题型03 化学实验综合题（期末真题汇编，上海专用）高一化学下学期

**基本信息** 汇集上海多校高一期末化学实验综合题，聚焦真实情境与实验能力考查，涵盖基础操作、物质制备及工业流程等核心实验内容。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|多题综合|蒸馏操作、过氧化脲制备、硫酸工业流程、氯化亚铜制备|真实工业情境（石油分馏）、分层设问（基础操作-误差分析）、跨校真题汇编|

题型03 化学实验综合题 1．(2025·高一下·上海市田家炳中学·期末)蒸馏是提纯或分离沸点不同的互溶液体混合物的方法，用蒸馏原理进行多种液体混合物的分离，叫分馏。根据下图回答问题： （1）图1装置图中冷凝管的作用是___________和___________。 （2）图2装置图中冷凝管的作用是___________和___________。 （3）图1装置图中冷凝管中冷却水的流向是___________(上、下)口进水，___________(上、下)口出水。 （4）实验中往往需要在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，目的是___________。 （5）在石油化工生成中，往往将石油加热至___________(熔点/沸点)，然后通过___________塔，完成石油的分馏，分馏出来的各种成分叫___________。石油的分馏是一个___________(物理/化学)变化。 （6）下列物质中，有固定熔、沸点的是___________。 A．天然气 B．石油 C．甲烷 D．凡士林 （7）下列石油的分馏产品中，沸点最高的是___________。 A．煤油 B．柴油 C．汽油 D．润滑油 2．(2025·高一下·上海市吴淞中学·期末)(俗称过氧化脲)也是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取： 相关制备、溶液的配制、浓度的测定如下： （1）在烧杯中分别加入40mL蒸馏水和12.0g尿素， 搅拌溶解。 下反应40min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4g，则过氧化脲的产率为_______。(写出计算过程) （2）溶液配制：容量瓶使用前检查是否漏水的方法是：①向容量瓶中加入水，塞紧瓶塞，一只手的食指_______，另一只手托住瓶底，把瓶倒立观察瓶塞周围是否漏水；②如果不漏水，把瓶正立；③瓶塞旋转180。后塞紧，再把瓶倒立观察瓶塞周围是否漏水；称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。 （3）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_______。 (2025·高一下·上海市洋泾中学·期末)为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的质量进行计算，某同学设计的实验装置如图。 3．仪器a的名称是_____。装置A中反应方程式为_____。 4．“烧碱捕捉法”可吸收，下列溶液中也能用作“捕捉”的试剂是_____。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．稀硫酸 5．该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是_____。(不定项) A．样品分解不完全 B．装置B、C之间缺少的干燥装置 C．产生气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收 D．反应完全后停止加热，通入过量的空气 6．将和NaOH固体混合物完全溶于水，向该溶液中逐滴滴加1.0mol/L的HCl，所加盐酸的体积和产生的的体积关系如图所示，原混合物中和NaOH物质的量之比为_____。 7．(2025·高一下·上海市育才中学·期末)现有含有杂质的样品1.95g，某同学在实验室用如图装置（部分夹持仪器已省略）测定其杂质含量： （1）装置B中饱和碳酸氢钠的作用是______。 （2）将1.95g样品充分反应后，待冷却后读出装置F中水的体积，将其折算成产生气体的质量为0.24g，则样品中的质量分数为______。 （3）若无装置D，测得样品中的质量分数______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （4）下列有关和比较中，不正确的是______。 A．相同条件下在水中的溶解度： B．相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度： C．保持温度不变，向饱和溶液中通入过量的，有晶体析出 D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应放出气体的量： (2025·高一下·上海市交通大学附属中学·期末)工业上用黄铁矿制备硫酸的工艺如下图所示。 8．下列说法不正确的是_____。 A．步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率 B．步骤Ⅱ中选择的压强是高压 C．步骤Ⅱ中使用双层催化和热交换器 D．步骤Ⅲ中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂 某同学设计如图所示装置探究步骤Ⅱ中二氧化硫的转化率。实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置E中溶液褪色。已知装置A是用来制备SO2。 9．装置B的三个作用是a．_____；b．_____；c．通过观察气泡的速率，控制氧气和二氧化硫的通入比例。 10．实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因除了影响催化剂活性还有_____。 11．