第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题 一、单选题（共12题） 1．一定条件下，CH3COONa溶液中下列说法正确的是 A．加入冰醋酸，增大 B．通入HCl，平衡正向移动，溶液pH增大 C．加入NaOH固体，平衡正向移动，pH减小 D．稀释溶液，平衡正向移动，增大 2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中所含数目为0.1NA B．含的水溶液中所含氢原子数目为0.4NA C．5.6g铁与完全反应，转移电子数目为0.3NA D．28gN60 (分子结构为)中含有的σ键数目为3NA 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．氯化铝的熔点低，用电解氯化铝制备金属铝 B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C．热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污 D．酶是高效催化剂，用胃蛋白酶催化淀粉的水解 4．下列实验操作正确的是 A．做蒸馏实验时，液体沸腾后发现忘记加沸石，应立即添加 B．用萃取分液的方法除去酒精中的水 C．钾元素的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 D．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 5．常温下，有下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是   A．四种溶液的KW相同，由水电离的c(H+)：①=③＞②=④ B．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞① C．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大 D．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的体积为：③＞② 6．下列说法正确的是 A．某放热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应 B．0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.05mol·L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(H+) C．等浓度的①(NH4)2SO4②NH4HSO4③NH4Cl三种溶液中c(NH)大小：①>②>③ D．25℃时pH=3的盐酸、pH=3的氯化铵溶液中水电离出的c(H+)均为10-11mol·L-1 7．75%乙醇和84消毒液等是防疫期间常用物品，84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．75%乙醇和84消毒液混合使用效果会更好 B．0.lmol/LNaClO溶液中n(HClO)+n(ClO-)=0.1NA C．46g乙醇和丙三醇的混合物完全燃烧消耗O2小于3NA D．用氯气和氢氧化钠溶液反应制取74.5g次氯酸钠消耗2.24L氯气，转移0.1NA电子 8．用下列装置进行实验，仪器选择和使用正确且能达到实验目的的是 A．用甲装置测定Fe2+的浓度。 B．用乙装置制备少量氨气 C．用丙装置分离苯和甲苯的混合物 D．用丁装置蒸发氯化铁溶液制备氯化铁 9．下列相关离子方程式或化学方程式错误的是 A．H2O2溶液中滴入少量CuSO4溶液：2H2O22H2O+O2↑ B．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2 ↑ C．Na2S2O3和 H2SO4溶液反应：SO+2H+=SO3↑+S↓+H2O D．用纯碱溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4)：CaSO4(s)+CO(aq)=CaCO3(s)+SO(aq) 10．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，pH=9的溶液中，水电离出的H+数目为10-5NA B．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数目为6NA C．常温下2.24LN2中共用电子对数目为0.3NA D．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH的数目为0.1NA 11．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．密闭容器中，和 充分催化反应后分子总数为 B． 溶液中，的数量为 C． 与足量反应生成和的混合物，转移的电子数为 D．25℃时， 的溶液中，含有的数目为 12．常温下，下列各组微粒在指定溶液中因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是 A．某弱碱溶液中： B．能使溶液变红的溶液中： C．能使石蕊溶液变红的溶液中： D．与反应能生成氢气的溶液中： 二、非选择题（共10题） 13．按要求填空： (1)盐碱地(含较多的Na2CO3和NaCl)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因是 (用离子方程式表示，下同)，泡沫灭火器的工作原理 。 (2)常温下，pH=11的CH3COONa溶液，其中水电离出来的c(OH-)= ，在pH=5的H2SO4溶液，加水稀释至原体积的500倍，溶液中c(SO)与c(H+)的比值为= 。 (3)25℃时，若Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-