第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 一、单选题 1．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。下列有关说法错误的是 实验 实验操作和现象 ① 用pH计测定0.05 mol·L 溶液，测得pH约为8.3 ② 向10 mL 0.05 mol·L 溶液中滴加10 mL 0.05 mol·LNaOH溶液，反应结束后测得溶液pH约为10.3 ③ 向10 mL 0.05 mol·L 溶液中滴加10 mL 0.05 mol·LHCl，反应结束后测得溶液pH约为5.6 ④ 向0.05 mol/L 溶液中滴加过量0.1 mol·L 溶液，产生白色沉淀 A．溶液中的水解程度大于电离程度 B．实验②滴加过程中： C．实验③滴加结束后： D．实验④反应静置后的上层清液中： 2．如图是用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0.1mol/L的不同一元酸的滴定曲线，下列说法错误的是 A．酸性：HF>CH3COOH>HCN B．用NaOH溶液滴定醋酸时，应用酚酞作指示剂不能使用甲基橙 C．当加入10mLNaOH溶液时，c(CN-)>c(CH3COO-) D．随NaOH溶液的滴入，CH3COOH溶液中水的电离程度先变大后变小 3．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2++CO=CaCO3 B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ C．向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH−(aq) D．将纯水加热至较高温度，水的pH变小：H2OH++OH−    ΔH＞0 4．草酸钠(Na2C2O4)可作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。测定的方法是准确称量一定质量的草酸钠固体，加水溶解后，加入硫酸酸化，用待测KMnO4溶液进行滴定。关于KMnO4溶液测定实验，下列说法正确的是 A．应用图1所示装置及操作进行滴定 B．图2所示读数为20.5 mL C．滴定时应一直保持液体匀速下滴 D．滴定终点的颜色变化为无色变为浅红色 5．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数： 弱酸 HCN HF 电离常数 则的下列溶液中，最大的是 A．HF B．HCN C． D． 6．天然海水中主要含有等离子。火力发电时燃煤排放的含的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．“氧化”时，溶液的pH减小 B．“反应、稀释”时会有气体放出，此气体为 C．天然海水呈弱碱性的原因之一： D．实验中，可用饱和溶液除去中的杂质 7．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.05NA B．标准状况下，22.4LF2与足量H2反应生成HF，转移的电子数为2NA C．电极反应LiFePO4−xe－=xLi++Li1−xFePO4，每转移1mol电子释放NA个Li+ D．1mol中π键数目为4NA 8．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A．等浓度CH3COONa溶液与CH3COOH溶液等体积混合： B．0.1Na2CO3溶液中： C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合： D．0.1CH3COOH溶液与0.1NaOH溶液等体积混合： 9．下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A 、、 B 、、 C 、、 少量NaOH D 、、 少量 A．A B．B C．C D．D 10．已知。初始温度25℃时，向氨水中滴加的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是 A．a、b、c三点对应的水解平衡常数： B．水的电离程度：a<b<c C．图中b点溶液中， D．若，则c点对应溶液中 11．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=2的溶液：Na+、Fe3+、Cl-、NO B．含有大量S2-的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO C．水电离产生的c(OH-)=1×10-11 mol/L的溶液中：Al3+、SO、CO、Cl- D．c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液：Al3+、NO、MnO、SCN- 12．下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 将大理石投入一定浓度的醋酸溶液中 大理石溶解并产生气体 B 向的溶液中加入的草酸溶液 开始时，无明显变化，一段时间后，溶液迅速褪色 该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快 C 铜粉加