2023年中考化学二轮专题复习---综合应用题

2023年中考化学二轮专题复习---综合应用题 1．生活处处有化学。 (1)空气中能供给呼吸的气体是( )（填字母序号） A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳 (2）河水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (3）生活中下列物品的主要材料，属于合成材料的是( )（填字母序号） A．铁锅B．塑料桶C．纯羊毛衣 (4)蛋白质、油脂和葡萄糖中，属于高分子化合物的是 (5)将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度 铝的硬度（填“大于”或“小于”）。 (6)下列方法不能防止钢铁腐蚀的是( )（填字母序号） A．表面镀铬B．表面涂油漆C．部分浸入食盐水 2．回答问题 (1)实验室中有两瓶没有贴标签的黑色粉末，已知是铁粉和氧化铜粉末中的各一种，小明和小刚想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。 ①小明各取少量两种黑色粉末，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量稀盐酸，振荡，观察到A试管中的黑色粉末逐渐溶解，形成蓝色溶液，B试管中有气泡产生。则A试管中加入的黑色粉末是 (填化学式)。写出B中反应的化学方程式 。 ②小刚从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功鉴别了上述两种红色粉末。则小刚同学所选的试剂为 (填选项序号之一)。 A．水       B．NaCl溶液 C．AgNO3溶液        D．NaOH溶液 (2)某学习小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NH4Cl、CuCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2、NH4NO3五种物质中的两种或多种。溶于水后按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： ①沉淀G的化学式是 。 ②沉淀E的化学式为 。 ③无色溶液F中，肯定大量存在的酸根离子是 (写离子符号)。 ④固体混合物A中，肯定存在的物质是 (写化学式，下同)，可能存在的物质是 。 ⑤写出步骤①中生成气体B的化学方程式： 。 3．铜是与人类关系非常密切的有色金属，被广泛地应用于电气、交通、轻工、机械制造、冶金、能源、高科技、石油化工、建筑工业、国防工业等领域，在中国有色金属材料的消费中仅次于铝。人们以辉铜矿（住要成分为Cu2S）为原料可以冶炼铜。Cu2S在高温下与氧气反应的部分转化关系如下图： (1)Cu2O中铜元素的质量分数为 （保留一位小数）。 (2)反应2的基本类型是 。 (3)Cu2S在高温下与氧气反应会产生大气污染物SO2，严重时会产生 型酸雨。 (4)从含有CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入铁屑可以回收铜：现有100gCuSO4和H2SO4的混合溶液。加入足量铁屑充分反应后回收到32g铜，求混合溶液中CuSO4的质量分数（要求写出详细的计算过程）。 4．金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。 （一）金属的应用和防护 （1）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由 炼制的。 （2）铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法 。 （3）特种钢中含有少量 Mn，MnO2 和 Al 粉混合在高温下反应可得到 Mn，该反应的化学方程式为 。 （4）Mg(OH)2 受热分解生成高熔点的 MgO。Mg(OH)2 可用作阻燃剂，其主要原理是 （选填序号）。 a 分解吸热，降低可燃物着火点    b MgO 覆盖燃烧物，隔绝氧气 （二）制备还原性铁粉 实验室利用废铁屑（含少量 Fe2O3）为原料制备还原性铁粉的流程如下： （5）Fe 粉可使“酸溶”产生的 Fe2(SO4)3 转化为 FeSO4，该反应的化学方程式为 。 （6）检验 FeCO3 已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加 溶液，无明显现象。 （7） “ 干燥” 时有少量 FeCO3发生下列转化： FeCO3FeOOH+CO2，该转化的化学方程式为 。 （8）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是 。 5．酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，并且它们具有广泛的用途。 (1)下列关于酸、碱、盐的生产或应用中的说法合理的是( ) A 将氯化铵与草木灰混合施用 B 烧碱既可以从内陆盐湖提取，又可用侯氏联合制碱法制取 C 用小苏打治疗胃酸过多 D 高温煅烧生石灰