1.3.2 氧化还原反应（2）-【精美课件】2023-2024学年高一化学同步精美课件（人教版2019必修第一册）

新 教 材 第一章 物质及其变化 第2课时 双线桥和单线桥 氧化还原反应 第三节 1.掌握用双线桥和单线桥法表示氧化还原反应中的电子转移情况 2.了解氧化还原反应的应用。 学习目标 —— 双线桥法 二. 氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法 单线桥法 书写步骤： 1.标变价 ——标出反应前后有变化的元素化合价 CuO + H2 ==== Cu + H2O +2 0 0 +1 2. 连双线 ——由反应物中变价元素指向生成物中同种元素 3.注得失 ——在线桥上标明得失电子数 得失e-数目表示方法： 变价原子个数×单个原子化合价变化数目e- 失 e- 2× 得 2e- 1× 1 化合价升高,被氧化 化合价降低,被还原 4.检查：得失电子总数是否相等 例题评讲: +4 -1 +2 0 失去 e- MnO2 + 4HCl(浓) ===MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O Δ 1.标变价 2. 连双线 3.注得失 4.检查：得失电子总数是否相等 2× 得到2e- 化合价升高,被氧化 化合价降低,被还原 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 (部分氧化还原反应) 4HCl(浓) 2HCl：氧化剂 2HCl：酸性 2NaI + Cl2 == I2 + 2NaCl 小试牛刀: 用“双线桥”表示下列氧化还原反应的电子转移方向和数目。 -1 0 0 -1 失去 e- 2× 得到 e- 2× [ 判 断 ]下列用双线桥表示是否正确？ 标的位置不对 箭头没有 上下各一条 得失错了 [ 判 断 ]下列用双线桥表示是否正确？ 还原剂(失e-的元素)+氧化剂(得e-的元素)=氧化产物 + 还原产物 失 a×be- 得a´×b´e- 要点： ①箭头:由反应物指向生成物且两端对准同一元素 ②箭头不表示电子转移的方向,仅表示电子转移前后的变化 ③“桥”上得失e-总数应相等。 化合价变化的原子个数 化合价之差 总结提升： (2)单线桥法 单线桥法直观的表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数 还原剂(失e-的元素)+氧化剂(得e-的元素)=氧化产物 + 还原产物 ne- 要点： ①箭头:由失电子元素指向得电子元素 {还原剂 → 氧化剂 } ②“桥”上不要注明“得/失”，仅需标明转移e-总数。 —— 双线桥法 二. 氧化还原反应中电子转移的表示方法 单线桥法 0 +1 0 -1 得 失 H2 + Cl2 ＝ 2 HCl 步骤： ①标变价 ②连双线 ③注得失 ③注转移电子总数 双线桥法 单线桥法 2e- H2 + Cl2 ＝ 2 HCl 例如： e- 2× e- 2× 1 ④查守恒 步骤： ①标变价 ②连单线 +1 -1 0 0 1） 是氧化剂， 是还原剂。 还原产物是 ，氧化产物是 。 2）每2 份 KMnO4参加反应，被氧化的HCl) ：未被氧化HCl= 。 3）反应中转移的电子数 。 +7 -1 0 2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O -1 Cl2 KMnO4 HCl 用双线桥法标出电子转移情况，按要求填空。 再如: MnCl2 还原性 酸性 10e- -1 +2 失 得 10：6 10× 2× 5e- e- {部分氧化还原反应} 单线桥法？ 注意：得电子数=失电子数=转移的电子数 1） 是氧化剂， 是还原剂。 还原产物是 ，氧化产物是 。 2）每2 份 KMnO4参加反应，被氧化的HCl) ：未被氧化HCl= 。 3）反应中转移的电子数 。 +7 -1 0 2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O -1 Cl2 KMnO4 HCl 用双线桥法标出电子转移情况，按要求填空。 再如: MnCl2 还原性 酸性 10e- -1 +2 10：6 {部分氧化还原反应} 单线桥法？ 注意：得电子数=失电子数=转移的电子数 10e- ①氧化剂 , 还原剂 , 氧化产物 , 还原产物 。 SiO2 + 3C ＝