第二章 海水中的重要元素——钠和氯 单元测试题 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．实验室从废定影液[含Ag(S2O3)和Br-等]中回收Ag和Br2的步骤是：向废定影液中加入Na2S沉银，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制Ag；制取Cl2并将其通入滤液中氧化Br-，用四氯化碳萃取分液。其中部分操作的装置如图所示。 下列叙述正确的是 A．用装置甲分离出Ag2S B．用装置乙灼烧Ag2S制取Ag C．用装置丙制备Cl2 D．用装置丁分液时，有机相应从下口放出 2．下列有关物理量单位表达正确的是 A．摩尔质量 g B．气体摩尔体积mol·L-1 C．阿伏加德罗常数 mol-1 D．溶解度 g/100 g 3．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl- 物质的量浓度相同的是 A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液 C．50mL 1 mol/L NaCl溶液 D．25mL 0.2mol/L HCl溶液 4．在 4 ℃时，100 mL 水中溶解了 22.4 L HCl 气体（标准状况下测得）后形成溶液。下列说法正确的是 A．该溶液物质的量浓度为 10 mol/L B．该溶液物质的量浓度因溶液的体积未知而无法求得 C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D．所得溶液的体积为 22.5 L 5．下列关于钠的说法中，正确的是 A．实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中 B．钠着火后，用干燥的沙土灭火 C．钠的化学性质比较活泼，需要隔绝空气，保存在水中 D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1mol CH4的质量为16 g/ mol B．0.05mol SO2的体积是1.12 L C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g D．0.3mol Na2SO4中含有Na+的物质的量为0.3mol 7．对于下列事实的解释错误的是 A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑的现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．Na的金属活动性比Mg强，说明可用Na与MgCl2溶液反应制Mg C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸反应生成了致密的氧化物 D．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 8．在疫情防控中，常使用次氯酸钠溶液对环境消毒.某化学学习小组为了探究次氯酸钠溶液的性质，设计实验并记录实验现象. 实验装置 实验序号 X溶液 实验现象 ① 盐酸 产生黄绿色气体 ② 溶液 光照管壁有无色气泡 ③ 硝酸酸化的溶液 产生白色沉淀并伴有 气泡产生 ④ 酸性溶液和KSCN溶液 溶液变红 下列判断不正确的是 A．实验①中发生的主要反应为 B．实验②中的无色气体为 C．实验③中的反应为 D．实验④说明氧化性比强 9．已知：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红色 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有漂白性 C 石蕊溶液先变为红色后褪色 Cl2具有漂白性 D KI淀粉溶液中变蓝色 Cl2具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 10．某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验(a~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略)。下列说法不正确的是 A．具支试管中发生反应的化学方程式为 B．若a处变为橙色，b处变为蓝色，不能说明氧化性：溴>碘 C．若c处褪色，说明氯气中混有氯化氢气体 D．若d处褪色，说明具有漂白性 11．下列关于比较正确的是（    ） A．氯气是一种无色无味的黄绿色气体 B．不能用pH试纸测定氯水的pH，是因为其中含有的有漂白性 C．金属铁在氯气中燃烧，生成 D．新制氯水和久置氯水均具有酸性，且后者酸性强 12．向NaBr和KI混合溶液中通入一定量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧，最后留下的物质不可能是（    ） A．NaCl、KCl、NaBr B．NaCl、KI C．KCl、NaBr、KI D．NaCl、KCl 二、非选择题（共10题） 13．双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提，请回答下列问题： (1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质 序号 实验 实验现象 ⅰ 向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a.溶液紫色褪去 b.有大量气泡产生 ⅱ 向5%H2O2溶液