D中锥形瓶盛放的溶液可以是(选填字母)_____。 A．足量澄清石灰水 B．足量小苏打溶液 C．足量氯化钡溶液 D．足量稀硫酸 12．(2025·高一下·上海市虹口区·期末)水是一种宝贵的自然资源，利用化学方法可以对水资源进行净化处理。氯气常用于自来水的消毒杀菌。在实验室里，可以用如下反应制取氯气：，完成下列填空： （1）标出上述反应电子转移的方向和数目___________。 （2）当有1.0mol电子转移时，生成氯气___________。 A．0．3mol B．0.5mol C．0.6mol D．1mol （3）该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 A． B． C． D． （4）该反应中物质属于___________。 A．强电解质    B．弱电解质    C．非电解质 高铁酸钾()是一种优良的新型多功能水处理剂，其原理如图所示： （5）根据上图，分析作水处理剂的作用。___________。 （6）写出一种能使胶体发生聚沉的方法。___________。 实验室配制的高铁酸钾[]溶液。 （7）需称取高铁酸钾固体___________g。 （8）下图所示的仪器中，配制该溶液需要用到的仪器有___________。 (9)配制溶液时，下列实验操作会造成浓度偏低的是___________。 A．转移时有液体溅出 B．容量瓶未干燥 C．未洗涤烧杯与玻璃棒 D．定容时俯视刻度线 (2025·高一下·上海市交通大学附属中学·期末)某学习小组用海绵铜(主要成分是Cu和CuO)制取氯化亚铜的流程如下： 已知：①CuCl难溶于水和乙醇，易溶于Cl-浓度较大的体系。 13．海绵铜溶解过程中除发生较快反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O外，还有产生无色气体M的反应，且M遇空气立即变为红棕色，则产生M的离子方程式为_____。 制备氯化亚铜的主要步骤(即“还原”)是： 利用海绵铜“溶解”后的溶液与略过量的溶液、适量的溶液反应，制备氯化亚铜的装置如图所示，其中仪器a中装的是与的混合溶液。 14．制备氯化亚铜的离子方程式为_____。 15．在“酸洗”时，一般使用稀硫酸而不用盐酸，其理由是_____。 16．若实验测得海绵铜中铜元素的质量分数为，取16.0克海绵铜通过上述实验制备氯化亚铜，经乙醇洗涤并隔绝空气烘干后，称量所得氯化亚铜的质量为19.9克，则氯化亚铜的产率为_____。(计算结果保留一位小数) 准确称取所制备的氯化亚铜样品，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成溶液，取出，用的标准溶液滴定到终点，消耗溶液，反应中被还原为。 17．样品中的质量分数为_____(结果化简)。 18．若测定结果偏大可能的原因是_____。 A．样品中混有 B．滴定前滴定管尖嘴处有小液滴，滴定后消失 C．滴定管未用标准溶液润洗 D．装待测液前锥形瓶内残留少量水 (2025·高一下·上海市南洋模范中学·期末)碳酸亚铁晶体：白色固体，难溶于水，可用作阻燃剂，补血剂等。某兴趣小组探究的制取，进行如下实验： 实验 试剂 现象 胶头滴管 试管 溶液 溶液 实验1：产生白色沉淀并迅速变为灰绿色，5min后出现明显的红褐色沉淀。 溶液 溶液 实验2：产生白色沉淀及少量气泡，2min后出现明显的灰绿色 19．甲同学认为相同浓度时溶液碱性：溶液___________溶液(选填A表示“大于”，B表示“等于”或C表示“小于”)，因此实验1白色沉淀中有更多的。 20．请补充甲同学认为白色沉淀最终出现明显红褐色的原因：___________(用化学方程式说明)。 21．实验2产生白色沉淀的原因之一可用如下反应表示，请补全反应： ______________________ 请运用平衡移动的原理解释实验2中产生少量气泡的原因：___________。 查阅资料：①碳酸亚铁干燥品在空气中稳定，湿品在空气中缓慢氧化为。 ②溴麝香草酚蓝是一种酸碱指示剂，变色范围如下表： pH范围 <6.0 6.0～7.6 >7.6 溶液颜色 黄 浅绿 蓝 学习小组改进了实验装置，如下图所示： 22．试剂a是___________。 23．打开活塞K，依据___________现象，判断三颈烧瓶中溶液呈中性，关闭活塞K。滴加溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到晶体，装瓶贴标签保存。 24．乙同学忘记关闭活塞K，则产率___________(选填A表示“偏高”，B表示“偏低”或C表示“等于”)。 25．装置D的作用是：___________。 26．一年后，标签为的试剂瓶中试剂呈茶色，丙同学为检验试剂是否完全变质，取少量样品于试管中，加足量稀硫酸充分溶解，___________(请补充完整操作、现象、结论)。 27．(2025·高一下·上海市虹口区·期末)硫化钠俗称臭碱，在染料工业中用于生产硫化染料。工业上采用煤粉还原法来制备硫化钠，其反应方程式为：。某课外活动小组模拟该反应，并验证其产物，实验装置如下： 完成下列填空： （1）反应时先通入，然后加热，直至反应结束，整个过程中的作用是___________。 （2）装置B中的黑色粉末是___________。(写化学式) （3）能证明产物中有CO的现象是___________。 该小组推测气体产物中除了CO，还可能含有及。 （4）在原装置中增加上述装置，检验气体中可能含有的CO、及，完整的实验装置连接顺序为：A→___________。 （5）验证气体产物中含有并确认已除尽，对应装置中的现象是___________。 该小组利用如图装置进行固态产物验证： （6）能证明固态产物中含有的现象是___________。 （7）若实验中发现固态产物完全反应后，锥形瓶底部还产生少量黄色沉淀，说明固体产物中除含有外，还含有少量的___________(填一种可能物质的化学式)。 （8）请用化学方程式表示另一种制备的方法。___________。 28．