2023年中考化学二轮专题训练----计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图所示。试计算：    (1)生成CO2的质量为 g。 (2)该样品中碳酸钠的质量是多少？ 2．为测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数，取10g食用碱样品(有少量的杂质氯化钠)，加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如下表： 实验 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入CaCl2溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 154.0 m 191.0 211.0 请根据实验数据分析解答下列问题。 (1)表中数据m的值为 。 (2)请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图 (标明恰好反应时点的坐标)。 (3)计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数 。(写出过程，结果保留到0.1%) 3．我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界科学发展做出了重要贡献。该制碱法以食盐为原料制备纯碱，产品中会混有少量氯化钠。某学习小组为了探测产品中纯碱的质量分数，将12g纯碱样品溶于40g水中配成溶液，再加入50g氯化钙溶液恰好完全反应（Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）， 反应后静置、过滤后所得溶液质量为92克。请回答下列问题： (1)所得沉淀的质量为 g。 (2)求纯碱样品中纯碱的质量分数。（写出计算过程，结果保留到0.1%） 4．室温下，取12g纯碱样品(含少量氯化钠杂质)完全溶于107.7g水中，再向其中逐滴加入氯化钡溶液，生成沉淀的质量与加入氯化钡溶液的质量关系如图所示。试计算： (1)样品中碳酸钠的质量为 。 (2)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数 (精确到0.1%)。 5．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g 溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。 计算： （1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数； （2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 6．为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，阳阳同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 9.10 8.45 7.80 7.80 请你计算： (1)所用稀盐酸中溶质的质量分数。 (2)黄铜样品中铜的质量分数。 (3)画出固体样品随稀盐酸加入的质量变化图像。 7．向某铁粉样品中（样品中杂质不溶于水也不与硫酸反应）,加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g ,恰好完全反应。请结合下图提供的数据计算。 (1)a的数值 。 (2)生成氢气的质量 。 (3)向不饱和滤液中加入46.6 g水，所得溶液中溶质的质量分数 。 8．学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。 （可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计） （1）充分反应后生成沉淀的质量为_______g； （2）该工业度水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程） （3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是________。 9．在实验室中，某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，并对其产生兴趣，进行了如下实验。根据实验过程和图象提供的信息，回答下列问题： （1）完全反应后生成气体的质量是 g. （2）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数？ （结果精确到0.1%） 10．为了测定某矿山里大理石中碳酸钙的质量分数，取10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分四次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。 请你分析并计算（保留一位小数）： （1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是_____g； （2）此大理石中碳酸钙的质量分数。 （3）所用稀盐酸的溶质质量分数_____。 11．化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其