第1章《化学反应与能量转化》测试卷—2023—2024学年上学期鲁科版(2019)高二化学选择性必修1

第1章《化学反应与能量转化》测试卷—2023—2024学年上学期鲁科版(2019)高二化学选择性必修1 一、选择题 1．有关电化学知识的描述正确的是（　　） A．CaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能 B．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 C．从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 D．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生 2．下列与化学反应能量变化相关的说法错误的是（　　） A．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化——吸热或者放热 B．一个反应是吸热反应还是放热反应，要看反应物和生成物具有总能量的相对大小 C．化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量 D．分解反应都是吸热的反应，化合反应都是放热的反应 3．下列发电厂(站)的电能由化学能直接转化而成的是（　　） A B C D 燃料电池发电站 地热发电厂 风力发电厂 水力发电站 A．A B．B C．C D．D 4．如图是课外活动小组设计用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是（　　） A．铜片表面有气泡生成 B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 C．如果将硫酸换成硫酸铜，导线中不会有电子流动 D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变 5．下列属于可再生能源的是（　　） A．可燃冰 B．石油 C．乙醇 D．煤 二、非选择题 6．某实验小组用50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液和50 mL 0.55 mol·L-1盐酸溶液进行中和反应的反应热的测定。 测定盐酸和稀氢氧化钠反应中和热的实验装置如图所示。 （1）该装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为　 　 （2）写出该反应的热化学方程式 　 　 (中和反应的反应热ΔH=-57.3 kJ·mol-1) （3）实验数值结果与57.3 kJ·mol-1相比偏小，产生偏差的原因可能是____ A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 D．测定NaOH溶液起始温度后的温度计未洗涤，直接再测定盐酸溶液的温度 7．根据所学知识填空。 （1）I、某化学兴趣小组的同学用量热计来测定稀盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热：装置如图所示。 从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是　 　； （2）做一次完整的中和反应热测定实验，温度计需使用　 　次； （3）现用50mL0.5mol·L-1的稀盐酸与50mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液反应测定，以下操作可能会导致测得的中和反应放出热量数值偏大的是____。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取稀盐酸的体积时仰视读数 C．分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中 （4）II、某同学欲用物质的量浓度为0.1000mol/L的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步： ①移取20.00mL待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液。 ②用标准溶液润洗滴定管2~3次。 ③把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。 ④取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处。 ⑤调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。 ⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。 请回答下列问题： 正确的操作步骤的顺序是　 　（填序号）。 （5）步骤②操作的目的是　 　。 （6）步骤⑥达到滴定终点的标志是：直到加入　 　酸后，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且　 　内不变色。 （7）结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是　 　mol/L。 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准酸体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 20.00 2.34 20.39 第二次 20.00 3.20 23.20 第三次 20.00 0.60 20.80 8．Li-SOCl2电池采用LiAlCl4的SOCl2溶液为电解质溶液，是目前比能量最高的化学电源，具有电压高.储存寿命长.工作温度范围宽.成本低等优点。 （1）该电池的工作原理为：4Li+2SOCl2=4LiCl↓+SO2↑+S↓，该反应的还原产物为　 　，若生成标准状况下气体11.2