第二章《海水中的重要元素钠和氯》测试题2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素 钠和氯》测试题 一、单选题 1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 A．23gNa在化学反应中失去的电子数目为NA B．17gNH3中所含原子数为4NA C．常温常压下，11.2LSO3含有的氧原子数为1.5NA D．标准状况下，分子数目为NA氯气所占的体积为22.4L 2．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，18g含有的中子数、电子数均为 B．甲烷与白磷分子均为正四面体结构，其1mol分子中所含共价键数目均为 C．标准状况下，22.4LHF所含的分子数目为 D．32g由和组成的混合气体中氧原子数目为 3．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 玻璃仪器 A 分离水和食用油 长颈漏斗、烧杯、玻璃棒 B 配制100 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液 100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒 C 从食盐水中提取NaCl 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 D 分离水与泥沙 分液漏斗、烧杯 A．A B．B C．C D．D 4．20℃时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左室充入氮气，右室充入氢气与氧气的混合气体，活塞恰好停留在离左端的处(图a)，然后引燃氢、氧混合气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间(图b)，如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能是（    ） A．3：4 B．1：1 C．2：1 D．7：2 5．下列有关实验操作正确的是 A．分液漏斗、容量瓶使用前都需要检查是否漏液 B．做实验剩余的钠可不以放回原试剂瓶 C．做焰色试验时，铂丝可以换成洁净铁丝并且用硫酸洗净再灼烧至火焰接近无色 D．蒸馏烧瓶以及试管加热时都需要垫石棉网 6．Na与水、氧气、氯气等均能反应，下列说法中正确的是（      ） A．将Na投入盐酸中，Na先与水反应，生成的NaOH再与HCl反应 B．Na与氧气在常温下反应生成Na2O2，加热时二者反应生成Na2O C．Na虽然能与氯气反应生成NaCl，但不能在氯气中燃烧 D．常温下，Na可以与水反应，证明Na比Fe更活泼 7．侯德榜发明了侯氏制碱法，其部分工艺流程如下，下列说法不正确的是 已知反应①的化学方程式为 A．该工艺利用了不同物质溶解度的差异 B．反应②属于分解反应 C．若纯碱中混有，可用澄清石灰水除去 D．母液的主要成分是，可用作化肥 8．下列说法错误的是 A．NaHSO4水溶液呈酸性 B．HCl在熔融状态下不导电 C．NaHCO3比 Na2CO3热稳定强 D．做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并用外焰灼烧至与原来火焰焰色相同 9．下列离子方程式的书写正确的是 A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好完成沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O C．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2+2OH-=CO+H2O D．向石灰乳中加入盐酸：OH-+H+=H2O 10．下列实验操作正确的是 A B C D 分离乙醇和水 除去氯气中的氯化氢 干燥CO2气体 读取液体体积 A．A B．B C．C D．D 11．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察下列实验现象：①金属钠先熔化；②在空气中燃烧，放出红色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。以上描述正确的是 A．①② B．①②③ C．①④ D．①④⑤ 12．从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示： 下列说法不正确的是 A．流程 I 依次向粗盐水中加入过量 Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液并过滤 B．流程 II 吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳 C．海水提镁流程中涉及到三种基本反应类型 D．流程 IV、V 是通过化学方法富集镁元素 13．下列有关实验操作对应的现象及结论都正确且二者存在因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4溶液和KMnO4溶液 两者产生气泡的速率不同 CuSO4和KMnO4对H2O2分解反应的催化效果不同 B 向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热 冷却后观察到其一分层，另一不分层 分层的是矿物油，不分层的植物油发生了水解反应且水解产物溶于水 C 将浓硝酸滴到胆矾晶体表面 晶体表面出现白斑 浓硝酸具有脱水性 D 向饱和NaHCO3溶液中滴入Na[Al(OH)4]溶液 产生白色沉淀 增大c(Na+)促使NaHCO3结晶析出 A．A B．B C．C D．D 二