1.4 常见的碱讲义---2023-2024学年浙教版科学九年级上册

常见的碱 1、 学习目的 1、 了解常见的碱的基本性质和用途 2、 掌握常见碱的运用，会解释生活中产生的现象 2、 认识和思考 1、 思考：回顾什么是碱？ 酸：在水中电离时，生成的阴离子都是OH-的化合物。 2、 思考：用药匙取少量氢氧化钠固体，放在表面皿上，观察它的颜色、状态，等暴露在空气中一段时间后，有什么变化？原因是什么？ 颜色、状态：白色片状固体 变化：表面潮湿并逐渐溶解，因为氢氧化钠固体具有潮解性。 3、 思考：根据氢氧化钠固体的潮解性，有什么用途？ 用途：可以作为某些气体的干燥剂 4、 思考：实验室保存氢氧化钠固体，为什么要密封保存？ 原因：因为氢氧化钠固体暴露在空气中，不久易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。 5、 思考：将一药匙的氢氧化钠固体加入3ml水中振荡，观察现象，并触摸试管壁。 现象：氢氧化钠溶于水，感觉试管壁发烫。 6、 思考：将一小撮兔毛或全毛绒毛线放入上述该试管中，用玻璃棒并加热煮沸2分钟，试管中有什么变化？原因？ 现象：兔毛或全毛绒被严重腐蚀或溶解 原因：氢氧化钠是强碱，有较高的腐蚀性。 7、 思考：取出一小药匙的熟石灰，观察它的颜色后，放入试管中，再在试管中倒入水并振荡，观察熟石灰是否全部溶解？ 现象：不能全部溶解。 3、 总结 1、 氢氧化钠和氢氧化钙的比较 项目 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙（Ca(OH)2） 俗称 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 物理性质 颜色状态 白色片状粒状固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水 微溶于水 潮解 易潮解 吸收少量的水 腐蚀性 强烈的腐蚀性 一定的腐蚀性 与水作用 易溶于水，放出大量的热 微溶于水，放出少量的热 用途 化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业，生活中可用于去除油污 用于建筑工业，制作漂白粉的原料，改良酸性土壤 2、 碱的通性 通性 规律性及举例 与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红 （口诀：酸红碱蓝 酸无碱红） 与非金属氧化物反应 碱+非金属氧化物→盐+水 例：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3(亚硫酸钠)+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 与酸反应 碱+酸→盐+水 例：NaOH+HCl=NaOH+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 与某些盐反应 碱+盐→新碱+新盐 例：2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓(蓝色絮状沉淀) 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓(红褐色絮状沉淀) Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓(白色沉淀)+2NaOH 3、 潮解 1） 、暴露在空气中的某些固态物质容易吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解的现象。 2） 、氢氧化钠利用潮解性（物理性质），可干燥O2、H2、N2、NH3等气体。 4、 配制农药波尔多液 农药波尔多液是CuSO4和Ca(OH)2加水配制而成的。 配制时不能用铁质容器，会导致药效降低，原因是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 5、 由于NaOH易溶，Ca(OH)2微溶，常温下，NaOH溶液浓度比Ca(OH)2溶液浓度大得多，故实验室用NaOH吸收CO2，用Ca(OH)2溶液检验CO2。 6、 氢氧化钠变质 1） 、变质的原因：与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2） 、检验是否变质：用水溶解，滴加盐酸，如有气泡生成则氢氧化钠变质 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 3） 、除去杂质：用水溶解，滴加氢氧化钙，过滤。 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 4、 随堂小练 1、鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是（  ） A、酚酞溶液 B、二氧化碳 C、CuO D、稀盐酸 2、下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（  ） A、易溶于水，溶解时放出大量的热 B、对皮肤有强烈的腐蚀作用 C、水溶液能使石蕊溶液变红 D、能除去油污，可做厨房的清洁剂 3、物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分而潮解 ④易溶于水，溶解放热 ⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ） A、①② B、①②③ C、②③④ D、③⑤ 4、下列有关熟石灰的说法错误的是