1.3.1 氧化还原反应 课件-2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

氧化还原反应 思考： 刚削好的苹果与久置的苹果，颜色有何变化？          常见氧化还原反应：甲烷燃烧、煤气燃烧、电池放电、有氧运动、金属的冶炼、栏杆的锈蚀 导学 课本P20---24 (一）认识氧化还原反应 1.从得失氧的角度 缺点:有局限 自学 2.从元素化合价变化认识氧化还原反应 (1)铜元素化合价 ，发生 , 被还原。 (2)氢元素化合价 , 发生 ，被氧化。 结论：凡是有元素化合价 的化学反应,就叫做氧化还原反应。 自学 升高 还原反应 降低 氧化反应 变化 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 氧化反应和还原反应是同时进行的 自学 ①氯元素化合价 ,氯原子 电子, 发生还原反应,被还原。 ②钠元素化合价 ,钠原子 电子, 发生氧化反应,被氧化。 得到 升高 失去 降低 ①氯元素化合价 ,共用电子对 氯原子, 发生还原反应,被还原 ②氢元素化合价 ,共用电子对 氢原子, 发生氧化反应,被氧化 结论:凡有电子(得失或偏移)的反应叫做氧化还原反应 自学 降低 偏向 升高 偏离 （1）2Mg + O2 ===2MgO  （2）2KMnO4 ==K2MnO4 +MnO2 +O2↑ （3）CO2 + Na2O == Na2CO3      （4）Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu  （5）Cl2 + 2KOH == KCl + KClO + H2O  （6）2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑+ H2O （7）CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaCl 判断下列反应是否为氧化还原反应 互学 （二）、氧化还原反应 1.概念 (1)反应类型 氧化反应:物质所含元素化合价 的反应 还原反应:物质所含元素化合价 的反应 氧化还原反应:有元素化合价 的化学反应 教学 升高 降低 变化 1.概念 (2)反应物 氧化剂:在反应中 电子(或电子对 )的物质。 还原剂:在反应中 电子(或电子对 )的物质。 (3)生成物 氧化产物 ： 反应的产物。 还原产物： 反应的产物。 得到 偏向 失去 偏离 氧化 还原 2.特征 一种或几种元素的 发生变化。 （二）、氧化还原反应 化合价 3.实质 氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对偏移 三.氧化还原反应概念之间的关系 氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物 还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)置换反应一定是氧化还原反应; (2)复分解反应一定不是氧化还原反应; (3)有元素化合价变化的化合反应是氧化还原反应; (4)有元素化合价变化的分解反应是氧化还原反应。 教学 教学 练习： 1.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学 方程式如下: 被氧化的元素是 ,被还原的元素 , 发生氧化反应的物质是 ,发生还原反应的物质  检学 Cu N Cu HNO3 反应:CuO+H2Cu+H2O (1)反应:2Na+Cl22NaCl 特别提醒氧化还原反应中的几个“不一定” (1)一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原。如2H↑中,被氧化和被还原的元素都是氧元素。 (2)一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中,参加反应的KMnO4既表现了还原性又表现了氧化性。 (3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如3O22O3不属于氧化还原反应。 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O $$