2023年中考化学二轮专题训练----综合应用题

2023年中考化学二轮专题训练-综合应用题 1．酸、碱、盐是我们初中化学学习的重要内容，在生活中也有广泛的应用。 (1)某同学欲用10mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制9.8%的稀硫酸。 ①完成本实验除了需要量筒、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器是 ； ②经计算，需要水的体积为 cm3。量取水时，该同学仰视液体凹液面的最低点， 则配制的稀硫酸的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 (2)如图所示，某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，她从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡。观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。 ①她得出的结论正确吗？说出你的理由 。 ②请你再设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。 （包括实验操作、现象及结论） (3)完全中和溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液16g，需溶质质量分数为4.9%的稀硫酸多少g？ (4)如果用与氢氧化钠等质量的氢氧化钙来中和上述硫酸，反应后溶液的 pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。 2．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3和不与酸反应的不溶性杂质）为原料制备高纯氧化镁的实验流程图如下。 （1）酸溶时，需将菱镁矿磨成粉末状，目的是 。MgCO3与稀硫酸反应的方程式为 。 （2）氧化时，反应的方程式为2FeSO4+H2O2+ =Fe2(SO4)3+2H2O，KMnO4溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，并生成可溶性的锰盐，选择H2O2的优点是 。 （3）沉淀时，需严格控制NH3•H2O的用量，其目的是使Fe3+完全沉淀， （填离子符号）不沉淀。 （4）过滤2中，所需的仪器有铁架台、玻璃棒以及 （填图1中字母序号），所得滤液的溶质主要有 （填化学式）。 （5）流程中“一系列操作”主要过程为：蒸发浓缩， ，过滤、洗涤、干燥等。 （6）煅烧过程中发生的主反应是，副反应是，，且硫酸镁与炭的配比对硫酸镁转化率的影响如图2。 ①硫酸镁转化率最高时m（MgSO4）∶m（C）= 。 ②依据图2回答，当配炭比12∶1时，硫酸镁转化率低的原因是 。 ③煅烧后还得到硫磺固体，将其隔绝空气加热至500℃，就会变成蒸气，其中有一种相对分子质量为128的气体。该气体的化学式为 。 （7）欲通过该方法生产MgO 8.0 t，至少需要含MgCO3 84%的菱镁矿 t。（写出计算过程） 3．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 (1)如图是用微型Y形管探究CO2性质的实验。    ①实验中，干燥管中紫色石蕊溶液浸湿的纸质小花颜色变为 色。 ②右边支管B中发生反应的化学方程式为 。 (2)同学们在实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为5％的氯化钠溶液。需要称取氯化钠的质量为 g；实验结束后对所配制的溶液进行检测，发现溶质质量分数偏大，可能的原因是 。(写出一种即可) (3)下图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图。    ①实验前先通入CO再点燃酒精灯的目的是 。 ②硬质玻璃管中观察到的实验现象是 。 ③请设计实验验证反应后装置B内溶液中溶质的成分 。(简要叙述实验步骤及现象) (4)某同学用锌粒和稀硫酸制取氢气，将足量的锌粒加入50g溶质质量分数为9.8％的稀硫酸中，充分反应。理论上制得氢气的质量是多少？ 4．氯化钠是生活、生产必不可少的物质，用途广泛。 (1)下图是有关氯化钠的转化关系，图中箭头表示在一定条件下能实现物质的转化、直线表示两物质在一定条件下可以发生化学反应。 ①已知A是人体胃液中含有的酸，其化学式为 。 ②写出图中物质能相互反应且有气体产生的化学方程式： ，该反应属于的基本类型是 。 ③在图中的物质间转化关系中有的可以逆向转化，它们是： → （填化学式）： (2)氯化钠是侯氏制碱法的重要原料，下图是该工业流程图，请按要求回答： ④“侯氏”制的化学家是 。 ⑤写出碳酸钙充分灼烧的化学方程式 。 ⑥通入氨气后，饱和氨盐水的pH 7（选填“>”“<”或“=”之一）： ⑦侯氏制碱法先通氨气后通二氧化碳的原因是 。 5．碱与人类的关系十分密切，也是初中化学学习的重要内容