第4章《原子结构和化学键》单元检测题2023---2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》单元检测题 一、单选题 1．中国空间站的成功建造、神舟系列飞船的顺利往返、华龙一号三代压水堆核电建设，均展示了我国科技发展的强大能力与巨大成就。下列相关叙述正确的是 A．空间站太阳伸展翼关键部件采用碳化硅材料，SiC属于传统无机非金属材料 B．核电站以铀为核裂变原料，与互为同素异形体 C．飞船火箭使用偏二甲肼作燃料，属于烃类 D．用人工合成淀粉，有利于减少农药污染、化肥使用，并促进“碳中和” 2．下列化学用语正确的是 A．乙烯的结构简式为： B．离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为 C．丙烷分子的比例模型为： D．次氯酸分子的结构式为：H-Cl-O 3．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应，由此可知，下列说法正确的是 W X Y Z A．元素W、X的单质在放电条件下生成红棕色气体 B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C．W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应产物为离子化合物 D．Y的单质难溶于水，易溶于乙醇 4．下列叙述正确的是 A．将铁和钠分别投入CuSO4溶液中，根据是否能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱 B．F2通入NaCl水溶液中，反应生成NaF和Cl2 C．卤素单质和氢气反应的通式：X2+H2=2HX(条件不同)，剧烈程度随着卤素核电荷数的增多而减弱 D．Na在空气中加热生成Na2O2，所以Li在空气中加热生成Li2O2 5．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子，是制备全氮类物质的重要中间体。下列说法中不正确的是 A．全氮类物质属于绿色能源 B．每个中含有35个质子 C．属于离子化合物 D．结构中含有共价键 6．碳酸镧[]可用于治疗高磷酸盐血症，其制备的化学方程式为。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A．镧(57La)为第VIIA族元素 B．CO2的球棍模型为 C．NaCl的形成过程： D．Cl-的结构示意图： 7．将盛有粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。下列说法正确的是 A．是共价化合物 B．该反应的离子方程式为 C．该反应中，热能转化为产物内部的能量 D．该反应是一个典型的放热反应 8．下列说法不正确的是 A．侯氏制碱法的最终产物是碳酸钠 B．汤姆孙认为电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动 C．英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D．俄国化学家门捷列夫将元素按照相对质量由小到大依次排列，制出了第一张元素周期表 9．下列有关碱金属的说法正确的有 ①碱金属形成的各种氧化物都是碱性氧化物；②钾、钠的各种化合物绝大多数易溶于水；③钾钠合金通常情况下是固体；④碱金属的盐有焰色反应，而其他盐没有；⑤随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大；⑥碱金属具有强还原性，它们的离子有强氧化性；⑦碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而升高；⑧碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的；⑨随着核电荷数的增多，金属性增强；⑩随着核电荷数的增多，其单质越易被氧化；⑪随着核电荷数的增多，与水反应越难 A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 10．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列过程中既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的是 A．Cl2溶于水 B．碘升华 C．氯化钠受热熔化 D．硝酸铵溶于水 11．已知短周期元素的离子、、、具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是 A．原子半径A>B>C>D B．离子半径 C．原子序数d>c>b>a D．原子的失电子能力A>B>D>C 12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成 酸性：H2SO3>HClO B 少量Zn粉加1.0mol•L-1Fe2(SO4)3到溶液中，溶液颜色变浅 金属Zn比Fe活泼 C 向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] D 0.1mol•L-1H2C2O4溶液和0.1mol•L-1HNO3溶液的pH分别为1.3和1.0 N的非金属性强于C A．A B．B C．C D．D 二、填空题 13．元素周期律 (1)元素周期律的内容：随着元素核电荷数的递增，元素的 （除稀有气体元素外）、元素的 、元素的 和 都呈现周期性变化。元素周期律是指元素的性质随着核电荷数的递增 的规律。 (2)元素周期律的实质：元素周期律是 的必然结果。 1