1.3.2氧化性还原性强弱 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.3.2氧化性、还原性强弱 易混易错聚焦 1．物质氧化性、还原性的相对强弱取决于物质本身得失电子的难易程度，而不取决于一个原子得失电子数目的多少。 2．具有氧化性的物质不一定是氧化剂，具有还原性的物质不一定是还原剂，应视具体反应而定。 3．对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3＋>Fe2＋>Fe；价态越低，氧化性越弱，如S2－<S<SO2。 4．常见物质的氧化性、还原性强弱顺序。 氧化性：MnO－4>Cl2>Br2>Fe3＋>I2； 还原性：S2－>SO2－3(或H2SO3)>I－>Fe2＋>Br－>Cl－。 5．根据元素化合价判断物质的氧化性、还原性，只是其变化的一种“趋势”，但氧化性、还原性“能力”强弱不一定。如Na＋中钠的化合价是钠元素的最高化合价，具有氧化性，但是氧化性很弱。 6．已知物质的氧化性或还原性的强弱关系，判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设法： (1)先假设反应成立； (2)然后根据氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物的规律，列出假设反应中的上述关系； (3)结合题干条件判断该结论是否符合事实。符合事实，则反应成立；反之，则不成立。 7．同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。 8．由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。 9．H2O2中氧元素尽管处于中间价态，但H2O2主要表现为氧化性，其还原产物是H2O，故H2O2，又被称为绿色氧化剂。 10．并非价态越高氧化性越强，在HClO中氯元素的化合价为＋1价，在HClO4中氯元素的化合价为＋7价，事实上HClO的氧化性比HClO4强，HClO有强氧化性；再如浓硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均为＋6价，但浓硫酸具有强氧化性，而Na2SO4溶液无氧化性；再如HNO3、KNO3溶液中，氮元素均为＋5价，但HNO3溶液有强氧化性，而KNO3溶液无氧化性。 一、单选题 1．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B．氧化还原的本质是元素化合价的升降 C．失电子越多，该物质的还原性就越强 D．金属单质在化学反应中一定作还原剂 2．已知还原性：，则将通入到、、的混合溶液中，、、生成的先后顺序为 A．，， B．，， C．，， D．，， 3．下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A．、Fe、HCl B．Fe、Al、 C．、Na、 D．、、 4．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为。由此判断下列反应不能发生的是 A． B． C． D． 5．已知反应：①；②；③。下列说法正确的是 A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．反应②中还原剂与氧化剂的个数比为 C．氧化性由强到弱的顺序为KClO3>KBrO3>Cl2>Br2 D．根据题中所得信息，和共存的溶液中加入氧化剂，先被氧化 6．已知常温下在溶液中能发生如下反应：①16H++10Z—+2XO=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R−，③2R−+Z2=R2+2Z−。由此判断，下列说法中不正确的是 A．各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO>Z2>R2>M3+ B．在酸性环境下，XO 和M2+ 可大量共存 C．Z元素在①反应中发生氧化反应，在③反应中发生还原反应 D．Z2+2M2+=2M3++2Z− 该反应可以进行 7．已知在酸性溶液中易被还原成。、、、的氧化性依次减弱。下列反应方程式书写正确的是 A． B． C． D． 8．工业上尾气和可通过循环处理吸收，发生如下两个化学反应：，，有关说法正确的是 A．两个反应中均作氧化剂 B．氧化性： C．能将氧化成 D．第一个反应中每1个分子参与反应，转移4个电子 9．已知反应：①；②；③。下列说法错误的是 A．还原性： B．反应①中氧化产物和还原产物的个数比为5∶2 C．反应②中作氧化剂，反应③中为还原产物 D．可以发生反应： 10．现有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 下列说法正确的是 A．反应①中氧化产物与还原产物分子个数比为 B．反应②的离子方程式可表示为 C．由①②可知，可与反应 D．若某溶液中含有，和，要除去而不氧化和，可以通入足量 11．在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示： 下列说法不正确的是 A．推测可发生： B．氧化性强弱顺序为： C．反应3的离子方程式为： D．反应2的氧化剂为 Mn3+，氧化产物为 Fe3+ 12．已知还原性，在只含有I−、、溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是(不考虑、和水的反应) A．I−、、 B．、、 C．、、 D．、I−、 13．已知三个氧化还原反应： ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 某溶液中Cl-、Fe2+和I-共存，若想除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 14．某化学兴趣小组进行如下实验： 实验①向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 实验②向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色； 实验③取实验②中生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变为蓝色。 下列判断错误的是 A．上述实验证明氧化性： B．上述实验中，共有三个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 D．实验②不能证明既有氧化性又有还原性 15．V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如下图。下列说法不正确的是 A．V(钒)有+2、+3、+4、+5等多种化合价 B．由图中转化可知，I-比V3+还原性强 C．可加入氧化剂实现VO溶液由黄色转化为蓝色 D．图中每步转化都涉及氧化还原反应 二、填空题 16．某小组同学欲探究H2O2的性质，经历如下探究过程： 预测：H2O2中的O作为核心元素，化合价为-1价，因此预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性。 (1)预测其具有氧化性的依据是 。 实验和观察：小组同学分别选用酸性高锰酸钾溶液、酸化的KI溶液与5%的H2O2溶液反应以验证预测。 (2)实验①利用了酸性高锰酸钾的 ，该实验中，证明KMnO4溶液与H2O2反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有 。 (3)实验②是为了验证H2O2的氧化性，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝(有I2生成)，该实验说明氧化性H2O2 I2(填大于或者小于)。 (4)以上实验可得出的关于H2O2的性质的结论是 。 (5)根据下列A~D涉及H2O2的反应，填空。 A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2个+H2O C．2H2O2=2H2O+O2↑                 D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O ①H2O2仅体现氧化性的反应是 (填字母，下同)。 ②H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 。 17．回答下列问题： (1)在S2−、Fe3+、Fe2+、Mg2+、S、I−、H+中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。 (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①NO+HNO3N2O3+H2O ②N2O4+H2OHNO3+HNO2 ③NH3+NOHNO2+H2O 其中你认为一定不可能实现的是 (填序号)。 (3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是 。 ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2NaClO3+4HCl(浓)=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O (4) 第(3)问反应③标注双线桥 18．多功能净水剂高铁酸钠()主要用于饮用水处理，进入水中能杀灭水中细菌，同时会生成胶体，胶体通过吸附水中悬浮物达到净水的功能。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可表示为：。回答下列问题： (1)中Fe元素的化合价 (2)由上述化学原理可知的氧化性比NaClO的氧化性 (填“强”或“弱”)； (3)将上述化学反应方程式改写为离子反应方程式 ； (4)沉淀没有净水作用，而胶体则可以净水，形成这样差异的本质原因是 ； (5)具有杀菌消毒是利用其 的性质； (6)请用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目 ； (7)用于饮用水处理剂的作用 、 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1.3.2氧化性、还原性强弱 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A C D B D C C C 题号 11 12 13 14 15 答案 B B C C C 16．(1)H2O2中的O元素为-1价，可降低为-2价，因此H2O2具有氧化性 (2) 强氧化性 产生气泡 (3)大于 (4)H2O2既具有氧化性，也具有还原性 (5) D C 17．(1) Fe3＋、Mg2＋、H＋ S2-、I- Fe2＋、S (2)③ (3)NaClO3 (4) 2NaClO3+4HCl(浓)=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O 18．(1)+6 (2)弱 (3) (4)二者的直径不同 (5)强氧化性 (6) (7)4 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$