第3章 物质在水溶液中的行为 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 同步练习 2023---2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、选择题 1．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　） A．强酸性溶液中：、、、 B．使酚酞变红色的溶液中：、、、 C．水溶液中：、、、 D．无色透明的溶液中：、、、 2．下列物质能导电且属于电解质的是( ) A．铜 B．稀硫酸 C．熔融的NaCl D．Na2CO3固体 3．下列方程式书写正确的是（　　） A． B． C． D． 4．下列说法正确的是（　　） A．将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性 B．常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C．向0.1 mol·L-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸，溶液的pH减小，醋酸电离程度变大 D．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明HA的酸性小于HB 5．下列物质中，属于强电解质的是（　　） A．CH3COOH B．NH4Cl C．NH3·H2O D．H3BO3（硼酸） 6．有一混合溶液中含有以下离子的若干种：、、、Ba2+、Cl−、、SO42−，现有两份体积相同各为100mL的该溶液进行如下实验： ①向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热后，收集到0.224L的气体(标准状况下测定)，并产生0.58g白色沉淀； ②向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，产生6.99g白色沉淀。 根据上述实验，以下推测正确的是 A．K+可能存在 B．可能存在 C．Ba2+一定不存在 D．100mL该溶液中若含有0.01molCl−，则K+的物质的量浓度为0.04mol/L 7．LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4–)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ[δ=c(H2PO4–)/c总(含P元素的粒子)]随pH的变化如图2所示，下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（　　） A．溶液中存在3个平衡 B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43– C．随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小 D．用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4 8．在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是（　　） A．加入少量CH3COONH4固体，平衡不移动，c(H+)不变 B．加入少量NaOH固体，平衡向正向移动，溶液中c(H+)减小 C．加水，平衡向正向移动，c(CH3COOH)/ c(CH3COO－)增大 D．通入少量 HCl气体，平衡逆向移动，溶液中c(H+)减少 9．常温下，向的二元酸溶液中逐滴加入等浓度的溶液，溶液的与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法正确的是 A．曲线I表示与的关系 B．滴入溶液至中性： C．的平衡常数 D．时，混合溶液呈碱性 10．已知pOH=-lgc(OH-)。T℃时，往50mL0.1mol·L－1MOH溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如下图所示，以下说法正确的是（　　） A．盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5 B．a=12 C．盐酸滴定MOH实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小 D．T℃时，MOH的电离平衡常数Kb约为1.0×10-3 11．常温时，用0.10mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.10molL某一元酸HX的溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示，下列判断错误的是（　　） A．HX为一元弱酸 B．V(NaOH 溶液)=12.50mL时，c(X-)＞c(Na+ )＞c(H+)＞c(OH-) C．溶液pH=7时，HX和NaOH恰好完全反应 D．V(NaOH溶液)=25.00mL时，c(Na+)= c(X-)+c(HX) 12．常温下， 相等的氨水、氯化铵、硫酸铵、硫酸氢铵四种溶液，溶液浓度最大的是（　　） A．氨水 B．氯化铵 C．硫酸铵 D．硫酸氢铵 13．已知H2A为二元弱酸,20℃时，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　） A．Ka2(H2A)的数量级为10-5 B．NaHA溶液中:c(H+)>c(OH-) C．M点由水电离出的c(H+)>N点由水电离出的c(H+) D．pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-) 14．常温下，在给定的四种溶液中加入以下各种离子