第1章 化学反应与能量转化 检测题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第1章《化学反应与能量转化》检测题 一、单选题 1．下列选项中可以设计成原电池装置的反应为 A．HCl+NaOH=NaCl+H2O B．2H2+O2=2H2O C．KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 D．NH3+H2O=NH.3·H2O 2．下列过程一定发生放热反应的是（    ） A．核能释放 B．浓硫酸遇水放热 C．生石灰投入冷水中 D．气球爆炸 3．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．氢气燃烧是将热能转化为化学能 B．在船底镶嵌的锌块作负极，以防船底被腐蚀 C．聚乙炔可用于制备导电高分子材料，是由于聚乙炔是电解质 D．煤、石油、天然气和沼气等都是生活中常用的能源，且均为不可再生能源 4．化学反应中通常伴随着能量的变化，下列说法中错误的是 A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能 B．光合作用时将光能转化为电能 C．火药爆炸时将部分化学能转化为动能 D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能 5．能正确反映电解水过程中的能量变化的是 A． B． C． D． 6．如图所示装置，用一种特殊的水激活电池作电源，电解饱和食盐水，向两侧的石墨电极中滴加几滴酚酞溶液，电解一段时间后，发现X附近溶液变红，则下列有关说法正确的是（    ） A．Ⅰ是水激活电池的正极，Ⅱ是负极 B．X是阳极，电极方程式为2H++2e-=H2 C．电解一段时间后，电解质溶液的pH值增大 D．为了使电解后的食盐水溶液恢复至原来的浓度，应该加入稀盐酸 7．下列放热反应的说法中正确的是（       ） A．只要是释放热量的变化就是放热反应 B．只要是释放热量的化学变化就是放热反应 C．不需要加热就能反应的化学反应就是放热反应 D．反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应就是放热反应 8．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。该电池工作时，有关说法正确的是 A．该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻 B．炭粒和炭棒上发生的反应为 O2＋4e－=2O2－ C．炭棒应与玩具电机的负极相连 D．铝罐将逐渐被腐蚀 9．化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．断裂键和键，吸收热量 B． C．与形成，放出热量 D．等物质的量时，液态氨的能量高于气态氨 10．将V1 mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL，下列叙述正确的是(　　) A．做该实验时环境温度为22℃ B．该实验表明化学能可能转化为热能 C．NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 11．某同学用如图所示实验来探究构成原电池的一般条件，下列说法中正确的是 A．左瓶的灯泡发光 B．右瓶的铜棒变粗 C．右瓶中铁棒为正极 D．左瓶：Fe−2e−===Fe2+ 12．如下所示装置，通电后石墨电极II上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断正确的是 A．a是电源的正极 B．通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现蓝色 C．当1.6gFe2O3完全溶解时，至少产生氧气0.336L(标准状况下) D．Cl-通过阴离子交换膜由右向左移动 13．下列叙述正确的是(　　) A．钢铁在潮湿的环境中易腐蚀,是因为钢铁里的铁和少量的碳与表面的水膜形成了无数微小原电池,其中负极发生的反应为Fe−3e−═Fe3 B．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈，是因为生铁发生电化学腐蚀，形成原电池能加快化学反应速率 C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成2molNaOH D．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入Cu(OH)2固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度 14．2013年以来，全国很多地区都曾陷入严重的雾霾和污染天气中，冬季取暖排放的CO2、汽车尾气等都是形成雾霾的因素。已知： ① N2(g) + O2(g)＝2NO(g)     △H＝+179．5 kJ/mol ②2NO(g) + O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112．3 kJ/mol ③2NO(g) +2CO(g)＝N2(g) +2CO2(g) △H＝－759．8 kJ/mol 下图是在101kPa，298K条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中能量变化的示意图。则a的值为 A．368 B．100 C．602 D．334 15．在铁制品上镀上一层锌层，以下电镀方案中合理的是 A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2＋ B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2＋ C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3＋ D．锌作