2023年中考化学二轮专题复习---综合应用题

2023年中考化学二轮专题复习---综合应用题 1．利用数字化仪器采用右图A装置可测定CO2的含量 (1)将注射器中等量、等浓度的氢氧化钠溶液分别注入用排水法和排空气法收集的CO2气体的锥形瓶内(NaOH溶液均过量)，得到如右图B所示的压强随时间变化曲线图。请用化学方程式说明锥形瓶内压强变 化的原因 。 (2)该实验说明 收集到CO2的含量较高(填“排水法”或“排空气法”)，请结合右图说明你的理由： 。 (3)请设计实验，证明反应进行到300s时，锥形瓶内溶液中溶质的成分 。 (4)上述锥形瓶溶液能使无色酚酞溶液变 色，测定该溶液pH的主要步骤是 。 (5)向盛有106g碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴滴加一定质量分数的稀盐酸至恰好完全反应，消耗稀盐酸的质量为73g，此时烧杯中物质的质量为172. 4g。试计算该碳酸钠溶液中溶质的质量分数 。 2．实验室有一瓶K2CO3和K2SO4的混合溶液，某化学兴趣小组欲设计实验对该混合溶液进行定量分析。他们经过讨论后设计了如图甲所示装置进行实验探究： a．按图甲组装仪器，检查气密性，并装好药品； b．打开A中活塞，通入N2一段时间，再关闭活塞，称得D装置的质量为m1 g； c．逐滴加入BaCl2溶液至不再产生沉淀；关闭分液漏斗，再用针筒注入稀盐酸，至不再产生气体，实验过程中测得锥形瓶中沉淀的数据如上图乙； d．打开A中活塞，缓缓通一会儿N2； e．再称得D装置的质量为m2 g。 请你根据题意回答下列问题： (1)24.36 g沉淀中含有什么物质？ （填化学式）。针筒注入稀盐酸时产生气体的化学方程式为 。 (2)求原混合液中K2SO4的质量分数 。 (3)小明略加思考后说，通过D装置的质量变化可以求出混合溶液中K2CO3的质量分数，结果 （选填“偏大”“偏小”或“不变”），理由是 。 3．NaCl是一种重要的化工原料。 (1)目前工业上用真空法制备食盐，通过减压能使热的海水快速蒸发，同时还能获得淡水。如图为实验室中用溶液a（3%NaCl溶液1000g）模拟真空法制备食盐的流程（忽略物质的损耗）      温度（℃） 20 90 SNaCl（g/100g水） 36 39 NaCl溶解度 ①步骤1中分子的 发生了变化。 A．间距        B．质量        C．种类        D．个数 ②溶液a、b、c中属于氯化钠饱和溶液的是 。 ③溶液b的质量 （选填“<”、“=”或“>”）溶液c的质量。 (2)配制NaCl饱和溶液：下列操作会导致配得的NaCl溶液溶质质量分数偏小的是______。 A．称取的氯化钠潮湿 B．用量筒量水时，俯视凹液面的最低处读数 C．称量好的氯化钠转移到烧杯时有部分洒落 D．配好的溶液转移至细口瓶时，有液体溅出 (3)工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱，其原理示意图如下：    ①写出电解槽中发生反应的化学方程式： ，该反应前后 元素化合价升高。（填元素名称） ②检验烧碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是 。 A．酚酞        B．硝酸钾溶液        C．稀盐酸        D．澄清石灰水 ③氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，烧碱样品中氢氧化钠质量分数≥98.0%为合格品。称取20.3g样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液充分反应，过滤得到滤渣和滤液。向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入盐酸至恰好完全反应，共消耗质量分数为5%的稀盐酸365g，请判断该烧碱样品是否为合格品。 （不考虑其他杂质参加反应）（写出计算过程） 4．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 （1）构建知识网络是一种重要的学习方法。下图为纯碱和其他五位物质伙伴“跳起”的“锅庄舞”，该图反映了纯碱的性质、制取和转化，其中 C 物质常用作食品干燥剂（“—”表示物质之间可以反应，“→”表示物质之间可以转化；部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答： ①A物质能与其他五位物质伙伴反应是因为它在水溶液中能解离出 （填离子符号）。 ②写出下列化学方程式： B→C ； D→E