1.3.1 氧化还原反应（1）-【精美课件】2023-2024学年高一化学同步精美课件（人教版2019必修第一册）

新 教 材 第一章 物质及其变化 第1课时 氧化还原反应的概念及判断 氧化还原反应 第三节 学习目标： 1、氧化还原反应的特征与本质 2、氧化还原反应的判断 3、认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。 4、了解常见的氧化剂、还原剂。 2 苹果为什么会变色？ 钢铁为什么会生锈？ H2 + CuO === H2O + Cu 一. 从得失氧的角度认识氧化还原反应 氧化反应： 还原反应： 一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应 氧化还原反应: 物质失去氧原子的反应 物质得到氧原子的反应 得到氧，氧化反应 失去氧，发生还原反应 氧化反应和还原反应一定同时发生！ ——表观认知 二.从化合价升降的角度认识氧化还原反应 ——本质认知 2.化合物：元素正、负化合价代数和为0 元素化合价性质: 1.单质：元素化合价为“0” 3. 化合价范围： -4、-3、-2、-1、0、+1、+2、+3、+4、+5、+6、+7 -4……0……+7 [知识回顾] HClO KClO3 KMnO4 Na2S KI Fe2O3 K2Cr2O7重铬酸钾 ⑵金属元素:Na、K、Ca、Mg、Al、Zn、 Fe、 Cu、 Hg、 Ag (1) H：+1、O：-2 4.常见元素化合价： 特殊： H2O2 -1 NaH -1 +1 +1 +2 +2 +3 +2 +2 +3 +1 +2 +1 +2 +1 (3)常见物质中元素的化合价 +6 CO2 、H2CO3、HCO3 – 、CO3 2- 中C的化合价____ +4 HNO3 H3PO4 H2SO4 H2SO3 +5 +6 +4 +5 +1 +5 +7 -2 -1 +3 请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后 【思考与交流】 2 CuO + C ==== 2 Cu + CO2↑ 高温 CuO + H2 === Cu + H2O +2 0 0 +4 +3 +2 0 +4 +2 0 0 +1 化合价升高,被氧化 化合价降低，被还原 化合价升高,被氧化 化合价降低，被还原 化合价升高,被氧化 化合价降低，被还原 “价升”,发生氧化反应 “价降”，发生还原反应 高温 Fe2O3 + CO ==== Fe + CO2 有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？ 二.从化合价升降的角度认识氧化还原反应 ——本质认知 课本P21 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应 想一想：氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应。 Zn + 2HCl==== ZnCl2 + H2↑ 0 +1 +2 0 化合价升高 化合价降低 ,发生氧化反应 ,发生还原反应 2Na + Cl2 ==== 2NaCl 0 +1 0 -1 化合价升高 化合价降低 ,发生氧化反应 ,发生还原反应 所以，并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 “升氧” “降还” 二.从化合价升降的角度认识氧化还原反应 ——本质认知 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 凡是没有元素化合价升降的反应，叫非氧化还原反应 课本P21 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应 “升氧” “降还” 二.从化合价升降的角度认识氧化还原反应 ——本质认知 下列反应属于氧化还原反应的是 A、 C + H2O === H2+ CO B、NH4NO3 === N2O ↑+ 2H2O C、2NaHCO3 ==Na2CO3 + CO2↑+ H2O D、3Cl2 + 6KOH == 5KCl + KClO3 + 3H2O E、Cu2(OH)2CO3 ==2CuO + CO2↑+ H2O F、 H2SO4 + Ba(OH)2== BaSO4 + 2H2O H、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 高温 △ △ △ A、B、D、H √ √ √ √ 0 +1 0 +2 -3 +5 +1 0 -1 +5 0 +1 +2 0 氧化还原反应的判断依据是: （特 征） 是否有元素化合价的升降 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 凡是没有元素化合价升降的反应，叫非氧化还原反应 课本P21 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应 “升氧” “降还” 二.从化合价升降的角度认识氧化还原反应 ——本质认知 再练习： 判断下列反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？