(2025·高一下·上海市华东师大学第一附属中·期末)以制备氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵，实验步骤如下：氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵粗产品。已知能被氧化。其中步骤Ⅰ的反应装置示意图如下。 （1）仪器a的名称为______。该反应不使用球形滴液漏斗而使用a滴加溶液的原因是______、______。 （2）步骤I生成的同时，还生成一种无色无污染的气体，写出该反应的化学方程式______。 步骤Ⅱ可在如下图装置中进行。 （3）接口的连接顺序为a→______。（用小写字母连接）实验开始时，先关闭，打开，其目的为______。 （4）称取ag氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵粗产品溶于水配成100mL溶液（溶液中钒元素均以的形式存在），取10mL待测液用标准溶液滴定，达终点时，消耗标准溶液体积为VmL。（已知：） 则产品中氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵（摩尔质量为）的质量分数为______。（用含a、b、V、M的代数式表示） 利用与互相转化可形成全钒液流电池。利用该电池电解处理含质量分数为的废水制备硝酸和氨水的原理如图所示，a、b、c、d电极均为惰性电极。 （5）电极a为______。 A．正极 B．负极 C．阴极 D．阳极 （6）隔膜1是什么交换膜，隔膜2是什么交换膜_______。 A．负离子；负离子 B．负离子；正离子 C．正离子；负离子 D．正离子；正离子 （7）右侧装置中P口流出液中主要的溶质为______。（填化学式） （8）当导线中有电子通过时，理论上可处理上述废水的质量为______kg。（写出计算过程） 1 / 29 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型03 化学实验综合题 1．(2025·高一下·上海市田家炳中学·期末)蒸馏是提纯或分离沸点不同的互溶液体混合物的方法，用蒸馏原理进行多种液体混合物的分离，叫分馏。根据下图回答问题： （1）图1装置图中冷凝管的作用是___________和___________。 （2）图2装置图中冷凝管的作用是___________和___________。 （3）图1装置图中冷凝管中冷却水的流向是___________(上、下)口进水，___________(上、下)口出水。 （4）实验中往往需要在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，目的是___________。 （5）在石油化工生成中，往往将石油加热至___________(熔点/沸点)，然后通过___________塔，完成石油的分馏，分馏出来的各种成分叫___________。石油的分馏是一个___________(物理/化学)变化。 （6）下列物质中，有固定熔、沸点的是___________。 A．天然气 B．石油 C．甲烷 D．凡士林 （7）下列石油的分馏产品中，沸点最高的是___________。 A．煤油 B．柴油 C．汽油 D．润滑油 【答案】（1）导气 冷凝馏分 （2）导气 冷凝回流 （3）下 上 （4）防止暴沸 （5）沸点 分馏 馏分 物理 （6）C （7）D 【解析】（1）图1装置是蒸馏装置，冷凝管的作用是导气和冷凝馏分； （2）图2装置是反应装置，冷凝管的作用是导气和冷凝回流； （3）蒸馏装置图中冷凝管中冷却水的流向是下口进水，上口出水； （4）实验中往往需要在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，目的是防止暴沸； （5）在石油化工生产中，往往将石油加热至沸点，然后通过分馏塔，完成石油的分馏，分馏出来的各种成分叫馏分。石油的分馏是一个物理变化； （6）下列物质中，有固定熔、沸点的是甲烷，因为其它几种都是混合物，没有固定的熔沸点，答案为C； （7）将石油常压分馏依次得到石油气、汽油、煤油、柴油、重油等，将重油减压分馏依次得到重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青，则它们的沸点范围由低到高的顺序为：石油气＜汽油＜煤油＜柴油＜重柴油＜润滑油＜凡士林＜石蜡＜沥青，故选项中沸点最高的是润滑油；答案为D。 2．(2025·高一下·上海市吴淞中学·期末)(俗称过氧化脲)也是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取： 相关制备、溶液的配制、浓度的测定如下： （1）在烧杯中分别加入40mL蒸馏水和12.0g尿素， 搅拌溶解。 下反应40min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4g，则过氧化脲的产率为_______。(写出计算过程) （2）溶液配制：容量瓶使用前检查是否漏水的方法是：①向容量瓶中加入水，塞紧瓶塞，一只手的食指_______，另一只手托住瓶底，把瓶倒立观察瓶塞周围是否漏水；②如果不漏水，把瓶正立；③瓶塞旋转180。后塞紧，再把瓶倒立观察瓶塞周围是否漏水；称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。 （3）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_______。 【答案】（1）50% （2）顶住瓶塞 （3）避免溶质损失 【解析】（1）实验中加入尿素的质量为12.0g，物质的量为0.2mol，过氧化氢的质量为，物质的量约为0.245mol，过氧化氢过量，产率应按照尿素的质量计算，理论上可得到过氧化脲0.2mol，质量为0.2mol×94g/mol=18.8g，实验中实际得到过氧化脲9.4g，故过氧化脲的产率为。 （2）溶液配制：容量瓶使用前检查是否漏水的方法是：①向容量瓶中加入水，塞紧瓶塞，一只手的食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立观察瓶塞周围是否漏水；②如果不漏水，把瓶正立；③瓶塞旋转180后塞紧，再把瓶倒立观察瓶塞周围是否漏水；称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。 （3）操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，应重复3次的目的是避免溶质损失。 (2025·高一下·上海市洋泾中学·期末)为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的质量进行计算，某同学设计的实验装置如图。 3．仪器a的名称是_____。装置A中反应方程式为_____。 4．“烧碱捕捉法”可吸收，下列溶液中也能用作“捕捉”的试剂是_____。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．稀硫酸 5．该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是_____。(不定项) A．样品分解不完全 B．装置B、C之间缺少的干燥装置 C．产生气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收 D．反应完全后停止加热，通入过量的空气 6．将和NaOH固体混合物完全溶于水，向该溶液中逐滴滴加1.0mol/L的HCl，所加盐酸的体积和产生的的体积关系如图所示，原混合物中和NaOH物质的量之比为_____。 【答案】3．干燥管 4．B 5．AC 6．4：1 【分析】按照图示连接好装置后，利用X气体赶尽装置中的空气，则X为氮气，避免空气中二氧化碳影响测定结果，混合样品中NaHCO3固体在装置A中受热分解生成的二氧化碳和水蒸气进入装置B，利用冰水冷凝反应生成的水，装置C中的碱石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中为碱石灰，防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果，据此解答。 3．由仪器构造可知，仪器a的名称是干燥管；装置A中NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水蒸气，反应方程式为。 4．A．NaHCO3溶液不能与二氧化碳反应，不能作“捕捉”CO2的试剂，A不符合题意； B．Na2CO3溶液能与二氧化碳反应生成NaHCO3，能用作“捕捉”CO2的试剂，B符合题意； C．根据“较强酸制较弱酸”的规律，二氧化碳不能与CaCl2溶液反应，不能用作“捕捉”CO2的试剂，C不符合题意； D．稀硫酸不与二氧化碳反应，不能用作“捕捉”CO2的试剂，D不符合题意； 故选B。 5．A．样品分解不完全，生成的二氧化碳较少，使C中增加的质量减小，导致碳酸氢钠的质量分数偏低，碳酸钠的质量分数偏高，A符合题意； B．若装置B、C之间缺少二氧化碳的干燥装置，会使C中增加的质量偏大，导致碳酸氢钠的质量分数偏高，碳酸钠的质量分数偏低，B不符合题意； C．若产生二氧化碳气体的速率太快，二氧化碳没有被碱石灰完全吸收，会使C中增加的质量偏小，导致碳酸氢钠的质量分数偏低，碳酸钠的质量分数偏高，C符合题意； D．反应完全后停止加热，通入过量的空气会使C中增加的质量偏大，导致碳酸氢钠的质量分数偏高，碳酸钠的质量分数偏低，D不符合题意； 故选AC。 6．根据反应：、，与反应消耗的盐酸体积为20mL，说明与反应消耗的盐酸体积也是20mL，则与NaOH反应消耗的盐酸体积为5mL，盐酸浓度为1.0mol/L，则，，碳酸钠与氢氧化钠的物质的量之比为4：1。 7．(2025·高一下·上海市育才中学·期末)现有含有杂质的样品1.95g，某同学在实验室用如图装置（部分夹持仪器已省略）测定其杂质含量： （1）装置B中饱和碳酸氢钠的作用是______。 （2）将1.95g样品充分反应后，待冷却后读出装置F中水的体积，将其折算成产生气体的质量为0.24g，则样品中的质量分数为______。 （3）若无装置D，测得样品中的质量分数______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （4）下列有关和比较中，不正确的是______。 A．相同条件下在水中的溶解度： B．相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度： C．保持温度不变，向饱和溶液中通入过量的，有晶体析出 D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应放出气体的量： 【答案】（1）除去CO2中混有HCl （2） （3）偏高 （4）B 【分析】实验探究杂质含量测定，根据题中所给装置，利用过氧化钠与CO2、H2O反应生成氧气，用排水法测定氧气的体积，计算出过氧化钠的质量，从而计算出氧化钠的质量； 【解析】（1）A装置中生成的二氧化碳中含挥发的HCl气体，装置B饱和碳酸氢钠溶液作用是除去CO2中混有HCl； （2），反应产生气体的质量为0.24g，则过氧化钠为，则样品中的质量分数为； （3）装置D的作用是吸收未反应的CO2，若无装置D，测得气体体积增大，消耗过氧化钠的量增多，即测得样品中过氧化钠的质量分数偏高，故答案为偏高； （4）A．相同条件下在水中的溶解度碳酸氢钠较小：，正确； B．相同条件下与等浓度的盐酸反应的剧烈程度碳酸氢钠较大：，错误； C．保持温度不变，向饱和溶液中通入过量的，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，故有晶体析出，正确； D．碳酸钠摩尔质量大于碳酸氢钠，结合碳守恒，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应放出气体的量碳酸氢钠较大：，正确； 故选B。 (2025·高一下·上海市交通大学附属中学·期末)工业上用黄铁矿制备硫酸的工艺如下图所示。 8．下列说法不正确的是_____。 A．步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率 B．步骤Ⅱ中选择的压强是高压 C．步骤Ⅱ中使用双层催化和热交换器 D．步骤Ⅲ中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂 某同学设计如图所示装置探究步骤Ⅱ中二氧化硫的转化率。实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置E中溶液褪色。已知装置A是用来制备SO2。 9．装置B的三个作用是a．_____；b．_____；c．通过观察气泡的速率，控制氧气和二氧化硫的通入比例。 10．实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因除了影响催化剂活性还有_____。 11．D中锥形瓶盛放的溶液可以是(选填字母)_____。 A．足量澄清石灰水 B．足量小苏打溶液 C．足量氯化钡溶液 D．足量稀硫酸 【答案】8．B 9．使SO2、O2混合均匀 干燥SO2和O2 10．该反应的正反应放热，温度过高平衡向逆反应方向移动，不利于三氧化的生成 11．C 【分析】黄铁矿成分为FeS2名称为二硫化亚铁，通入空气煅烧反应生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收得到硫酸， 8．A．步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率，A正确； B．已知SO2和O2反应生成SO3的反应在常压下SO2转化率就相当高，而且增大压强需增加设备和动力的投入，故工业生产中步骤Ⅱ中选择的压强是常压，B错误； C．步骤Ⅱ中常采用双层催化和热交换器，利用反应放出的热量，对原料气进行预热，从而提高能量利用率，C确； D．步骤Ⅲ中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂吸收剂，而不用水吸收是防止形成酸雾阻止吸收，D正确； 故答案为：B； 9．装置B中盛有浓硫酸的三个作用是a．使SO2、O2混合均匀；b．干燥SO2和O2；c．通过观察气泡的速率，控制氧气和二氧化硫的通入比例，故答案为：使SO2、O2混合均匀；干燥SO2和O2； 10．合成三氧化硫的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，三氧化硫的产率降低，所以反应过程中温度不能过高，故答案为：该反应的正反应放热，温度过高平衡向逆反应方向移动，不利于三氧化的生成； 11．A．足量的澄清石灰水既吸收三氧化硫又吸收二氧化硫，D中产生白色沉淀CaSO3和CaSO4，但导致E溶液无法褪色，A不合题意； B．足量小苏打溶液既吸收三氧化硫又吸收二氧化硫，D中没有白色沉淀生成，同时导致E溶液无法褪色，B不合题意； C．足量氯化钡溶液只能吸收三氧化硫，产生白色沉淀BaSO4，不能吸收二氧化硫，导致E溶液褪色，C符合题意； D．足量稀硫酸只能吸收三氧化硫，产生H2SO4，无白色沉淀生成，同时不能吸收二氧化硫，导致E溶液褪色，D不合题意； 故答案为：C。 12．(2025·高一下·上海市虹口区·期末)水是一种宝贵的自然资源，利用化学方法可以对水资源进行净化处理。氯气常用于自来水的消毒杀菌。在实验室里，可以用如下反应制取氯气：，完成下列填空： （1）标出上述反应电子转移的方向和数目___________。 （2）当有1.0mol电子转移时，生成氯气___________。 A．0．3mol B．0.5mol C．0.6mol D．1mol （3）该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 A． B． C． D． （4）该反应中物质属于___________。 A．强电解质    B．弱电解质    C．非电解质 高铁酸钾()是一种优良的新型多功能水处理剂，其原理如图所示： （5）根据上图，分析作水处理剂的作用。___________。 （6）写出一种能使胶体发生聚沉的方法。___________。 实验室配制的高铁酸钾[]溶液。 （7）需称取高铁酸钾固体___________g。 （8）下图所示的仪器中，配制该溶液需要用到的仪器有___________。 (9)配制溶液时，下列实验操作会造成浓度偏低的是___________。 A．转移时有液体溅出 B．容量瓶未干燥 C．未洗涤烧杯与玻璃棒 D．定容时俯视刻度线 【答案】（1） （2）C （3）C （4）A （5）具有强氧化性，可以杀菌消毒，生成的可以生成胶体，能够吸附悬浮颗粒物，起到净化的作用 （6）加热、加电解质、搅拌 （7）1.980 （8）AD (9)AC 【解析】（1） 反应中盐酸中Cl失去5e-，氯酸钾中Cl得到5e-，故电子转移的方向和数目为。 （2）反应中每生成3mol氯气，盐酸中Cl失去5mole-，氯酸钾中Cl得到5mole-，故当有1.0mol电子转移时，生成氯气0.6mol。 （3）反应中5molHCl被氧化，生成2.5mol的氧化产物氯气，1molKClO3被还原，生成0.5mol还原产物氯气，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1。 （4）是盐，属于强电解质。 （5）由图可知，具有强氧化性的高铁酸钾与细菌发生氧化还原反应达到杀菌消毒的作用，还原产物铁离子在溶液中水解生成氢氧化铁胶体，胶体吸附水中悬浮杂质聚沉而达到净水的作用。 （6）加热、加入电解质、搅拌等均可使胶体聚沉。 （7）的高铁酸钾的物质的量为0.01mol，质量为0.01mol×198g/mol=1.980g。 （8）配制溶液需要托盘天平、100ml容量瓶、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，故选AD。 （9）A转移时有液体溅出，溶质减少，浓度偏低；B. 