2023年中考化学二轮专题复习---流程题

2023年中考化学二轮专题复习---流程题 1．氢能的应用十分广泛，一种获得氢气的工业流程如图1。 (1)I中反应需要催化剂，写出I中反应的化学方程式______，反应前后，化合价发生变化的元素是______。 (2)III中PSA提纯是利用吸附剂（活性炭、分子筛等）的多孔性结构提纯气体，发生的变化属于______（填“物理”或“化学”）变化。以上流程获得氢气的原料是______。 (3)1mol氢分子中约含有______个氢原子。 (4)氢气还原氧化铜的化学方程式是______。 2．碳循环将大气中的二氧化碳转化为有用的物质有利于达成“碳中和”。工业上设计如图所示方案，将二氧化碳转化为尿素[CO(NH2)2](部分反应条件和物质未标出)。    (1)步骤①中发生反应的化学方程式为___________；该步骤中采用喷淋方式加入氢氧化钠溶液，其优点是___________。 (2)步骤②的化学方程式为CO2+2NH3CO(NH2)2+X，则X的化学式为___________。 (3)操作a的名称是___________。 (4)整个流程中，可以循环利用的物质除了水以外还有___________(写化学式)。 3．海洋是一个巨大的资源宝库。利用海水可制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如图所示： (1)为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次以是_______（填字母）。 A．Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．BaCl2、Na2CO3、NaOH C．NaOH、BaCl2、Na2CO3 (2)按正确的顺序依次加入试剂，充分反应后过滤，滤渣中含有_________种物质。 (3)已知氨气极易溶于水，在制取NaHCO3晶体的过程中，通常先向饱和食盐水中通入氨气，再通入CO2，这样做的目的是_________。 (4)碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为________。 4．某课外研究小组通过下图所示两种不同的途径制取胆矾晶体。 请回答下列问题： （1）杂质铜中有含有少量的锌，可用_____浸泡几分钟的方法除去。 （2）通过途径2制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、________（填操作名称）、冷却结晶。请写出铜发生反应的化学方程式:_________。 （3）通过途径1制取胆矾的反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2X+SO2↑，X的化学式为_______。与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ的优点是__________（答出一点即可）。 5．某工厂丢弃的废铜屑（其中混有少量铁屑），活动小组的同学欲利用其制取胆矾晶体，他们设计了下面的两种制取流程．已知： ①Cu+Fe2（SO4）3=CuSO4+2FeSO4； ②Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O； ③2Cu+2H2SO4（稀）+O22CuSO4+2H2O；请回答：    （1）操作①所用到的玻璃容器有：______； （2）溶液A的溶质有____________（写化学式），铁与稀硫酸反应的化学方程式为_________________； （3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法_____，操作②的操作名称是_________． 6．锂被誉为“新能源金属”、“金属味精”和“推动世界前进的金属”，具有极高的战略价值。碳酸锂是生产金属锂制品的基础材料。以β-锂辉石为原料，用硫酸焙烧法制取碳酸锂的工艺流程(部分试剂和步骤等已略去)如下。 【资料】 ①β-锂辉石的主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素。 ② (1)工业上将β-锂辉石磨至粒径为0.125mm左右，再送入酸化炉的原因是___________。 (2)“调pH”步骤中，加入CaCO3的作用是___________。 (3)在“除镁除钙”步骤中，先加入石灰乳，再加入Na2CO3溶液。添加试剂的顺序不能调换，其原因是___________。 (4)操作I的名称为___________，滤渣②的成分是___________。 (5)Li2CO3和Li2SO4的溶解度如下表所示： T/℃ 20 40 60 80 S(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85 S(Li2SO4)/g 34.2 32.8 31.9 30.7 为了提高产品的纯度，需要将得到的晶体洗涤，需选用___________℃的水。 7．现对一批已生锈的弹壳进行回收利用，主要流程如图： 【资料】①该弹壳由铜锌合金制成，其锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3。 ②Cu2(OH)2CO3能与稀盐酸反应生成氯化铜，其他杂质不溶于水，也不参与反应。 (1)溶液A中的溶质是_