第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试题 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关实验的叙述正确的是 A．用图1装置将氯化铁溶液直接蒸干得到氯化铁固体 B．利用图2装置可制备Fe(OH)2 C．图3微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D．利用图4可收集氯化氢并进行尾气吸收 2．用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液，其中存在pH=pKa-lg。25℃时，用 0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定16.00 mL某未知浓度的HA溶液，滴定过程中消耗 NaOH溶液的体积与混合溶液pH之间的关系如图所示(已知：pKa=-lgKa，100.48=3，酸性 HA＞HCN)。下列说法错误的是 A．HA电离常数的数量级为10-5 B．b点溶液中存在 c(A-)+c(OH-)=c(Na+ )+c(H+) C．c点溶液中离子浓度的大小关系为 c(A- )＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-) D．若将HA改为等体积等浓度的 HCN，则pH随NaOH溶液体积的变化曲线竖直下移 3．已知常温下，、、、。平衡常数时反应不可逆。下列推断正确的是 A．溶液中： B．在含的废水中加入FeS可以使 C．常温下，溶液中发生水解反应： D．用处理废水中的反应的K为 4．水是极弱的电解质，改变外界条件对水的电离有促进或抑制作用，下列说法错误的是 A．在蒸馏水中加入强酸或强碱对水的电离均有抑制作用；增加水的量，促进水的电离 B．在蒸馏水中加入氯化钠，水的电离不会发生改变 C．压强对水的电离影响较小，升高温度对水的电离有促进作用 D．pH=6.5的溶液可能是中性溶液 5．下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是 A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测其浓度：KMnO4；紫红色 B．利用“Ag++SCN-=AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3；红色 C．利用“2Fe3++2I-=I2+2Fe2+”原理，用FeCl3溶液测KI样品中的KI的百分含量：淀粉；蓝色 D．利用“OH-+H+=H2O”原理，用NaOH来测量某盐酸溶液的浓度：酚酞；浅红色 6．下列说法正确的是 A．用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH B．摩尔盐的制备中用少量酒精洗去硫酸亚铁铵晶体表面附着的水分 C．测得NaHCO3溶液的pH大于相同浓度的NaHSO3溶液，可证明非金属性硫强于碳 D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液、AgNO3溶液均可成功鉴别亚硝酸钠和食盐 7．如下说法正确的一组是 ①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4 等)都是弱电解质 ②醋酸铵是弱电解质 ③弱酸、弱碱和水都是弱电解质 ④强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性 ⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．③⑤ D．③⑥ 8．针对0.1mol·L-1的醋酸溶液中，下列分析判断正确的是 A．升高温度，溶液的pH会增大 B．加入少量0.2mol·L-1的硫酸，水电离产生的c(H＋)减小 C．加入少量固体NaOH，溶液中c(CH3COO-)+c(OH-) > c(Na＋)＋c(H＋) D．与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(CH3COO-) =c(Na＋) 9．有关电解质溶液的说法正确的是 A．将NH4Cl溶液从25℃升至50℃，溶液中增大 B．向0.5mol·L-1NH3·H2O溶液中加入少量水，溶液中减小 C．向盐酸溶液中加入氨水至恰好完全反应，溶液中＞1 D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变 10．下列说法正确的是 A．纯碱溶液中：c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-) B．0.2 mol/LCH3COOH溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) C．0.1 mol/LpH=4的NaHB的溶液中c(Na+)>c(HB-)>c(H2B)>c(B2-) D．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类不完全相同 11．常温下，向体积可变的密闭容器中加入和在光照下发生反应：，达到平衡时，保持温度不变，将体积压缩至原来的一半，测得。下列推断正确的是 A． B． C． D． 12．下列实验中，预期的现象不合理的是 选项 滴管 试管 预测的现象 A 浓硫酸 铝片 持续产生使品红溶液褪色的气体 B 氨水 CaO固体 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 C 氯水 FeSO4溶液 溶液变成黄色 D