容量瓶未干燥，无影响；C. 未洗涤烧杯与玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；D. 定容时俯视刻度线，水加少，浓度偏高。故选AC。 (2025·高一下·上海市交通大学附属中学·期末)某学习小组用海绵铜(主要成分是Cu和CuO)制取氯化亚铜的流程如下： 已知：①CuCl难溶于水和乙醇，易溶于Cl-浓度较大的体系。 13．海绵铜溶解过程中除发生较快反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O外，还有产生无色气体M的反应，且M遇空气立即变为红棕色，则产生M的离子方程式为_____。 制备氯化亚铜的主要步骤(即“还原”)是： 利用海绵铜“溶解”后的溶液与略过量的溶液、适量的溶液反应，制备氯化亚铜的装置如图所示，其中仪器a中装的是与的混合溶液。 14．制备氯化亚铜的离子方程式为_____。 15．在“酸洗”时，一般使用稀硫酸而不用盐酸，其理由是_____。 16．若实验测得海绵铜中铜元素的质量分数为，取16.0克海绵铜通过上述实验制备氯化亚铜，经乙醇洗涤并隔绝空气烘干后，称量所得氯化亚铜的质量为19.9克，则氯化亚铜的产率为_____。(计算结果保留一位小数) 准确称取所制备的氯化亚铜样品，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成溶液，取出，用的标准溶液滴定到终点，消耗溶液，反应中被还原为。 17．样品中的质量分数为_____(结果化简)。 18．若测定结果偏大可能的原因是_____。 A．样品中混有 B．滴定前滴定管尖嘴处有小液滴，滴定后消失 C．滴定管未用标准溶液润洗 D．装待测液前锥形瓶内残留少量水 【答案】13．3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O 14．2Cu2++2Cl-++H2O=2CuCl↓++2H+ 15．若用盐酸导致Cl-浓度增大，平衡正向移动，增大CuCl的溶解损失 16．88.9% 17． 18．C 【分析】向海绵铜(主要成分是Cu和CuO)中加入NH4NO3和H2SO4，则将发生CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，过滤得到滤饼和滤液，向滤液中加入(NH4)2SO3、NH4Cl将Cu2+转化为CuCl，反应原理为：2Cu2++2Cl-++H2O=2CuCl↓++2H+，然后酸洗、醇洗，烘干后得到纯净的CuCl，据此分析解题。 13．由分析可知，海绵铜溶解过程中除发生较快反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O外，还有产生无色气体M的反应，且M遇空气立即变为红棕色，即M为NO，则产生M的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O； 14．由分析可知，制备氯化亚铜的离子方程式为2Cu2++2Cl-++H2O=2CuCl↓++2H+，故答案为：2Cu2++2Cl-++H2O=2CuCl↓++2H+； 15．由题干信息可知，CuCl难溶于水和乙醇，易溶于Cl-浓度较大的体系，若用盐酸导致Cl-浓度增大上述平衡正向移动，增大CuCl的溶解损失，故在“酸洗”时，一般使用稀硫酸而不用盐酸，故答案为：若用盐酸导致Cl-浓度增大，平衡正向移动，增大CuCl的溶解损失； 16．若实验测得海绵铜中铜元素的质量分数为90%，取16.0克海绵铜，其中含有Cu的物质的量为：=0.225mol，通过上述实验制备氯化亚铜，理论上可得0.225molCuCl，而经乙醇洗涤并隔绝空气烘干后，称量所得氯化亚铜的质量为19.9克，则氯化亚铜的产率为：×100%=88.9%，故答案为：88.9%； 17．根据反应方程式：可知n(CuCl)=n(FeCl2)，根据得失电子守恒可知，n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=6amol/L×b×10-3L=6ab×10-3mol，则样品中的质量分数为：×100%=，故答案为：； 18．A．样品中混有CuO，导致CuCl的量偏小，则与FeCl3反应后的Fe2+偏小，消耗K2Cr2O7溶液的体积偏小，即测量结果偏小，A不合题意； B．滴定前滴定管尖嘴处有小液滴，滴定后消失，导致消耗K2Cr2O7溶液的体积偏小，即测量结果偏小，B不符合题意； C．滴定管未用标准溶液润洗，导致K2Cr2O7溶液的浓度偏小，消耗K2Cr2O7溶液的体积偏大，即测量结果偏大，C符合题意； D．装待测液前锥形瓶内残留少量水对实验结果无影响，D不合题意； 故答案为：C。 (2025·高一下·上海市南洋模范中学·期末)碳酸亚铁晶体：白色固体，难溶于水，可用作阻燃剂，补血剂等。某兴趣小组探究的制取，进行如下实验： 实验 试剂 现象 胶头滴管 试管 溶液 溶液 实验1：产生白色沉淀并迅速变为灰绿色，5min后出现明显的红褐色沉淀。 溶液 溶液 实验2：产生白色沉淀及少量气泡，2min后出现明显的灰绿色 19．甲同学认为相同浓度时溶液碱性：溶液___________溶液(选填A表示“大于”，B表示“等于”或C表示“小于”)，因此实验1白色沉淀中有更多的。 20．请补充甲同学认为白色沉淀最终出现明显红褐色的原因：___________(用化学方程式说明)。 21．实验2产生白色沉淀的原因之一可用如下反应表示，请补全反应： ______________________ 请运用平衡移动的原理解释实验2中产生少量气泡的原因：___________。 查阅资料：①碳酸亚铁干燥品在空气中稳定，湿品在空气中缓慢氧化为。 ②溴麝香草酚蓝是一种酸碱指示剂，变色范围如下表： pH范围 <6.0 6.0～7.6 >7.6 溶液颜色 黄 浅绿 蓝 学习小组改进了实验装置，如下图所示： 22．试剂a是___________。 23．打开活塞K，依据___________现象，判断三颈烧瓶中溶液呈中性，关闭活塞K。