2023年中考化学二轮专题训练-综合应用题

2023年中考化学二轮专题训练-综合应用题 1．铁及其化合物在生产生活中应用非常广泛。 一、铁的相关知识    (1)人类使用金属先后经历了“青铜”时代、“铁器”时代，铝材料到近代才开始大量使用。这反映出三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 (2)我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 。 (3)磁铁矿是早期司南的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是 。 (4)可以作为补铁剂，可以防止 ，其药片表面包裹着糖衣，如无此糖衣，暴露在空气中易转化成而失效，该转化的化学反应方程式为 。 二、铁红的制备 以和为原料生产和铁红颜料，部分流程如下：    (5)流程中加入的“溶液”是 。 (6)流程中加入“有机溶剂”的作用是 （填“增大”或“减小”）的溶解度。 (7)晶体需要经过洗涤才能得到高纯度的产品。洗涤时最好选用 。 a．饱和溶液    b．热水    c．饱和溶液 (8)在空气中灼烧可以获得铁红和一种常见气体，反应的化学方程式为 。 三、铁的化合物含量测定 上述流程中制得的中混有，为确定其组成，兴趣小组称取此样品，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。现控制装置中的温度为对样品进行热分解，直至装置中剩余固体质量不再变化为止，测量各装置质量，数据见下表。 【资料】 ①在时分解为和。 ②温度高于时铁的氧化物才能被还原。 ③常温下，能与氯化钯溶液反应。 ④用还原的过程大致分为三个阶段： 阶段1: 阶段2： 阶段3：    继续向装置中通，用还原铁的氧化物。加热时测得各装置质量随温度变化的情况如下表 温度/ 室温 300 700 A/g 221.8 200.0 202.2 206.6 213.2 (9)装置的作用是 。 (10)样品中的质量分数为 （精确到0.1%）. (11)时，装置中固体为纯净物，表格中的 。 (12)当温度时，测得此时装置总质量为，则中剩余固体的成分及对应的质量 。 2．中国是四大文明古国之一，各民族的祖先共同创造了灿烂的古代科学文化，在化学领域中也有广泛的开拓，产生很多意义重大的创造发明。 (1)晋代葛洪著有《抱朴子》，其中谈到“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”在化学萌芽时期，就对化学反应的可逆性有了研究。其中涉及到了反应点然。该反应中，氧元素化合价的变化情况是 （选填“升高”、“降低”或“不变"之一）。    (2)西汉刘安所著的《淮南万毕术》中记载着“曾青得铁则化为铜”。到了宋代和元代，我国湿法炼铜的工艺已经相当成熟，成为当时大规模生产金属铜的主要方法之一。把铁放入硫酸铜溶液中会得到铜，该反应的化学方程式为 。    (3)现代化学产品制备正向着绿色、低碳、可持续的方向发展。 ①工业制备硫酸铜的两种方案原理如下： Ⅰ： Ⅱ：       某化学小组同学探究制备硫酸铜的新方案，原理如下： Ⅲ： 综合评价制备CuSO4的方案，下列说法中，不正确的是 （选填字母序号之一）。 A．方案Ⅲ比方案Ⅰ更环保 B．消耗等质量铜，方案Ⅲ生成CuSO4最多 C．方案Ⅲ比方案Ⅱ更节能 ②现取115.3g CuSO4溶液倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。试回答：    Ⅰ、当加入BaCl2溶液104g时（图中A点），烧杯中溶液里大量存在的酸根离子是 。（填离子符号） Ⅱ、当加入BaCl2溶液208g时（图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质的质量分数 。（结果精确至0.1%） 3．在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱（NaOH），主要流程如图所示： (1)①其中步骤Ⅲ属于 反应（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”之一）。 ②该过程制得的烧碱溶液中往往会混有少量纯碱（Na2CO3），若要检验制得的烧碱溶液中是否混有纯碱，请简述实验操作步骤： 。 ③氯气是一种黄绿色的有毒气体，工业上如果出现氯气泄漏，可用烧碱溶液来吸收处理，其化学反应原理为：，则X的化学式是 。 (2)实验室内有一瓶标签残缺的硫酸铜溶液，某实验小组用氢氧化钠溶液测定此硫酸铜溶液中溶质的质量。取100g硫酸铜溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。 ①当滴入10%的氢氧化钠溶液至图中B点时，溶液里大量存在的阴离子是 （填离子符号）。 ②计算此硫