精品解析：上海市市北中学2022-2023学年高一下学期6月期终考试化学试题

2022学年市北中学第二学期高一年级化学期终考试试卷 可能用到的相对原子量：H-1 O-16 Na-23 Fe-56 Al-27 C-12 N-14 一、单项选择题(本大题一共 35 小题，每题 2 分，共 70 分) 1. 我国稀土的工业储量居世界第一、稀土元素 Lu(镥)的一种同位素为 175Lu，其中“175”表示 A. 质子数 B. 中子数 C. 质量数 D. 电子数 2. 最早编制元素周期表的科学家是 A. 卢瑟福 B. 汤姆逊 C. 居里夫人 D. 门捷列夫 3. 某微粒的结构示意图为该微粒是 A. Na B. Na+ C. O2- D. Ne 4. 最近，科学家研制出一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为 C60 。下列说法不正确的是 A. C60是一种新型化合物 B. C60和石墨都是碳的同素异形体 C. C60中含有共价键 D. C60的相对分子质量是720 5. 与所含化学键类型相同的是 A. B. C. D. 6. 已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然的联系，你认为下列事件发生在铁器时代之前的是：①金属铝的冶炼；②青铜器时代；③金银的使用；④戴维发现金属钠；⑤15世纪中国使用锌铸币 A. ②③⑤ B. ②③ C. ①②③ D. ①④⑤ 7. 下列有关金属的工业制法中正确的是 A. 制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛 B. 炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物 C. 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 D. 炼铜：电解硫酸铜溶液 8. 向紫色石蕊溶液中加入过量的粉末，振荡，观察到的现象为 A. 产生大量气泡 B. 溶液无变化 C. 最后溶液变为红色 D. 最后溶液变为蓝色 9. 某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体→白色粉末。下列有关叙述不正确的是 A. 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了Na2O B. 出现液滴原因是生成的Na2CO3吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C. 最后白色粉末为碳酸钠粉末 D. 最后白色粉末的质量比金属钠质量大 10. 除去固体中少量的最佳方法是 A. 加热 B. 加入NaOH溶液 C. 加入适量盐酸 D. 制成溶液后通入 11. 纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是 A. 分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有物质残留的是小苏打 B. 用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打 C. 两只小玻璃杯，分别加入少量两种样品，再加入等浓度等体积的食醋，产生气泡快的是小苏打 D. 先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 12. 纯铁实际使用范围有限，钢和生铁都是主要含铁的合金。以下说法正确的是 A. 钢是铁合金，只含有金属元素 B. 生铁和钢都是碳铁合金 C. 生铁更具韧性，而钢更脆 D. 它们的熔点都比纯铁高 13. 下列化合物可用两种单质直接化合得到的是 A. FeS B. CuS C. FeCl2 D. Fe2O3 14. 铁强化酱油是一种营养强化调味品。它能够控制缺铁性贫血。这里“铁”是指 A. 铁单质 B. 铁元素 C. Fe2O3 D. Fe2(SO4)3 15. 指南针是中国古代四大发明之一，制作指南针的磁性物质是 A. FeO B. Fe2O3 C. FeS D. Fe3O4 16. 某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其它成分不跟酸反应)，跟废盐酸接触形成污水。若向该污水中撒入铁粉，反应后铁粉有剩余，所得溶液中一定含有的金属离子是 A. Fe2+、Cu2+ B. Cu2+、Zn2+ C. Zn2+、Fe2+ D. Zn2+、Fe3+ 17. 向同浓度的、的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在。下列判断中正确的是 A. 加入溶液可能变红色 B. 溶液中一定含 C. 溶液中一定含 D. 剩余固体中一定含铜 18. 溶液中若含有等杂质，欲除去杂质，可加入 A. 锌粉 B. 镁粉 C. 铁粉 D. 铝粉 19. 可用来制造贮存浓硫酸和浓硝酸容器的金属材料是 A 铜 B. 铁 C. 锌 D. 镁 20. 某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是 A. 铝的导热性较强，不易做碗 B. 铝的质地较软，易变形，不易做碗 C. 铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物 D. 铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品 21. 铝合金用途广泛，可用于制造飞机，铝合金一般具有的性质是 A. 高强度、高密度 B. 低强度、高密度 C. 高强度、低密度 D. 低强度、低密度