滴加溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到晶体，装瓶贴标签保存。 24．乙同学忘记关闭活塞K，则产率___________(选填A表示“偏高”，B表示“偏低”或C表示“等于”)。 25．装置D的作用是：___________。 26．一年后，标签为的试剂瓶中试剂呈茶色，丙同学为检验试剂是否完全变质，取少量样品于试管中，加足量稀硫酸充分溶解，___________(请补充完整操作、现象、结论)。 【答案】19．A 20． 21． CO2 溶液中存在平衡：，与溶液反应生成白色沉淀时，浓度降低，平衡正向移动，同时碳酸分解生成CO2气体 22．饱和溶液 23．溶液由蓝色变为浅绿色 24．B 25．避免空气中的氧气进入C装置，防止被氧化 26．滴加少量酸性溶液，若溶液紫红色褪去，则试剂未完全变质，反之，则完全变质 【分析】溶液碱性强于溶液，与溶液反应生成白色沉淀中有更多的，则选用溶液与溶液反应制备；改进的实验装置中，装置A为碳酸钙和稀盐酸反应制得CO2气体，装置B为除去CO2中混有的HCl杂质，可以选用饱和溶液除杂，再将CO2通入装置C中反应生成，装置D可以隔绝空气中氧气进入C装置。 19．相同浓度时溶液碱性：溶液碱性强于溶液，则前者浓度大，与溶液反应生成白色沉淀中有更多的，答案为A。 20．易被空气中氧气氧化为红褐色，因此甲同学认为白色沉淀最终出现明显红褐色，化学方程式为。 21．实验2中溶液中存在平衡：，与溶液反应生成白色沉淀时，浓度降低，平衡正向移动，同时碳酸分解还会生成CO2气体，离子方程式为。 22．根据分析，试剂a为饱和溶液； 23．根据溴麝香草酚蓝的变色pH范围，通入二氧化碳后，溶液若变为中性，溶液由蓝色变为浅绿色。 24．若未关闭活塞K，持续通入二氧化碳，生成的将进一步反应被消耗，产率降低，答案为B。 25．根据分析，装置D在末端，其作用是避免空气中的氧气进入C装置，防止被氧化。 26．若完全变质，则不存在，可设计实验：取少量样品于试管中，加足量稀硫酸充分溶解，滴加少量酸性溶液，若溶液紫红色褪去，则试剂未完全变质，反之，则完全变质。 27．(2025·高一下·上海市虹口区·期末)硫化钠俗称臭碱，在染料工业中用于生产硫化染料。工业上采用煤粉还原法来制备硫化钠，其反应方程式为：。某课外活动小组模拟该反应，并验证其产物，实验装置如下： 完成下列填空： （1）反应时先通入，然后加热，直至反应结束，整个过程中的作用是___________。 （2）装置B中的黑色粉末是___________。(写化学式) （3）能证明产物中有CO的现象是___________。 该小组推测气体产物中除了CO，还可能含有及。 （4）在原装置中增加上述装置，检验气体中可能含有的CO、及，完整的实验装置连接顺序为：A→___________。 （5）验证气体产物中含有并确认已除尽，对应装置中的现象是___________。 该小组利用如图装置进行固态产物验证： （6）能证明固态产物中含有的现象是___________。 （7）若实验中发现固态产物完全反应后，锥形瓶底部还产生少量黄色沉淀，说明固体产物中除含有外，还含有少量的___________(填一种可能物质的化学式)。 （8）请用化学方程式表示另一种制备的方法。___________。 【答案】（1）排出装置中空气并将生成的气体吹出 （2）CuO （3）B中黑色粉末变为红色，其后的C中澄清石灰水变浑浊 （4）A→F→E→G→B→C→D （5）装置F中①的品红溶液褪色，②中酸性高锰酸钾溶液的紫色没有完全褪色，且③的品红溶液不褪色 （6）试管中有黑色沉淀 （7） （8） 【分析】和焦炭高温反应可能生成、SO2和碳的氧化物，还可能含有亚硫酸钠，检验气体中可能含有的CO2、CO 及SO2，需要先用品红检验SO2，然后用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，再用品红检验SO2是否被吸收干净，再检验CO2，最后利用CO的还原性检验CO。固体产物的检验需要用硫酸和Na2S反应生成H2S，通入硫酸铜溶液，生成黑色的CuS沉淀检验。若固体中含有亚硫酸钠，加入硫酸后，在酸性环境下，-2价的硫和+4价的硫会生成单质硫，产生淡黄色沉淀。 【解析】（1）碳能够与空气中的氧气反应生成碳的氧化物，为了防止氧气对实验的干扰，先通入N2，然后加热，直至反应结束，可以排出装置中空气并将生成的气体吹出，故答案为：排出装置中空气并将生成的气体吹出； （2）由反应原理：可知，反应会生成CO，故装置B中黑色粉末是CuO，用来检验生成的CO，故答案为：CuO； （3）一氧化碳具有还原性，可以使金属氧化物还原，装置H中黑色粉末被CO还原为Cu，同时会生成CO2，则C中澄清石灰水变浑浊，故答案为：B中黑色粉末变为红色，其后的C中澄清石灰水变浑浊； （4）①气体中可能含有CO2、CO 及SO2，由于二氧化硫也能使澄清的石灰水变浑浊，需要首先检验二氧化硫，然后除去二氧化硫后再检验二氧化碳，最后除去二氧化碳后检验一氧化碳，实验装置连接的合理顺序为A、F、E、G、B、C、D；答案为：A→F→E→G→B→C→D； （5）SO2有漂白性，可以使品红溶液褪色，所以用品红检验SO2，但通过品红溶液后，还有SO2剩余，所以需要除去SO2，利用SO2的还原性，用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，若酸性高锰酸钾溶液的紫色没有完全褪色，且③的品红溶液不褪色，则证明SO2被除尽了；故答案为：装置F中①的品红溶液褪色，②中酸性高锰酸钾溶液的紫色没有完全褪色，且③的品红溶液不褪色； （6）Na2S能够与硫酸反应生成硫化氢气体，硫化氢与硫酸铜溶液反应生成黑色的硫化铜沉淀；故答案为：试管中有黑色沉淀； （7）实验中发现固态产物完全反应后，锥形瓶底部还产生少量黄色沉淀，该黄色沉淀应该是硫化氢与二氧化硫反应生成的硫，说明固体产物中除含有Na2S外，还含有少量的Na2SO3，故答案为：Na2SO3； （8）可以利用与碱的中和反应制备，化学方程式：。 28．