3.1.3氧化还原反应（第一课时）课件 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题3 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯气及氯的化合物 氧化还原反应 （第一课时） 临漳县第一中学 王艳慧 能从化合价变化和电子转移角度认识氧化还原反应，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 01 学会表示电子转移方向和数目的方法，掌握氧化剂、还原剂、氧化反应和还原反应的概念及其相互关系，培养变化联系的观念与平衡思想的化学核心素养。 02 学习目标 充电电池中氧化还原反应 钢铁被氧化腐蚀 生活中的氧化还原现象 为什么食品袋里 要放脱氧剂呢？ 生活中的氧化还原现象 任务一 氧化还原反应的基本概念 氧化还原反应 非氧化还原反应 活动1 温故知新 依据专题一学习内容，判断下列反应中，哪些是氧化还原反应？ （1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （2）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 （3）CaO+H2O=Ca(OH)2 （4） CaCO3=CaO+CO2 （5）HCl+NaOH=NaCl+H2O 小结1 像(1)(2)这样有元素化合价变化的反应，称为氧化还原反应。 像(3)(4)(5)这样所有元素化合价均不发生变化的反应，称为非氧化还原反应。 任务一 氧化还原反应的基本概念 活动1 温故知新 氧化还原反应与四个基本反应类型的关系？ 氧化还原反应 非氧化还原反应 置换反应 复分解反应 化合反应 分解反应 任务一 氧化还原反应的基本概念 请从元素的化合价是否发生变化的角度，对氯气和金属钠的化学反应进行分类，它属于何种反应类型？反应中化合价发生变化的原因是什么？寻找氧化还原反应的本质？ 活动2 思考 2 Na + Cl2 = 2NaCl 任务一 氧化还原反应的基本概念 e- 失电子，钠原子变为钠离子 0 +1 0 -1 得电子，氯原子变为氯离子 Na+ Cl- 0 0 +1 -1 得到电子，化合价降低 失去电子，化合价升高 2 Na + Cl2 = 2NaCl 得失电子同时进行、同时存在 小结2 氧化还原反应的特征：元素化合价的变化 氧化还原反应的本质：电子的转移或电子对的偏移 H H ● ● ● Cl ● ● ● ● ● ● 0 0 +1 -1 Cl ● ● ● ● ● ● ● 0 -1 电子对偏向氯原子，氯原子变成氯离子 电子对偏离氢原子，氢原子变成氢离子 0 +1 任务一 氧化还原反应的基本概念 活动3 练习 找出下列反应中元素化合价的变化及电子的得失。 2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 2HClO == O2 + 2HCl 2NaCl + 2H2O == 2NaOH +H2 +Cl2 光照 通电 点燃 任务二 电子转移表示方法 活动1 思考：氧化还原反应的本质是电子的转移，怎么表示电子的转移呢？请以钠与氯气的反应为例进行说明。 1、双线桥法：表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 2 Na + Cl2 = 2NaCl 标价态 正确标出反应前后各元素的化合价 明确变价元素的化合价升降关系 注得失 标出“失去”或“得到”电子的总数 0 0 +1 -1 失去2×e- 得到2×e- 双箭头 一条线始于被还原的物质中的降价元素，止于还原产物中的相应元素； 一条线始于被氧化的物质中的升价元素，终止于氧化产物中的相应元素 注意事项： 1、箭头和箭尾必须连接同一元素，并且箭头指向生成物，箭尾连接反应物； 2、线桥上必须标明“得到”或“失去”，并且得到和失去的电子总数应相等； 3、用双线桥法标电子转移数目时，用a×be－的形式表示，a表示得电子或失电子的 原子个数，b表示每个原子失去或得到的电子数，当a＝1时，可以直接写为be－；当b＝1时，要写为a×e－。箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子； 任务二 电子转移表示方法 小结1 标价态 双箭头 注得失 任务二 电子转移表示方法 2、 单线桥法 表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。 2 Na + Cl2 = 2NaCl 标价态 正确标出反应前后各元素的化合价；明确变价元素的化合价升降关系 单线桥 始于被氧化物质中化合价升高的元素，止于被还原物质中化合价降低的元素 标数目 标出转移电子的总数 -1 2e- 0 0 +1 注意事项