第一章 化学反应与能量转化 同步习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应与能量转化 同步习题 一、单选题 1．利用反应 NO2+NH3→N2+H2O（未配平）制作下面装置图所示的电池，用以消除氮氧化物的污染。下列有关该电池说法一定正确的是 （    ） A．电极乙为电池负极 B．离子交换膜为质子交换膜 C．负极反应式为 2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O D．28.0L（标准状况）NO2完全被处理，转移 4mol 电子 2．已知铁的磷酸盐不溶于水，电解处理污水除磷的装置如图所示，下列说法正确的是 ①阳极反应式为 ②沉积磷的反应中可能有： ③装置中生成絮状时，有利于改善水质 ④根据图乙信息，初始pH越小，磷去除率越高 A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．①④ 3．冰受热转化为1g水蒸气，下列分析不正确的是 A．该过程是熵增的过程 B．该过程发生的是物理变化 C．1g冰与1g水蒸气所具有的内能不同 D．H2与O2反应生成1mol H2O(l)与生成1mol H2O(g)放出的热量相同 4．根据对应信息书写的热化学方程式，正确的是 A．稀盐酸与NaOH稀溶液反应生成1 mol水放出57.3 kJ热量。醋酸与NaOH溶液反应的热化学方程式：   B．在一定条件下，0.1 mol硫粉与0.1 mol铁粉反应生成0.1 mol硫化亚铁固体时，放出9.56 kJ热量，则：   C．氢气的燃烧热，则：   D．碳的燃烧热，则：   5．以柏林绿为代表的新型可充电钠离子电池的放电工作原理如图所示，下列说法正确的是    A．放电时，箔为电池的负极 B．充电时，正极反应为 C．充电时，通过交换膜从右室移向左室 D．外电路中通过电子时，负极区离子导体质量变化为2.4g 6．热值指单位质量燃料在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。已知： 可燃物 H2(g) CH4(g) C2H5OH(l) CO(g) 燃烧热△H/(kJ∙mol-1) -285.8 -890.3 -1366.8 -283.0 则下列物质中热值最高的是 A．CO(g) B．CH4(g) C．H2(g) D．C2H5OH(l) 7．下列说法不正确的是 A．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了化学反应是放热还是吸热 B．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，则金刚石比石墨稳定 C．锌和稀硫酸反应是放热反应 D．吸热反应在常温、常压下也可能发生 8．最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如图所示。这种电池具有寿命长、安全可靠等优点，下列说法正确的是 A．d膜为半透膜 B．充电时，电极a接正极 C．放电时，硫酸根移向b极 D．充电时，a电极反应式： -2ne-=+2nH+ 9．日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn-2e-=Zn2＋，2MnO2＋2NH＋2e-=Mn2O3＋2NH3＋H2O。下列有关锌-锰干电池的叙述中，正确的是 A．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极 B．干电池可实现电能向化学能的转化 C．干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器 D．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒 10．工业生产硫酸的过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2molSO2、1molO2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得生成1molSO3，则下列热化学方程式正确的是 A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    ΔH=-196.6kJ·mol-1 B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    ΔH=-98.3kJ·mol-1 C．SO2(g)+O2(g)SO3(g)    ΔH=+98.3kJ·mol-1 D．SO2(g)+O2(g)SO3(g)    ΔH=-49.2kJ·mol-1 11．下列根据实验操作及现象进行的分析和推断中，不正确的是 操作 现象 一段时间后：①中……：②中铁钉裸露在外的附近区域变蓝，铜丝附近区域变红 A．NaCl的琼脂水溶液为离子迁移的通路 B．①中可观察到铁钉裸露在外的附近区域变蓝 C．②中变红是因为发生反应发生了还原反应 D．①和②中发生负极反应均可表示为(M代表锌或铁) 12．目前，光电催化反应器(PEC)是利用太阳能制备燃料的理想途径之一，它利用吸光电极材料，加少量电能辅助，就能实现光驱动的水分解。通过光解水可由CO2制得主要产物异丙醇，工作原理如图所示。下列说法中正确的是 A．H+通过蛋白质纤维膜自左向右移动 B．该装置能量转化形式是电能→化学能 C．每生成60g异丙醇，同时消耗100.8LCO2 D．生成异丙醇的电极反应为3CO2+18e-+18H+=CH3CH(OH)CH3+5H2O 13．燃