(2025·高一下·上海市华东师大学第一附属中·期末)以制备氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵，实验步骤如下：氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵粗产品。已知能被氧化。其中步骤Ⅰ的反应装置示意图如下。 （1）仪器a的名称为______。该反应不使用球形滴液漏斗而使用a滴加溶液的原因是______、______。 （2）步骤I生成的同时，还生成一种无色无污染的气体，写出该反应的化学方程式______。 步骤Ⅱ可在如下图装置中进行。 （3）接口的连接顺序为a→______。（用小写字母连接）实验开始时，先关闭，打开，其目的为______。 （4）称取ag氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵粗产品溶于水配成100mL溶液（溶液中钒元素均以的形式存在），取10mL待测液用标准溶液滴定，达终点时，消耗标准溶液体积为VmL。（已知：） 则产品中氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵（摩尔质量为）的质量分数为______。（用含a、b、V、M的代数式表示） 利用与互相转化可形成全钒液流电池。利用该电池电解处理含质量分数为的废水制备硝酸和氨水的原理如图所示，a、b、c、d电极均为惰性电极。 （5）电极a为______。 A．正极 B．负极 C．阴极 D．阳极 （6）隔膜1是什么交换膜，隔膜2是什么交换膜_______。 A．负离子；负离子 B．负离子；正离子 C．正离子；负离子 D．正离子；正离子 （7）右侧装置中P口流出液中主要的溶质为______。（填化学式） （8）当导线中有电子通过时，理论上可处理上述废水的质量为______kg。（写出计算过程） 【答案】（1）恒压滴液漏斗 平衡内外压强，使液体顺利流下 防止发生倒吸 （2） （3） 排尽空气，防止产物被氧化 （4） （5）A （6）C （7） （8），可知， 【分析】制取，然后再制取氧钒（IV）碱式碳酸铵，步骤顺序为：首先通过装置A制取CO2，利用装置C除去CO2中的HCl后，将CO2通入装置D中，排尽装置中的空气以防止产物被氧化，待B中澄清石灰水变浑浊，确保空气被排尽后，再打开D中K2，开始实验。 在电解装置中，X区产生氢气，则c为阴极；Y区产生氧气，则d为阳极。对应的电池的a极为正极，b为负极。 【解析】（1）仪器a的名称为恒压滴液漏斗。使用其的好处为能够平衡内外压强，使漏斗内液体能够顺利流下，可以防止发生倒吸。 （2）结合电子得失守恒及元素守恒可得，步骤生成的同时，还生成一种无色无污染的单质气体，反应的化学方程式为：。 （3）首先通过装置A制取CO2，利用装置C除去CO2中的HCl后，将CO2通入装置D中，排尽装置中的空气以防止产物被氧化，待B中澄清石灰水变浑浊，确保空气被排尽后，再打开D中K2，开始实验，所以接口的连接顺序为。 当装置B中澄清石灰水变浑浊时，确保空气被排尽，以防止产物被氧化。 （4）由元素守恒及反应方程式可知：，样品中氧钒碱式碳酸铵的质量分数为：。 （5）根据分析可知，电极a为正极，故选A。 （6）右边装置为电解池，电解含的废水制备硝酸和氨水，c电极为阴极，电极d为阳极， 阴极上水得电子生成，废水中铵根通过隔膜1进入X区，反应生成氨水，阳极上水失电子生成，阳极反应式为，废水中通过隔膜2进入Y区，结合为，隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜。故选C。 （7）阴极上水得电子生成，废水中铵根通过隔膜1进入X区，反应生成氨水，所以口流出液中主要的溶质为。 （8）根据阳极反应式，当导线中有电子通过时，生成，生成，同时也就生成氨水，一共处理，其质量为，理论上可处理上述废水的质量为。 1 / 29 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型03 化学实验综合题 1．（1）导气 冷凝馏分 （2）导气 冷凝回流 （3）下 上 （4）防止暴沸 （5）沸点 分馏 馏分 物理 （6）C （7）D 2．（1）50% （2）顶住瓶塞 （3）避免溶质损失 3．干燥管 4．B 5．AC 6．4：1 7．（1）除去CO2中混有HCl （2） （3）偏高 （4）B 8．B 9．使SO2、O2混合均匀 干燥SO2和O2 10．该反应的正反应放热，温度过高平衡向逆反应方向移动，不利于三氧化的生成 11．C 12．（1） （2）C （3）C （4）A （5）具有强氧化性，可以杀菌消毒，生成的可以生成胶体，能够吸附悬浮颗粒物，起到净化的作用 （6）加热、加电解质、搅拌 （7）1.980 （8）AD (9)AC 13．3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O 14．2Cu2++2Cl-++H2O=2CuCl↓++2H+ 15．若用盐酸导致Cl-浓度增大，平衡正向移动，增大CuCl的溶解损失 16．88.9% 17． 18．C 19．A 20． 21． CO2 溶液中存在平衡：，与溶液反应生成白色沉淀时，浓度降低，平衡正向移动，同时碳酸分解生成CO2气体 22．饱和溶液 23．溶液由蓝色变为浅绿色 24．B 25．避免空气中的氧气进入C装置，防止被氧化 26．滴加少量酸性溶液，若溶液紫红色褪去，则试剂未完全变质，反之，则完全变质 27．（1）排出装置中空气并将生成的气体吹出 （2）CuO （3）B中黑色粉末变为红色，其后的C中澄清石灰水变浑浊 （4）A→F→E→G→B→C→D （5）装置F中①的品红溶液褪色，②中酸性高锰酸钾溶液的紫色没有完全褪色，且③的品红溶液不褪色 （6）试管中有黑色沉淀 （7） （8） 28．（1）恒压滴液漏斗 平衡内外压强，使液体顺利流下 防止发生倒吸 （2） （3） 排尽空气，防止产物被氧化 （4） （5）A （6）C （7） （8），可知， 1 / 29 学科网（北京）股份有限公司 $