有，像溶于水虽然也会电离生成，但同时还有其他阳离子，因此不属于酸。 ②酸性物质显酸性，但并不全指酸，如显酸性，但不是酸。同样，碱性物质显碱性，但并不全指碱，如显碱性，但不是碱。 【例1】下列物质属于酸的是( ) · 考点二酸碱指示剂 在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。几种常见的指示剂及其在酸性或碱性溶液中呈现的颜色如下： 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 石蕊试液(紫色) 红色 蓝色 酚酞试液(无色) 无色 红色 蓝色石蕊试纸 红色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 蓝色 【例2】下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是( ) A.食醋 B.柠檬汁 C.食盐水 D.肥皂水 警示：碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，酸性和中性溶液都不能使无色酚酞试液变色，即无色酚酞试液不能区别酸性溶液和中性溶液。 考点三溶液酸碱性的强弱程度 1.反映物质酸碱性的强弱的指标——pH (1)pH取值范围：通常在0～14。 (2)pH和酸碱性 酸性物质的pH<7；pH越低，酸性越强。碱性物质的pH>7；pH越高，碱性越强。中性物质的pH=7。 提示： 酸碱指示剂能够测定物质的酸碱性，但不能反映酸碱性的强弱。 2.测定溶液pH的方法 测定溶液酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸。 pH试纸的使用方法是：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。 注意： ①测溶液的pH时，不能将pH试纸润湿。润湿pH试纸相当于稀释溶液，测得的酸性溶液的pH增大，测得的碱性溶液的pH减小，测得的中性溶液的pH不变。 ②不能将pH试纸直接放入待测液中，否则会污染试剂。 【例3】为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性。 体液 尿液 胃液 血液 pH 4.7~8.4 0.9~1.5 7.35~7.45 根据上表可知，在正常情况下() A.人体的尿液一定呈酸性 B.人体的血液一定呈碱性 C.人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色 D.pH试纸可精确测得以上体液的pH 警示：pH<7时，溶液呈酸性；pH>7时，溶液呈碱性；pH＝7时，溶液呈中性。 【题型必练】 一．选择题（共15小题） 1．在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是（　　） A． B． C． D． 2．夹缬，是温州苍南印花染色的传统手工技艺。主要采用纹样对称的花版，紧夹丝织物，浸于蓝靛青染液，故专家称其为“蓝夹缬”。根据信息，回答问题。 小博查阅资料发现染色时，染液碱性较弱，布料染的颜色会较浅，则此时染液的pH大致处于图中的（　　） A．A B．B C．C D．D 3．小嘉用月季花制成酸碱指示剂，将其滴入白醋变红色，滴入下列物质后也变红色的是（　　） A．食盐水 B．苏打水 C．肥皂水 D．柠檬水 4．某纸艺馆推出了一款再生纸染色工艺体验活动。工艺分提取色素、制作原色纸浆、制作染色纸张三个环节。 提取色素：紫甘蓝20g粉碎，加入稀盐酸100毫升，充分搅拌，过滤得到紫甘蓝提取液。 制作原色纸浆：废旧打印纸剪碎，加热水浸泡30分钟，粉碎后加入淀粉，搅拌得到原色纸浆。 制作染色纸张。 紫甘蓝汁液中含有花青素，在不同的pH条件下会呈现不同颜色（如图）。则“提取色素”环节得到的紫甘蓝提取液颜色为（　　） ​ A．红色 B．紫色 C．绿色 D．白色 5．某兴趣小组开展利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的项目化学习，他们经历了制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索，据此完成问题。 检验试剂。小明将紫甘蓝汁滴入4种物质中，现象如表所示，下列选项中能证明紫甘蓝汁可以作为酸碱指示剂的最佳组合是（　　） 实验 ① ② ③ ④ 物质 水 食盐水 石灰水 白醋 颜色 紫色 紫色 蓝色 红色 A．①② B．②③ C．①②③ D．①③④ 6．天宫课堂中，宇航员通