第三章水溶液中离子反应与平衡 单元测试题-2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试题 一、单选题 1．下列实验方案、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液 溶液呈蓝色 溶液中含 B 将足量通入溶液中逸出的气体通入足量的酸性溶液，再通入澄清石灰水中 酸性溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊 C 向溶液中加硝酸银溶液至不再产生红棕色沉淀时，滴加稀NaCl溶液 红棕色沉淀逐渐转化为白色 D 向少量蒸馏水中逐渐加入苯酚晶体并振荡至浑浊，静置片刻后，将试管放在热水浴中，片刻后取出，冷却静置。 加热后可得到澄清溶液，冷却后溶液变浑浊， 较高温度，苯酚能与水互溶；温度降低，苯酚溶解度降低且析出晶体 A．A B．B C．C D．D 2．从钒铬锰矿渣(主要成分为、、MnO)中提取铬的一种工艺流程如图：    已知：Mn(II)在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化；在酸性溶液中钒通常以、等存在；沉铬[生成]过程中，当溶液时，开始出现沉淀，此时铬离子浓度为。下列说法不正确的是 A．“沉钒”时，胶体的作用是吸附 B．“沉铬”过程中，pH升高到约5.7时，沉铬几乎完全 C．“提纯”过程中的作用是还原铬 D．“转化”过程中发生反应： 3．室温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中滴加几滴稀硫酸，振荡，观察溶液颜色变化 SO具有氧化性 B 向盛有KMnO4溶液的试管中通入SO2，观察溶液颜色变化 SO2具有还原性 C 向盛有NaCl和KI混合溶液的试管中滴加几滴AgNO3溶液，振荡，观察沉淀颜色 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 向试管中加入0.5 g淀粉和4 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液，加热。冷却后，向其中加入少量新制的Cu(OH)2，加热，观察现象 淀粉水解液中存在还原性糖 A．A B．B C．C D．D 4．常温下，向的溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中［X表示或］与pH的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．I线表示与pH的变化关系 B．随着的增大，溶液中水的电离程度一直增大 C．的溶液中存在 D．的溶液中存在 5．下列实验过程能达到探究目的的是 选项 实验过程 探究目的 A 检验Na2SO3中是否混有Na2CO3 取少量固体，滴加稀盐酸，观察是否有气体生成 B 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液，无明显现象 蔗糖未发生水解反应 C 苯和液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体通入硝酸酸化的AgNO3溶液中，产生淡黄色沉淀 证明苯与液溴在Fe催化下发生取代反应 D 向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体，测得溶液中c(Fe2+)不变 Ksp(CuS)＜Ksp(FeS) A．A B．B C．C D．D 6．室温下，向1L 0.1mol/L的NH4HCO3溶液中加入NaOH固体( 保持恒温)的过程中，溶液中 、、、NH3·H2O四种粒子浓度以及溶液pH随加入NaOH物质的量的变化如图所示(曲线A、B、C、D在纵轴上的截距分别为0.095、0.098、 0.002、 0.0002)。已知NH3·H2O的Kb=1.8×10-5， H2CO3的Ka1=4.2×10-7， Ka2=5. 6× 10-11，下列判断正确的是    A．与OH—反应的平衡常数大于与OH—反应的平衡常数 B．曲线D代表c(NH3·H2O) C．加入0.1mol NaOH时仅发生反应： +OH—= NH3·H2O D．0. 1mol/L NH4HCO3溶液中存在： c()>c( )>c( NH3·H2O)>c( )>c(OH— )>c(H+) 7．25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)]随pH变化关系如图所示，已知：Ksp[Fe(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2](不考虑二价铁的氧化)。下列说法错误的是 A．HX的电离常数Ka=1.0×10-5 B．曲线②代表NaOH溶液滴定FeSO4溶液的变化关系 C．调节溶液的pH=6.0时，可将工业废水中的Cu2+沉淀完全 D．滴定HX溶液至a点时，溶液中c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+) 8．某无色溶液中只可能含有K+、Al3+、 、Cl-、 、 中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (2)向(1)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说